第三节 影响化学平衡的条件

1、第三节 影响化学平衡的条件教学目标知识目标 1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。 2、使学生理解平衡移动原理。能力目标 培养其观察、分析、推理、归纳等方面的能力。情感目标 渗透科学方法教育，培养学生正确的科学态度和辨证唯物主义观点。教学重点 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。教学难点 平衡移动原理的应用。实验用品 0.01mol/L FeCl3溶液 1mol/L FeCl3溶液 0.01mol/L KSCN溶液 1mol/L KSCN溶液 试管三支、小烧杯、两个连通的烧瓶、大烧杯、 热水、冷水课时安排 2课时教学方法 观察、启发、讨论、推理归纳第一课时引言化学平衡只有在一定条

2、件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学平衡的影响。板书 第三节 影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响演示实验2-4 观察FeCl3溶液和KSCN

3、溶液的颜色。向小烧杯中加入FeCl3溶液和KSCN溶液后，观察试管中颜色。将上述溶液平均倒入三支试管中，向试管滴加1mol/L FeCl3溶液观察现象（与对比），向试管滴加1mol/L KSCN溶液，观察现象（与对比）。分析反应的原理为：FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl 实验说明增大任何一种反应物的浓度都会促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的红色Fe(SCN)3。讨论运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。（增大反应物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反应方向移动。如果减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使

4、V正大于V逆，使化学平衡向正反应方向移动）并用v-t图表示讲解其它实验也证明，在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。板书在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 讲解在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使SO2充分氧化，以生成更多的SO3。引言处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气

5、态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。板书二、压强对化学平衡的影响分析我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。表2-1列入的是450时N2与H2反应生成NH3的实验数据。表2-1 450时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPH3/2.09.216.435.553.569.4从上述实验数据可以看出，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，板书增大压强，会使化学平衡向

6、着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。并用v-t图表示在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：2HI（g)H2(g) + I2(g) (2体积） （1体积） （1体积）在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平衡移动。并用v-t图表示作业板书设计第三节 影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况