第二章2离子反应

1、绝密启用前2015-2016学年度离子反应三年高考真题（20162014年）1(2016·江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH2(2016·四川理综，3，6分)下列关于离子

2、共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O3(2016·江苏化学，5，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na

3、2SiO32H=H2SiO32Na4(2016·天津理综，4，6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3·H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O5(2016·四川理综，2，6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊

4、该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强6(2015·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO7(2015·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.1×1013

5、mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO8(2015·安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个9(2015&

6、#183;四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)2 2NH10(2015·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液

7、与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO11(2015·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH

8、)2O212(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O13(2015·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通

9、入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作ANaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没15(2014·浙江理综，13，6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。

10、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416(2014·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN17(2014·山东理综，12，5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色

11、溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO18(2014·江苏化学，3，2分)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO19(2014·安徽理

12、综，8，6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol·L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe基础题组训练 1.下列说法中正确的是()A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O2

13、-【答案】B【解析】选B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+SO42-，D错误。2.下列说法正确的是（）A 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C 金属能导电，所以金属是电解质D 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【答案】D【解析】A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中

14、不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，正确。3.下列因果关系成立的是（）A 因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B 因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C 因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD 因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性【答案】D【解析】氨

15、气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，A错误； SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，B错误；由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，C错误； Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，

16、D正确。4.下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（）A 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B 不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键C IA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】烧碱是氢氧化钠，水溶液中或熔融状态完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，A错误；H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中H-O-O-H，存在极性键和非极性共价键，B错误；IA族含H及碱金属元素，A族均为非金属元素，则H与A族

17、元素间可形成共价化合物，碱金属元素与A族元素间可形成离子化合物，C正确；该反应的S0，常温下能自发进行，H-TS0，则H0，D错误。5.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A 电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D 同素异形体：C60、C70、金刚石【答案】B【解析】明矾、碳酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，A正确；CO2、SO3属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，B错误；铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、焦炉气是CO和氢气的混合气体，C正确；C60、C70、金刚石是由碳元素形成的

18、不同单质，互为同素异形体，D正确。6.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()A Na2CO3溶于水Na2CO3=NaCOB Al(OH)3酸式电离Al(OH)3=HAlOH2OC NaHS溶于水HS的电离HSH2OH2SOHD NaHCO3加热熔化NaHCO3=NaHCO【答案】D【解析】7.生活处处有化学下列说法正确的是（）A 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C 盐类都可做调味品D 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品【答案】B【解析】食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；化石燃料燃烧产生大量的烟尘，B正确；亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不

19、能作为食品添加剂，C错误；浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，D错误。8.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgClA 只有 B C D 【答案】A【解析】离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。9.下列离子方程式书写正确的是()A 少量的CO2通入NaOH溶液中：

20、CO2OH=HCOB 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCOH=CO2H2OC 硫化钠水解的离子方程式：S22H2OH2S2OHD 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2【答案】D【解析】A项，应生成CO；B项，CH3COOH是弱电解质，不可拆；C项，S2水解应分步进行；D项，该离子方程式符合客观事实，原子、得失电子、电荷均守恒，正确。10.下列解释实验事实的方程式不准确的是()A 0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：HC 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2

21、OD 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH【答案】C【解析】0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH>1，则c(H)1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。11.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A 向NaOH溶液中通入CO2B 向Ca(OH)

22、2溶液中通入Cl2C 向蒸馏水中加入少量金属NaD 向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比13混合，恰好完全沉淀。12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A 将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B 铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋

23、酸：COCH3COOH=CH3COOHCO【答案】D【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO，故C错误。13.下列离子方程式正确的是()A 用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H【答案】D【解析】用Cu电极

24、电解NaCl溶液的阳极反应式：Cu2e=Cu2，阴极反应式：2H2e=H2，总反应式为Cu2H2OCu(OH)2H2；B项中的离子方程式未配平；C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。14.下列离子方程式正确的是()A 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO【答案】【解析】在FeSO

25、4溶液中加入稀硝酸，Fe2与H、NO发生氧化还原反应，A项正确；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B项错误；过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，OH完全反应，正确的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C项错误；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正确的离子方程式应为2OHCO2=COH2O，D项错误。15.下列离子反应方程式中，书写正确的是()A 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B 氯化铁溶液与适量铜粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O48H=2

26、Fe3Fe24H2OD 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】A【解析】A正确；B项电荷不守恒，错误；稀硝酸能把Fe2氧化成Fe3，C错误；碳酸氢铵中NH也能与OH反应，D错误。16.下列离子方程式正确的是()A 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B 铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2C 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H【答案】D【解析】硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O

27、；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，故选D。17.下列对应化学反应的离子方程式正确的是()A 硫化钠的水解反应：S22H2OH2S2OHB 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O2=2Fe32H2OC 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCOOH=COH2OD 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O【答案】B【解析】选B。A项S2是多元弱酸根离子，水解分步进行，以第一步水解为主，S2H2OHSOH，因此A项错误；C项正确的离子方程式为：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H

28、2O；D项Na2SiO3是易溶易电离的物质，不能写成化学式。18.下列离子方程式正确的是()A 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-AlO+H2B 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OC 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+CO2+H2OD 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH-H2O【答案】B【解析】不满足电荷守恒，A错误；碳酸镁不溶解，应该写成化学式，C错误；漏掉硫酸根离子与钡离子的反应，D错误。19.下列离子方程式书写不正确的是：（）A 碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32+H2OHCO3+OHB 用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO

29、2C 稀硫酸与小苏打溶液反应：H+HCO3H2O+CO2D 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O【答案】B【解析】碳酸钠溶液中加酚酞显红色，离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，A正确；用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，B错误；稀硫酸与小苏打溶液反应，离子方程式：H+HCO3=H2O+CO2，C正确；氢氧化铁溶于足量的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，D正确；20.下列离子方程式正确的是（）A 金属钠与水反应：Na+2H2O

30、=Na+2OH+H2B Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S2Ag+S2C Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2OD NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【答案】D【解析】金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，A错误；Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），B错误；Fe3O4与稀硝酸溶液反应的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NO+14H2O，C错误；NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3+Ba2+O

31、H=BaCO3+H2O，D正确；21.下列离子方程式书写正确的是（）A 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+2H2O+Ca2+B 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2OC 少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【答案】C【解析】澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OH+H+H2O，A错误；硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性，二者按2：1反应，离子方程式为Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO

32、4+2H2O，B错误；少量Cl2通入FeBr2溶液中，氯气仅氧化Fe2+，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，C正确；向AlCl3溶液中滴加过量氨水，离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，D错误22.下列离子方程式中,正确的是()A Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32+4H+SO42+3S+2H2OB 醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2OC FeS溶于过量稀硝酸中:FeS + 2H+Fe2+ H2SD 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O【答案】D【解析】S2O32与H+反应生成SO2、S和H2O

33、,A错误;CH3COOH为弱酸,不能拆为离子形式,B错误;HNO3具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,C错误;H2O2在酸性条件下能把I-氧化为I2,D正确。23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O=Cl2H22OHC 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHD 向BaCO3固体中加入过量的稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O【答案】C【解析】A项，稀硝酸加入过量铁粉，反应后溶液只有Fe2，正确的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe

34、22NO4H2O，错误；B项，铜作阳极电解饱和食盐水，铜在阳极失去电子，H在阴极放电，在阴极附近有蓝色沉淀生成，错误；C项，氨水是弱碱，不与氢氧化铝反应，正确；D项，这里漏写了Ba2与SO的反应，错误。24.下列离子方程式的书写正确的是（）A 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42-=BaSO4B 钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH-+H2C 氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O【答案】D【解析】A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+

35、2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu（OH）2，错误；B钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，错误；C氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，错误；D大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O，正确。25.下列能大量共存的离子组是()A K+、AlO2-、NO、Ba2+ B Na+、NH、Cl-、OH-C K+、Mg2+、SO42、CO D H+、Na+、HCO、SO42【答案】A【解析】B组，因反应NH+OH-NH3·H2O不能大量共存；C组，因反应M

36、g2+ COMgCO3不能大量共存；D组，因反应H+ HCOCO2+H2O不能大量共存。26.下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A K+、Al3+、CO32、Cl B Na+、H+、SO42、SiO32C H+、Mg2+、SO42、I D H+、Fe2+、Cl、NO3【答案】C【解析】Al3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存， A错误；H+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；H+、Mg2+、SO42、I之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；NO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存， D错

37、误；27.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A Ca2+、Fe2+、NO3、Cl B Ba2+、Na+、I、NO3C Na+、K+、SO42、SO32 D K+、Mg2+、HCO3、PO43【答案】B【解析】OH与Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，A错；碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I、NO3能发生氧化还原反应，符合题意，故B正确；碱溶液中该组离子不反应，则能共存，但在酸性条件下H+、SO32发生反应生成水和气体，故C错；OH与Mg2+、HCO3结合生成水和沉淀，则不能共存，故D错。28.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

38、量共存的是（ ）A 01 molL NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO32B 无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D 使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B【解析】H+与NaAlO2溶液反应，在溶液中不能大量共存，A错误；各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，B正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的OH-，而HCO3-可以与OH-反应，C错误；MnO4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，D错误。29.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A

39、1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B 甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO2-、ClC 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClD pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br【答案】D【解析】如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，B错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，C

40、错误；pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，D正确。30.室温下,下列各组离子能大量共存的是()A 稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO、S2O B Na2S溶液中: SO、K+、Cl-、Cu2+C=10-13mol·L-1溶液中:Fe3+、NH、Mg2+、SOD 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO【答案】C【解析】AlO、S2O与H+反应,故A错误;Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,故B错误;溶液中ClO-与CO2反应,故D错误。31.水溶液中能大量共存的一组离子是()A K，Cu2，OH，HCO B Fe2，H，ClO

41、，SiOC Ca2，Fe3，Cl，CO D Mg2，NH，Br，SO【答案】D【解析】Cu2与OH不能共存；OH与HCO不能共存，A项错误；Fe2、H、ClO能反应生成Fe3，B项错误；Ca2与CO生成碳酸钙沉淀，C项错误。32.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A 该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B 该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】A项ClO能氧

42、化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为ClClO2H=Cl2H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。33.水溶液中能大量共存的一组离子是()A NH、Ba2、Br、CO B Cl、SO、Fe2、HC K、Na、SO、MnO D Na、H、NO、HCO【答案】C【解析】A项，Ba2

43、和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。34.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB1×1013mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD 水电离的c(H)1×1013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO【答案】B【解析】A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al

44、3不能大量共存。B项，c(OH)1×1013mol·L1，c(H)0.1mol·L1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)1×1013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。35.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离

45、子组是()A 无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB 能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOC FeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、NO【答案】D【解析】H与HSO不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I，B项错误；Fe2与AlO水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，KW1.0×1014mol2·L2，0.1 mol·L1，c(H)1.0×1013mol·L1，则c(OH)1.0×101mol·

46、;L1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na、K、SiO、NO可以大量共存，D项正确。36.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()A 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe2、SO、ClB 1 mol·L1的烧碱溶液中：S2、SO、SO、KC 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs、Ba2、S2、ClD 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K、NH、Cl、Na【答案】C【解析】选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2、SO，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2的还原性强于I，故在此溶液中S2一定不能大量

47、存在；选项D中，附加条件中的大量HCO不影响其他离子共存。37.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 无色溶液中：K、Na、MnO、SOB pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NOC 加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2、NaD 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl【答案】B【解析】MnO在水溶液中呈紫红色，A错误；pH11的溶液呈强碱性，离子能大量共存，B正确；与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，NO(H)与铝反应不产生H2，碱性条件下，Mg2、HCO不能大量共存，C错误；酸性条件下，H与NO共同作用，表现强氧化性，能氧化Fe2和I，D错

48、误。38.下列实验能达到实验目的是（）A 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C 将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD 将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体【答案】D【解析】用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，A错误；蔗糖水解后显酸性，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解，B错误；二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，C错误；水解生成硫酸不挥发，

49、则将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体，D正确。39.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B 通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO或SOD 往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO【答案】B【解析】加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中可能有Ca2+或Ba2+等,A错误;加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有CO或SO或HCO或H

50、SO,C错误;往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能有SO或SO或Ag+,D错误。40.下列与实验相关的叙述中，正确的是()A 加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B 向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SOC 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【答案】B【解析】NH4Cl晶体受热分解生成NH3和HCl，但二者很快有反应生成NH4Cl晶体，用湿润的红色石蕊试纸不能检验的NH

51、3生成，A项错误；B项正确；检验Fe2应先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排出Fe3的干扰，再加新制氯水，溶液变血红色，此时说明溶液中含有Fe2，C项错误；饱和碳酸钠溶液与HCl和CO2都能发生反应，这里要用饱和碳酸氢钠溶液，D项错误。A组1D Cl2过量，Fe2不能大量存在：2Fe2 Cl2 =2Fe32Cl，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2不能大量存在，同时H与ClO生成弱电解质HClO，B错误；Fe2、NH 与OH不能大量共存，C错误。2C A项，酸性条件下MnO将Cl氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H与SiO生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸

52、性条件下H2O2将Fe2氧化为Fe3，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H SOBa2 2OH=BaSO4 2H2O，错误。3C 稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H 2NO=3Cu22NO 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3 Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。4B A项，氯化铵溶液pH<7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH2H2ONH3·H2OH3O，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al2OH2H2O=2

53、AlO3H2，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误。5D A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO、HCO、HSO、SO中的一种或几种，错误；B项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。6CA项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子