离子反应上课用

1、化学必修化学必修1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第2 2节节 离子反应离子反应三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水终于逐渐转危为安，渡过难关经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起话说不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而

2、死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)。想一想：想一想： 金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离能能. 其原因是酸其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动碱在水中电离出能自由移动 的离子的离子.能能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子其原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中酸、碱在水溶液中是否能导电是否能导电？其原因是什么？其原因是什么?蔗糖固体、蔗糖

3、固体、 KNO3固体、固体、NaCl固体、固体、 NaOH 固体、酒精溶液固体、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸馏水蒸馏水KNO3固体融化固体融化演示实验演示实验物质 KNO3固体固体NaCl固体固体NaOH 固体固体蔗糖蔗糖固体固体酒精酒精溶液溶液能否导电物质 KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液蒸馏蒸馏水水蔗糖蔗糖溶液溶液能否导电物质 KNO3固固体融化体融化不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能导电能导电微弱微弱导电导电 蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶液、液、 NaCl固体等固体

4、等不能导电不能导电没有自由移动没有自由移动的的离子离子存在存在有自由移动的有自由移动的离子离子存在存在KNO3溶液、溶液、NaCl溶液溶液、NaOH溶液、熔融的溶液、熔融的KNO3固体等能导电固体等能导电原因原因原因原因结论：结论：电解质电解质非电解质非电解质1、电解质、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物合物电解质的注意事项电解质的注意事项C

5、u(单质单质)等金属，硝酸钾溶液等金属，硝酸钾溶液(混和物混和物)等不是电解质等不是电解质1.1.电解质应该是电解质应该是化合物化合物。电解质本身不一定导电。电解质本身不一定导电。 电解质导电条件：电解质导电条件：水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。 NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。2.2.Q：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。 液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 SO2水溶液导电，是因为SO2与H2O反应生成

6、H2SO3而导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。Q：SO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。3.3.电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身本身能能电离电离出出自由移动的离子自由移动的离子而导电。而导电。 ( (电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动 的离子的过程。的离子的过程。) )盐盐常见电解质常见电解质酸酸碱碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（纯水）（纯水

7、）主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。KOH非电解质非电解质SOSO2 2 SOSO3 3 COCO2 2 CO PCO P2 2O O5 5A.定义：定义：水溶液水溶液里里和和熔化熔化状态下状态下都不导电都不导电的的化化合物合物。B.常见非电解质常见非电解质非金属氧化物非金属氧化物非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物部分有机物部分有机物蔗糖、酒精（乙醇）等蔗糖、酒精（乙醇）等NHNH3 3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解

8、质乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！ 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的

9、浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？ 电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。电解质物质在水溶液中导电的原因电解质物质在水溶液中导电的原因电解质物质在熔融状态下导电的原因电解质物质在熔融状态下导电的原因 NaClNaCl晶体是由晶体是由NaNa+ +、ClCl- -按一定规律紧密地排列所按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中形成的。晶体中NaNa+ +、ClCl- -不能自由移动，因此晶不能自由移动，因此晶体不能导电。体不能导电。当熔融时，当熔融时， NaCl NaCl晶体中的晶体中的NaNa+ +、ClCl- -成为

10、自由移成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。动的离子，所以熔融时也能导电。结论：电解质在水溶液或熔融状态结论：电解质在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了下能导电是因为它们发生了电离电离，产生了能够自由移动的离子。产生了能够自由移动的离子。2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分部分分子电离成离子的电解质。电解质整理归纳整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全

11、用“”表示 用“ ”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 化合物的分类强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱 碱 ： N H3. H2O 、 F e ( O H )3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等弱电解质：二、电离方程式二、电离方程式物质溶于水或物质溶于水或受热熔化受热熔化时，离解成能时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。够自由移动的离子的过程称为电离。1、 电离定义电离定义： 2 2、电离方程式：用化学式和离子

12、符号、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2

13、SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的

14、阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4

15、 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物。子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义实验实验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸

16、向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-无无Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子反应有离子参加的反应，称为离子反应1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。四、离子方程式：四、离子方程式： 新知识新知识 离子方程式如何书写呢？ 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液

17、反应为例。 (1)(1)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式。 (2)(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)删去方程式两边不参加反应的离子。删去方程式两边不

18、参加反应的离子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 关键关键途径途径保证保证应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2

19、、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆”与“不拆”1. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。

20、3. “删删” 删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可

21、拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+ Cl- = AgCl查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H

22、2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。 化学方程式不同，化学方程式不同，但都可用相同的离但都可用相同的离子方程式表示。子方程式表示。 3 3、

23、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应可以表示同一个类型的离子反应下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1. Ca2+ + CO32- = CaCO32. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如如 CaClCaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+2NaCl+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应表示可溶性的铜盐和

24、强碱生成可溶性盐的反应如如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 41、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应： 2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ：5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： 6 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： 离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析

25、 铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H21 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22Al+6H2Al+6H+ + = 2Al= 2Al3+3+3H+3H2 2Fe+2HFe+2H+

26、+ = Fe= Fe2+2+H+H2 2三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3F

27、e2+2+5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否

28、正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法讨论分析解题方法扩展扩展(1)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学

29、式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）书写离子方程式应注意的问题：）书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl

30、固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（4）操作顺序或反应物相对量不同）操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。时，离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱

31、滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCO3NaHCO3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2

32、+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O补充补充与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反

33、应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl55(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸少量：CO32- H+ = HCO3-盐酸过量： CO32- 2H+ = CO2 H2O(4)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH= CO32-

34、H2O碱不足：CO2OH=HCO3-类似的还有SO2与碱的反应(5)酸式盐与碱溶液的反应1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合（前面讲过）NaOH溶液足量时：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量时：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O57溶液中常见的离子反应及发生反溶液中常见的离子反应及发生反应的条件：应的条件：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难

35、电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全思考与交流思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K

36、+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经

37、过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3

38、- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。四

39、、离子共存问题生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成生成水水（1 1）与）与H H+ +不能大量共存的离子不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F F、S S2 2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子（2 2）与）与OHOH- -不能大量共存的离子不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子（3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存量共存如：如：SOSO4 42