选修四盐类的水解精练含答案

1、盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1有0.1 mol·L1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液、等体积混合，混合溶液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液、等体积混合，混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液、等体积混合，混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)2一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH

2、3COO)增大 B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)3常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是()ANa2CO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)C向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)c(OH)DpH3的CH3COOH溶液与pH

3、11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSiCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 mol·L1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是()ANaHX溶液显酸性B若上述溶液中检测不到HX，则NaHX

4、溶于水时的电离方程式为NaHX=NaHX2C若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2)c(H2X)6常温下，稀释0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示()ACO水解的平衡常数 B溶液的PH C溶液中HCO的数目 D溶液中的c(CO)7对于物质的量浓度均为0.01 mol·L1的：NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()A的离子浓度为：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)B升高温度，减小

5、C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO)c(OH)>c(CH3COOH)c(H)8.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积:10V甲V乙 B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙9.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() mol·L-1NaHCO3溶液与

6、0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体

7、积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)10.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)11.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c

8、(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)12.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×105mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH

9、相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):>>13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mo

10、l·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_ ；20 时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。14常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

11、的pH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_(填“>”“<”或“”)7，则HX为强酸；若a_(填“>”“<”或“”)7，则HX为弱酸。(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。1525时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1

12、=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa  dNaHCO3 eNa2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系

13、正确的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH)   Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）

14、+2 c（C4H4O62）= 。（用准确的数值表示）(6)常温下，0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)16(1)常温时，四种溶液：.pH4的CH3COOH溶液；.pH4的HCl溶液；.pH10的NaOH溶液；.pH10的CH3COONa溶液。和的溶液中水电离的c(H)浓度之比_。 下列有关叙述正确的是_。A、的溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量更多B将和等体积混合后，溶

15、液pH小于7C四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL，溶液的pH：(2)CH3COOH溶液的Ka1.6×105，则1.0 mol·L1的CH3COONa溶液中c(OH)_。(3)将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。当CO2与NaOH物质的量之比为12时，溶液中离子浓度的大小顺序为_。当c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为_。(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为_(请选出正确的顺序)。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)AB C D1C2A3C4D5C6C7D8D9C10D11A12D13答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103 mol·L1(4