高中化学总复习化学平衡测验题

1、高中化学总复习化学平衡测验题（本试卷可能用到的原子量：I：127，N：14，H：1，O：16）第卷（选择题，共60分。）一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强2、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO) B若单位时间

2、内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O )3、2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH3，此时平衡混合物中含有（ ）A2molH2 B3molH2和1molN2 C5molH2和1molN2 D3molH2和2molN2105Pa106Pa107Pay温度04、将2molH2、1molI2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H2 (气)+I2(气)2HI(气)。达到平衡时，I2的转化率为10%，则平衡后混合气体对

3、H2的相对密度是（ ）A86 B43 C21.5 D205、某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g)；H>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率6、在一定温度下，将1molCO和水蒸气在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2，达到平衡后CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（ ）A等于0.6mol B等于1mol T2T10时间(t)B%P2P10时间(t)B%C大于0.6mol，小于1mol D大于1mo

4、l7、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；H=Q，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）AT1<T2，p1>p2，n+m>p，Q>0 BT1>T2，p1>p2，n+m>p，Q>0第1页CT1>T2，p1>p2，n+m<p，Q>0 DT1>T2，p1>p2，n+m>p，Q<08、完全相同的两个密闭容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反

5、应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则（ ）Aa%>b% Ba%<b% Ca%=b% D无法判定 9、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);H<0。式中m、n、p为系数；且n+m>p。分析下列各图，在平衡体系中的质量分数与温度()、压强关系正确的是（）300大气压100大气压0温度A%A0温度A%100大气压300大气压C100大气压300大气压0温度A%B0温度A%300大气压100大气压D10、在密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 m

6、ol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）A10 mol和10% B20 mol和20% C20 mol和40% D20 mol和80%11、对于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）Axyzw，正反应是放热反应 Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是放热反应 Dxyzw，正反应是吸热反应12、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平

7、衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断13、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后， C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A只能为2B只能为3 C可能是2，也可能是3D无法确定14、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX

8、、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H015、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L则当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L 、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L第2页CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L高中化学总复习化学平衡测验题答题卷班级： 姓名： 成绩： 第卷（选择题，共60分）答题卡：题号123456789101112131415答案第卷（非选

9、择题，共50分。）二、填空题（本大题包括6个小题，每空3分，共45分。）CBA2t(min)0.20.40.60.81.01.221、（6分）右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）达到平衡状态所需要的时间是2min，A物质的平均反应速率为 。22、（3分）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：C（X2）= 0.58mol/L，C（Y2）= 0.16mol/L,C（Z）= 0.84mol/L,则Z的分子式为 。23、（6分）加热时：N2O5N2O

10、3+O2，又依下式分解：N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中，将4molN2O5加热到t，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，则t时，N2O5的平衡浓度是 。N2O的平衡浓度是 。24、（9分）已知2NO2N2O4；H<0。将NO2充入用易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a是密闭容器，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等质量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（1）保持体积不变，升高温度，再达到平衡时混合气体的颜色 。（2）反应开始时，a与b生成N2O4的速率Va Vb

11、（填“>”、“<”或“=”，下同）；（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则Aa Ab。第3页25、（6分）在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中加入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，达到平衡时C的体积百分比为m%，若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时，C的体积百分比仍为m%，则： x = ，y = 。26、（15分）在固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），已知加入1molX和3molY，达到平衡后，生成a molZ。（1）达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求Z在反应混合气体中的体积分数不变，则需加入Z的物质的量为 mol。（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入Y mo