酸碱盐小结第一部分

1、3.25.【第一部分】【第一部分】一、酸碱盐知识要点：一、酸碱盐知识要点：“三表两条件一图三表两条件一图”1 1、“三表三表”：物质分类表、金属活动顺物质分类表、金属活动顺序表、溶解性表序表、溶解性表（1 1）金属活动顺序表：）金属活动顺序表：用于溶液中的置换用于溶液中的置换反应反应（2 2）溶解性表：）溶解性表：用于复分解反应以及用于复分解反应以及“金金属属+ +盐盐”反应否的判断反应否的判断化合物化合物氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸碱碱可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱盐盐依离子：依离子：某盐、某酸盐某盐、某酸盐依酸根含氧否：依酸根含氧否

2、：含氧酸盐、无氧酸盐含氧酸盐、无氧酸盐依组成依组成正盐、碱式盐、酸式盐正盐、碱式盐、酸式盐有机物有机物（3 3）物质分类表：）物质分类表：含氧酸含氧酸称称“某酸某酸”无氧酸无氧酸称称“氢某酸氢某酸”练习：练习：用用H H、S S、O O、C C、NaNa、MgMg元素中的一元素中的一种或几种组成下列各类物质（写化学式）种或几种组成下列各类物质（写化学式） （1 1）气体单质）气体单质 （2 2）非金属氧化物）非金属氧化物 （3 3）无氧酸）无氧酸 （4 4）含氧酸）含氧酸 （5 5）可溶性碱）可溶性碱 （6 6）难溶性碱）难溶性碱 （7 7）金属氧化物）金属氧化物 （8 8）盐）盐 H2 O2

3、SO2 SO3 CO2H2SH2SO4 H2SO3 H2CO3NaOHMg(OH)2Na2O MgONa2SO4 NaHCO3MgSO4 MgCO32 2、两条件：、两条件：（1 1）置换：）置换：A A、金属单质较活泼；金属单质较活泼；K K、CaCa、NaNa不与盐溶液不与盐溶液简单置换简单置换单质铁置换反应后生成单质铁置换反应后生成+2+2价亚铁离子价亚铁离子 溶液中有多种离子时，先置换出最不活溶液中有多种离子时，先置换出最不活 泼的离子；置换时最活泼的金属反应完后，泼的离子；置换时最活泼的金属反应完后，较活泼的再反应较活泼的再反应【“表表”中距离越远越优先】中距离越远越优先】B B、盐

4、需可溶盐需可溶 C C、酸不是硝酸、浓硫酸、碳酸酸不是硝酸、浓硫酸、碳酸（2 2）复分解：）复分解：A A、生成物中有沉淀、气体、水三者之一、生成物中有沉淀、气体、水三者之一B B、反应物：、反应物：“无酸，碱、盐溶无酸，碱、盐溶”二、常见离子对：二、常见离子对：OHOH- -H H+ +H H2 2O ONHNH4 4+ +NHNH3 3+H+H2 2O OFeFe3+3+Fe(OH)Fe(OH)3 3CuCu2+2+Cu(OH)Cu(OH)2 2MgMg2+2+Mg(OH)Mg(OH)2 2( (除除K K+ + Na Na+ + Ba Ba2+2+ Ca Ca2+2+) )COCO3 3

5、2-2-H H+ +H H2 2O+COO+CO2 2CaCa2+2+、BaBa2+2+( (除除K K+ + Na Na+ + NHNH4 4+ +) )CaCOCaCO3 3 BaCO BaCO3 3 AgAg+ +ClCl- -AgClAgCl BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4练习：练习：判断下列反应可发生否：判断下列反应可发生否： 1.Hg+CuSO1.Hg+CuSO4 4; 2.Zn+AgCl; 3.K+H; 2.Zn+AgCl; 3.K+H2 2SOSO4 4; ; 4.CuO+HNO4.CuO+HNO3 3; 5.Fe; 5.Fe2 2O O3 3+H

6、+H2 2SOSO4 4; ; 6.SO6.SO2 2+NaOH; 7.CO+NaOH; 7.CO2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2; ; 8.HNO8.HNO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2; ; 9.Cu(OH) 9.Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 10.MgCO10.MgCO3 3+H+H2 2SOSO4 4; 11.HCl+Zn(NO; 11.HCl+Zn(NO3 3) )2 2; ; 12.AgCl+HNO12.AgCl+HNO3 3; 13.KOH+NH; 13.KOH+NH4 4Cl; Cl; 14.NaOH+KNO14.NaOH+KNO3 3; 1

7、5.Mg(OH); 15.Mg(OH)2 2+CuCl+CuCl2 2 16.AlCl16.AlCl3 3+AgNO+AgNO3 3; 17.(NH; 17.(NH4 4) )2 2COCO3 3+FeCl+FeCl2 2; ; 18.BaCO18.BaCO3 3+KCl; 19.CuSO+KCl; 19.CuSO4 4+NaNO+NaNO3 3; ; 20.K20.K2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2. . 3 3、一图：、一图：金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐说明：说明：1 1、“ ”“ ”表示转化；表示转化；“ ”“ ”表示可反

8、应表示可反应* *2 2、“金属金属+ +非金属非金属 盐盐 ” ”： 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl点燃点燃点燃点燃(3)(3)少数金属氧化物少数金属氧化物+ +水水 可溶性碱可溶性碱 ( (仅仅K K2 2O O、NaNa2 2O O、BaOBaO、CaOCaO可以可以) ) “图图”展开如下：展开如下：不变价不变价化合反应化合反应(1)(1)金属金属+O+O2 2 金属氧化物金属氧化物(2)(2)非金属非金属+O+O2 2 非金属氧化物非金属氧化物(4)(4)非金属氧化物非金属氧化物+ +水水 含氧

9、酸含氧酸 ( (只要求只要求COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3) )(5)(5)金属金属+ +酸酸 盐盐+H+H2 2(6)(6)金属金属+ +盐盐 金属金属+ +盐盐置换反应置换反应(8)(8)金属氧化物金属氧化物+ +酸酸 盐盐+ +水水(9)(9)酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水(10)(10)酸酸+ +盐盐 酸酸* *+ +盐盐* *(11)(11)碱碱+ +盐盐 碱碱* *+ +盐盐* *(12)(12)盐盐1+1+盐盐2 2 盐盐3+3+盐盐4 4复分解反应复分解反应 ( (各元素的各元素的化合价不变化合价不变) )(14)(14)某些含氧酸某些含氧酸 水水+ +酸性氧化

10、物酸性氧化物(13)(13)难溶性碱难溶性碱 碱性氧化物碱性氧化物+ +水水加热加热(7)(7)非金属氧化物非金属氧化物+ +碱碱 盐盐+ +水水 ( (不是复分解反应不是复分解反应) () (生成盐时：酸根为原氧生成盐时：酸根为原氧化物加一个化物加一个O O，呈，呈-2-2价价) )分解分解反应反应1.1.下列物质在水溶液中能大量共存的是下列物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) ( ) a.Ca(NOa.Ca(NO3 3) )2 2 Na Na2 2COCO3 3 b.CuSO b.CuSO4 4 NaOH NaOH c.HNOc.HNO3 3 K K2 2COCO3 3 d.Fe d.Fe

11、2 2(SO(SO4 4) )3 3 MgCl MgCl2 2练习：练习：d d6 62 22 2、锌、氧化镁及硝酸钡溶液、氢氧化钠溶、锌、氧化镁及硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液两两混合后，共液、稀硫酸、氯化铜溶液两两混合后，共发生反应发生反应 个；其中个；其中 个置换；个置换； 复分解复分解 个；个； 个中和。个中和。4 41 1三、常见物质的颜色：三、常见物质的颜色：红：红：Cu P FeCu P Fe2 2O O3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 HgO HgO 黄：黄：S FeS Fe3+3+溶液溶液蓝：蓝：Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuSO CuSO4 45

12、H5H2 2O CuO Cu2+2+溶液溶液绿：绿：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 Fe Fe2+2+溶液溶液紫：紫：KMnOKMnO4 4 石蕊溶液石蕊溶液黑：黑：C CuO MnOC CuO MnO2 2 Fe Fe3 3O O4 4其余一般固体为白色，溶液为无色；其余一般固体为白色，溶液为无色； FeFe的化合物固体与溶液的颜色基本一致；的化合物固体与溶液的颜色基本一致； CuSOCuSO4 4例外固体为白色溶液及其晶体为例外固体为白色溶液及其晶体为蓝色蓝色 练习：练习：1 1、写出下列物质的化学式及颜色：写出下列物质的化学式及颜色： 氢氧化铜氢氧化铜 硫酸铜硫酸铜

13、高锰酸钾高锰酸钾 四氧化三铁四氧化三铁 氯化亚铁氯化亚铁 氧化铜氧化铜 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 硝酸铁硝酸铁 氢氧化镁氢氧化镁 碳酸钙碳酸钙 2.2.写出下列物质的化学式并注明其溶解性：写出下列物质的化学式并注明其溶解性： 硫酸钡硫酸钡 硝酸铵硝酸铵 氧化铝氧化铝 二氧化硫二氧化硫 氯酸钾氯酸钾 碳酸钠碳酸钠 氢氧化铁氢氧化铁 碳酸锌碳酸锌 氯化汞氯化汞 硝酸镁硝酸镁3 3、写出下列离子对写出下列离子对: : 1)1)有气体生成的有气体生成的 两对两对 2)2)只有水生成的；只有水生成的； 3)3)生成不溶于稀硝酸的白色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的沉淀的 两对两对 ； 4)4)生成生成蓝色絮状蓝

14、色絮状沉淀的；沉淀的； 5 5) )生成生成红褐色红褐色絮状沉淀的；絮状沉淀的； 6)6)不不与碳酸根离子反应的离子与碳酸根离子反应的离子作业：作业：一、完成下列化学方程式：一、完成下列化学方程式：1. Ca(OH)1. Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 ( )+( ) ( )+( ) 2. ( )+NaOH Na2. ( )+NaOH Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 3. H3. H2 2SOSO4 4+( ) CuSO+( ) CuSO4 4+( ) +( ) 4. HCl+( ) FeCl4. HCl+( ) FeCl2 2+( ) +( ) 5. ( )

15、+( ) BaSO5. ( )+( ) BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 6. ( )+( ) Fe(NO6. ( )+( ) Fe(NO3 3) )3 3+( ) +( ) 7. ( ) CuO+( ) 7. ( ) CuO+( ) 8. KOH+( ) NH8. KOH+( ) NH3 3+KNO+KNO3 3+( ) +( ) 9. ( )+HCl BaCl9. ( )+HCl BaCl2 2+( )+( ) +( )+( ) 10. ( )+BaCl10. ( )+BaCl2 2 AgCl +( ) AgCl +( ) 二、写出下列能反应的化学方程式：二、写出下列能反应

16、的化学方程式：1.Fe+Hg(NO1.Fe+Hg(NO3 3) )2 2 2.Zn+AgCl 3.Al+H 2.Zn+AgCl 3.Al+H2 2SOSO4 4 4.MgO+HNO4.MgO+HNO3 3 5.SO 5.SO2 2+HCl 6.Na+HCl 6.Na2 2O+HO+H3 3POPO4 4 7.CO7.CO2 2+Fe(OH)+Fe(OH)3 3 8.SO 8.SO3 3+NaOH+NaOH 9.Al9.Al2 2O O3 3+H+H2 2O 10.KO 10.K2 2O+HO+H2 2O 11.SOO 11.SO2 2+H+H2 2O O 12.HCl+Al(OH)12.HCl+Al(OH)3 3 13.Ca(OH) 13.Ca(OH)2 2+HNO+HNO3 3 14.HCl+ZnSO14.HCl+ZnSO4 4 15.H15.H2 2SOSO4 4+MgCO+MgCO3 3 16.AgCl+HNO16.Ag