诸暨市高一学生化学竞赛试卷

1、诸暨市2011年高一学生化学竞赛试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。H1.008He4.003Li6.941Be9.012相对原子质量B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90

2、Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs第I卷（选择题，共76分）一、选择题（本题包括10小题，

3、每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述，其中符合“绿色化学”的是从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法应符合 “原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。A.B.C.D.2.今年的3月11日，日本

4、发生9.0级地震，在核电站周围检测到放射性元素碘-131等，由此我国部分城市发生抢盐事件。核安全专家表明这次日本的辐射对我国影响很有限，而且吃盐防辐射“不靠谱”，不能起到预防放射性碘的作用。下表是市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：含碘保质期使用事项贮藏指南2040mg/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封、防潮根据以上信息和生活经验，下列叙述中正确的是A.碘元素的相对原子质量为131B.1kg此食盐中含碘单质2040mgC.鉴别是否加碘盐可以选用淀粉溶液作为试剂D.“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定3.下列说法正确的是A.强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小B.

5、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化C.溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素4.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.乙醇的沸点比甲醚高，原因是乙醇分子间有氢键D.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石5.下列说法正确的是A.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等都对原子结构模型的建立作出了贡献B.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类C.某种航空材料主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料D.生物质能来源于植物及其

6、加工产品所贮存的能量，但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等6.下列有关催化剂的表述错误的是A.催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一B.右图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况C.催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化D.同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应7.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；过量的碳单质与浓硫酸在加热

7、条件下。A.B.C.D.8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.62克白磷(P4)晶体中含有的PP键数目为2NAB.28 g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2的分子数为2NAC.常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NAD.饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子9.下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制铁：用铁矿石为原料，经一系列变化后用CO还原得到铁B.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到钠C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得到镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝，

8、再转化为氯化铝，电解熔融的氯化铝得到铝10.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，下面结论正确的是 A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含Fe2+，但不一定含Cu2+二、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选、错选、不选时该小题得0分；漏选时该小题得2分。）11.下列各表述与示意图不一致的是A.图表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) H<0正、逆反应的速率随温度的变化B.图表示反应N2(g

9、)+3H2(g)2NH3(g) H>0正、逆反应的平衡常数随温度的变化C.图表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化D.图表示25时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化12.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是A.若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B.若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C.若图为电解熔融MgCl2，则其中HCl可循环使用D.若图为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用13.乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对

10、垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图所示，下列叙述中不正确的是A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面C.乙烯雌酚可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应D.1mol乙烯雌酚最多可与含3mol Br2的溴水发生反应14.化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明

11、淀粉已经完全水解C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已失去全部结晶水D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点15.某强酸性溶液X可能含有(常量)Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行如下连续实验，有关说法正确的是A.难以确定NH4+的存在B.操作中产生的沉淀I为Fe(OH)3C.溶液中肯定存在Fe2+D.溶液中肯定存在的阴离子有：CO32、SO42、Cl16.下图是一

12、种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）隔膜ABKMN电源Li+Li+正极：Li1xMnO2xLi+xe=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是A.该电池的反应式为 Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C.K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化17.通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A.溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl、HCO3

13、 B.氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl、Cu2+、Fe2+、Fe3+ C.乙醛发生银镜反应后的溶液：Ag(NH3)2+、NO3、CH3COO、NH4+ D.向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe2+、Al3+、Cl、NO3 18.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z原子的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是A.原子半径大小：XYQWB.Q和Z所形成的分子的空间构型为三角锥形C.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W和Q、X

14、均可形成原子个数比为11的化合物，且晶体类型相同v T/KO正逆T/KNH3%OT1600NH3%t/minO500Ot/minNH3%2×107Pa1×107PaA B C D19.下列关于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0的图像中，错误的是20.下列离子方程式书写错误的是通电A.氨水中加入少量的硝酸银溶液：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OB.用pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl H2+C12+2OHC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3D.硫酸氢钠溶液中加入少量

15、氢氧化钡溶液：Ba2+ +OH+H+SO42=BaSO4+H2OR1OHCH2OHOHCH2OHR2CH2OHOHOHCH2Cl21.根据取代基的不同，某有机物可衍生出如下表所示的多种物质。下列关于这些衍生物的叙述不正确的是A.均能发生消去反应B.均能和浓溴水发生反应C.互为同分异构体，互为同系物D.等物质的量的，和足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的量相等22.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则下列说法正确的是A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B.Z、W中至少一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X

16、、Y均为气体，Z、W中有一种为气体23. 25时，a L 0.10 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.10 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若ab，则pH一定小于7B.若ab，则一定存在：n(OH)n(H+)0.1(b-a)C.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，则abD.若pH =7，则ab，且c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)24.次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到4050，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。M的主要性质如下：60以上分解成Cu和一种气体；可以在Cl2中燃烧；与盐酸反应放

17、出气体。则M的化学式是A.CuHB.Cu2SC.Cu2OD.Cu3P2第卷（非选择题，共74分）三、填空题（本题包括4大题，共49分。）25.（6分）化学上把原子个数和价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体的结构相似。HN3称为叠氮酸，N3也被称为类卤离子。回答下列问题：（1）N3与 分子互为等电子体，N3的空间构型是 ，结构式可能是 。（2）酸性：HN3 HF (填“>”或“<”，下同)；热稳定性：HN3 HBr。（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式 。26.（14分）如下图所示，各物质之间有如下

18、转化关系(部分产物略)： 已知：（a）A是常见的盐类物质，溶于B中呈蓝色，可以使蛋白质变性（b）化合物H的焰色反应显黄色，常温下测得溶液的PH=7（c）D是一种常见的难挥发性酸； J是无色气体，在空气中会变红棕色（d）I是有机化工中最重要的基础原料之一，是石油炼制中的重要产品，可以作水果的催熟剂（e）沉淀R是红色(或砖红色)固体，可溶于D溶液，能生成A和C请回答下列问题： （1）H的化学式是 ，I的电子式是 。（2）反应的离子方程式是 ， 反应的化学方程式是 。（3）设A和B的混合液体积为1L,当电解过程中转移的电子总数为0.01mol时，则电解后溶液的PH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。

19、（4）常温下，A溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.82×10-8。将等体积的A溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若A的浓度为2.0×10-2 mol·L-1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 mol·L-1。（5）某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、R或二者的混合物。该小组将红色粉末投入到足量稀硫酸中充分反应，结果红色粉末全部溶解，无残留固体物质。在反应后的溶液中加入KSCN溶液，发现溶液变红色，则可以确定该红色粉末中只含有Fe2O3。请你对上述实验结论做出评价： 。27.（13分）氮及其化合物在工

20、农业生产和生活中有着重要作用。I80时，0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2 NO2(g) H>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s)N(mol)020406080100N(N2O4)0.400.280.20abcN(NO2)0.000.240.400.520.600.60请回答下列问题：（1）上表中a的值为 。（2）计算在80时该反应的平衡常数K= ；保持温度和体积不变,在平衡后的容器中再加入N2O4和NO2 各0.4mol，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）对于上述反应在温度为

21、T1和T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化(体积可变)的曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A. A、C两点的反应速率：AC B. A、C两点的气体密度：AC C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D.由状态B到状态A，可以用加热的方法II肼分子(NH2NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。（4）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，正极的电极反应式是 ，若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗3.2g NH2NH2时，电解产生的H2体积(标准状况)为 L。（5）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，因此肼可以用作火箭推进剂。如：N2H4(l)2H2O2(l)N

22、2(g)+4H2O(g)H642.2 kJ·mol-1，但利用氮气和水蒸气反应难以制取肼，请从熵变和焓变角度说明原因 。（6）一盐酸肼(N2H5Cl或N2H4·HCl)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出一盐酸肼水解的离子方程式 。28.（16分）有机物E是重要的药物中间体，由A为原料合成它的一种方案如下：Zn+HCl已知： （） （）NO2 NH2（1）写出C的结构简式 。（2）反应DE的反应类型是 。（3）写出三种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式 。1H核磁共振谱测得苯环上有两种氢； 含NO2官能团。（4）F是

23、A的同分异构体，在F的苯环上用1H核磁共振谱测得有三种氢，这三种氢的比例为221，且F有下列转化关系：写出F与NaOH反应的化学方程式 。写出生成(C8H7NO)n的化学反应方程式 。四、实验题（本题包括1大题，共16分。）29.（16分）I某实验小组查阅资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，即可制得Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 2Na2S + 3SO2 =2Na2SO3 + 3S Na2SO3 + S= Na2S2O3 该小组根据上述原理设计如图所示装置进行实验室制备Na2S2O3。（1）中盛放的试剂是 。（2）反应结束后

24、，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤。其中蒸发浓缩结束的时机是 。（3）Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式是 。（4）从理论上分析，Na2S和Na2CO3的物质的量之比合理值为 。II某化学实验小组想从定性和定量角度探究浓度对化学反应速率的影响，实验设计如下。【知识预备】反应A：(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82+ 2I= 2SO42+ I2反应B：Na2S2O3与I2反应的离子方程式为：2S2O32+ I2 = S4O62+ 2I 反应A生成的I2迅速与S2O32反应(即可以忽略反应B的时间)，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反应继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验方案设计】在20 时，向KI、Na2S2O3和淀粉混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液进行实验。实验小组设计的实验方案和数据记录如下：实验编号0.20 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL水0.20 mol·L-1 KI溶液/mL0.10 mol·