混合物的分离提纯

1、第一节 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 思考与交流思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。利用的是黄金和沙的利用的是黄金和沙的密度密度不同。不同。思考：思考：如果有铁屑和铜的混合物如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪你能用哪些方法将铁屑分离除去些方法将铁屑分离除去?淘金者的方法淘金者的方法用磁铁吸引铁用磁铁吸引铁加盐酸加盐酸？什么是混合物的分离与提纯？有区别吗什么是混合物的分离与提纯？有

2、区别吗二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的。提纯所需物质的目的。分离和提纯：分离和提纯：讨论：讨论：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上指的杂质都是有害或无价值的吗上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明。请举例说明。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯过滤：过滤

3、：蒸发：蒸发：1、过滤和蒸发、过滤和蒸发利用物质的可溶性不同利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。分离难溶物与可溶物。 利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂分离溶质与溶剂。过滤：适用于分离过滤：适用于分离难溶固体与液体难溶固体与液体组成的混合物组成的混合物 （例：提纯粗盐）（例：提纯粗盐）一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧润湿，使滤纸紧漏斗内壁。漏斗内壁。滤纸边缘应略滤纸边缘应略于漏斗边缘，加入漏斗中液于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略体的液

4、面应略于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部在在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧承接承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻轻滤纸三层一侧。滤纸三层一侧。蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。热而造成液滴飞溅）。

5、*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫石棉网。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫石棉网。分离溶质和溶剂，得到溶质分离溶质和溶剂，得到溶质v1.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）vA燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭vB为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动vC蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却vD皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗Dv2.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )vA 烧杯 B 玻璃棒 C 蒸发皿 D

6、酒精灯Bv5欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( ) vA溶解、过滤 vB溶解、过滤、蒸发vC溶解、加AgNO3、过滤 vD升华（碘加热后由固态直接变为气态）D实验名称：粗盐的提纯实验名称：粗盐的提纯实验目的：实验目的： 除去粗盐中混有的杂质除去粗盐中混有的杂质实验药品与装置：实验药品与装置：实验步骤：实验步骤：粗盐的提纯粗盐的提纯溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（泥沙、（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）一一. 粗盐的提纯粗盐的提纯:如何除去食盐中混有的泥沙？如何除去食盐中混有的泥沙？思考思考? ? 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发步骤步骤目的目的现象现象注意事项注意事项使可溶性物使可

7、溶性物质溶解质溶解除去粗盐水除去粗盐水中的不溶性中的不溶性杂质杂质从溶液中得从溶液中得到食盐晶体到食盐晶体粗盐逐渐溶解粗盐逐渐溶解,得到浑浊的食得到浑浊的食盐水盐水不溶物留在滤纸上不溶物留在滤纸上,液液体渗过滤纸体渗过滤纸,沿漏斗颈沿漏斗颈流入另一个烧杯中流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出晶体析出晶体玻璃棒不断玻璃棒不断搅拌，以加搅拌，以加速食盐溶解速食盐溶解问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊

8、液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸蒸 发发过过 滤滤 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？用什么方法可以检验出它们呢？思考：思考： 还可能含有还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质等杂质实验实验1-2SO42-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀盐酸盐酸酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性 钡盐（钡盐（BaC

9、l2）溶液。）溶液。现象现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！提示：提示： 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。思考与交流课本第思考与交流课本第7页页化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：* *不增（尽量不引入新杂质）不增（尽量不引入新杂质）* *不减（不减（尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）* *易分（容易分离易分（容易分离生成完

10、全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）* *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过

11、滤过滤过滤过滤过滤过滤v练习：练习：1.在进行沉淀实验时在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全如何认定沉淀已经完全? 在上层清液中（或取少量上层清液置在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀生沉淀,说明沉淀完全。说明沉淀完全。 或或2 2、为了除去粗盐中的、为了除去粗盐中的 CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。）。过滤过滤 加过量的加过量的 NaOHNaOH溶液溶液 加适量加适量盐酸盐酸 加过量加过量 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 加过加过量量 BaClBaCl2 2溶液溶液 A A B B C C D D CD交流小结：在设计除杂方案时，应考虑哪些方交流小结：在设计除杂方案时，应考虑哪些方面？面？v选择所加试剂选择所加试剂v试剂加入的先后顺序试剂加入的先后顺序v试剂用量试剂用量v