第六讲-物质的量浓度-溶液稀释

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学衔接班 第6讲物质的量浓度，有关物质的量浓度的计算，溶液的稀释 知识讲解浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数 。其表达式为：【思考】如何从一定浓度的NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 1、物质的量浓度定义：以 的溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： 单位：表达式： 【讨论】1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？ 2、1molL-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。3、溶液

2、的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？4、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度变么？【小结】C、n、V三者之间有什么关系呢？以表达式表示：【练习】1、100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是 。2、200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是 。3、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？4、某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L5、现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液：(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,此时溶液中N

3、a2SO4的质量是_【思考】我们知道，Ca(OH)2可以在水中电离： Ca(OH)2=Ca2+2OH-如果cCa(OH)2=0.5mol/L，则有c(Ca2+)= mol/L， c(OH-)= mol/L在Al2(SO4)3溶液中，如果cAl2(SO4)3=1mol/L，则有c(Al3+)= cAl2(SO4)3= mol/L c(SO42-)= cAl2(SO4)3 = mol/L。如果c(Al3+)=0.6mol/L，则c(SO42-)= mol/L。通过以上分析，你能得出什么规律么？2、电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。【练习】4、在硫酸

4、铝（Al2(SO4)3）的浓度为0.1mol/L，氯化铝（AlCl3）的浓度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)= mol/L，c(SO42-)= mol/L，c(Al3+)= mol/L， 溶液中各离子间的电荷守恒关系为： 3、溶液的稀释定律原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。m (浓溶液) (浓溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液) 4、溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化：【思考】1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 m L H2SO4，能算出该溶液的物质的量浓度吗？2.已知每100 g H2SO4溶液中含有37 g硫酸

5、，能求该硫酸溶液的物质的量浓度吗？你能总结出溶质的质量分量与物质的量浓度之间的相互转化关系吗？【练习】3、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。4、已知75 mL 2 mol L1 NaOH溶液的质量为80 g，计算溶液中溶质的质量分数。 5、从1L a molL-1 NaCl (其质量分类为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。 溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。5、混合溶液的有关计算【练习】6、30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分

6、数 40%。30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等体积混合后，其质量分数 40%。6、气体溶质的有关计算：【练习】7、工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度为1.19 g/cm3，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是（ ）A75.2mL B85.5mL C90.8mL D100mL8、标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中（HCl气体极易溶于水，此条件下HCl可完全溶于水），设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 。例题解析 例题1：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。例题2：向1

7、00ml18mol/l加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？从1L a molL-1 NaCl (其质量分类为b%，密度为g/cm3)溶液中取出100mL溶液，其中: 溶质的质量为 ，溶质的质量分数为 。 溶质的物质的量为 ，溶质的物质的量浓度为 。 例3、VmLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A B C D 例4：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g cm3，求其物质的量浓例5：取250mL0.2mol/L和100mL0.3mol/L的CuCl2溶液注入500mL的 容量瓶中,加水稀释

8、到刻度线,所得溶液中CuCl2的物质的量浓度为多少？例6、标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3.此溶液的质量分数为 ,物质的量浓度为 。课堂作业：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)

9、150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液3今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1134、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液5、1mol/L的Na

10、2SO4溶液是A、溶液中含有1molNa2SO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。 5、下列叙述中正确的是（ ） A 常温常压下，32gO3含氧原子数为2NA B 0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+数为0.5NA C 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA D 1molH的质量与NA个氢气分子的质量相等 6、用胆矾（CuSO45H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是( ) A 取50g胆矾溶于1L水中 B 取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C

11、 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D 将胆矾加热除去结晶水,再取无水CuSO432g溶于1L水中7、20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度 。配制500mL 0.5 molL1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体 升。8、 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L 9、现有1L10.0mol

12、/L的稀硫酸溶液(1)此溶液中H+的物质的量浓度为_ _。(2)取100mL上述溶液,其中硫酸的物质的量浓度是 _， 此时溶液中硫酸的质量是_ _。(3)若将上述100mL溶液再加水稀释至1L,则硫酸的物质 的量浓度是_ 此时溶液中硫酸的质量是_ _。10、12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，含16gR的Na2R的物质的量是 。11、实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体 g，将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为 ，所含Na+离子个数为 ，将此10mL溶液稀释至1L，则Na+浓度为 ，Na+数目为 。12

13、、某温度下，22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释变成14%。求原溶液的物质的量浓度。13、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为20.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合液的质量分数；（2）该混合液的物质的量浓度。课后作业1、 选择题1实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g 胆矾，配成500mL溶

14、液2将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（ ） A M molL-1 B2MmolL-1CM/2 molL-1 D无法确定3将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为gmL-1则溶液的物质的量浓度为（molL-1） （ ） A1000a/（50a+m） Ba/（46am）C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）4在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的

15、体积比为25，则加入的铝粉的质量为 （ ）A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5 向密度为gmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为 （ ） 6 A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为 （ ） A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之间 D大于0.90mol7在100g浓度为18molL-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol

16、L-1的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8 硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2molL-1，再向其中加入等体积的 0.2molL-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（molL-1）为 （ ）A0.20 B0.25C0.225 D0.459已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液

17、的浓度最小为（molL-1） （ ） AM/V B2M/3VC2（M+N）/3V D（M+N）/V10 在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是 （ ）Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非选择题11将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4molL-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质

18、量为：_g。12将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 molL-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 molL-1，假定溶液的体积不变。计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。 答 案一、选择题1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非选择题112.3412（1）1.792L（2）0.5molL-1 1.0molL-1提示：2氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），AmLMmolL-1=2AmLx，得：x=M/2molL-1。3将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为：m+23a+27a-（0.5a+1.5a）2=m+46a溶液的浓度为：1000a/（46a+m）molL-14根据反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2若铝均不足，则生成氢气的体积比为11；若铝均过量，则生成氢气的体积比为13。根据生成氢气的体积比为25，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。5根