化学知识手册

1、候赫中学牝拳纵常见物质名 称、化学式一.单质氨气H； 覆气Ne; 瀛气Ar; 氟气Kr; 氤气Xe; 氢气H2 ； 氮气N2;氧气O2 ;氯气C12 ;氧臭O3 ;滨水B、;硫磺S汞（水银）Hg ;红磷、白磷P ;硅Si; 钾K; 钙Ca;钠Na;镁Mg;铝 Al ;锌 Zn ;铁 Fe;锡Sn ; 铅Pb; 铜Cu;银Ag; 车白Pt ; 金Au; 鸨W ;碳60分子（足球烯）C60 ;钛Ti; 镒Mn ; 领Ba ;碳（活性炭、金刚石、石墨）C二.氧化物类水H2O ;过氧化氢（双氧水）H2O2; 一氧化碳CO;二氧化硫SO2;二氧化碳（干冰）CO2; 三氧化硫SO3;五氧化二磷P2O5;一

2、氧化氮NO ;二氧化氮NO2;五氧化二氮N2O5 ;氧化钾K2O ;氧化钠Na2O;过氧化钠Na2O2 ;氧化铜CuO; 氧化钙（生石灰）CaO; I, . I I- I-°丁，. 二氧化镒MnO2;氧化铝Al2O3; 氧化镁 MgO;氧化锌ZnO ; 氧化亚铁FeO ;氧化铁Fe2O3 ;四氧化三 Fe3O4 化学式记住化合价以后可以推出 来，这样就不用死记了三.盐酸.盐类（Cl-）氯化氢（盐酸）HCl ;氯化镂NH4Cl ;氯化钾KCl ;氯化钠（食盐）NaCl; 氯化钢BaCl 2 ;氯化钙CaCl 2 ;氯化镁MgCl 2 ;氯化铝AlCl 3 ;氯化镒MnCl 2 ;精心整

3、理氯化徒nCl 2 ;氯化亚铁FeCl 2Fe2 (SO4) 3 硫酸银 Ag2SO4氯化铁FeCl3；氯化铜CuCl 2 ;氯化银AgCl四.硝酸、盐类(NO3-)不肖股NO3 ;不肖酸镂NH4NO3 ;不肖酸钾KNO3; 硝酸钠NaNO3硝酸专囿(NO 3)3 ；硝酸铜Cu(NO 3)2 ；硝酸银AgNO 3 ；硝酸钢Ba(NO 3)2 ；硝酸蜜a(NO 3)2 ;硝酸镁Mg(NO 3)2 ;硝酸镒Mn(NO 3)2 ；硝酸锌Zn(NO3)2 ;硝酸铁 Fe(NO 3)3 ；硝酸亚铁Fe(NO 3)2五.硫酸、盐类(SO42-)一： ,硫酸H2SO4；硫酸镂(NH4)2SO4 ；硫酸钾K2

4、SO4 ；硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO 4 五水硫酸铜(胆矶、蓝矶)CuSO 4 5H2O硫酸钢 BaSO 4硫酸钙CaSO 4 硫酸镒MnSO 4 硫酸铝AI2 (SO4)3 硫酸镁 MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁十二水硫酸铝钾(明矶)(KA1SO 4)2 I2H2O六.碱类(OH-)氨水NH3 H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钢Ba (OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝 Al(OH) 3氢氧化铜Cu (OH) 2氢氧化锌Zn (OH) 2氢氧化亚铁Fe (OH) 2氢氧化铁Fe (OH) 3氢氧化钙(熟石灰、消石灰、石灰水)Ca (OH) 2七.

5、碳酸、盐类(CO32-)碳酸H2CO3碳酸氢镂NH4HCO3碳酸钾 K2CO3碳酸钠(纯碱)Na2CO3碳酸氢钠(小苏打)NaHCO3碳酸钢BaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)CaCO3碳酸镒MnCO 3碳酸亚铁(菱铁矿石)FeCO3碳酸铜CuCO3碱式碳九.有机物类酸铜 CU2 （OH） 2CO3碳酸镁MgCO 3碳酸锌ZnCO3 碳酸银 Ag2CO3碳酸氢钾KHCO 3十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO3 10H2。八.其他化合物次氯酸HCIO镒酸钾K2MnO4高镒酸钾KMnO4磷酸H3P。4磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca （H2PO4） 2氯酸钾KCIO3磷酸钙（磷矿粉）Ca3 （PO4） 2

6、亚硫SH2SO4亚硫酸钠Na2SO4四氯化碳CC14氨气NH3二硫化碳CS2< 11 / C硫化氢（氢硫酸）H2s硫化钠Na 2s氮化镁Mg3N2磷酸二氢镂NH4H2P。4磷酸氢二镂（NH4） 2HPO4磷酸二氢钾KH 2 P。4亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）CH4乙烯C2H4乙快C2H2甲醇（工业酒精）CH3OH乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH尿素 CO（NH2）2十.常见需熟记的原子团及原子团形版的离子：硫酸根 SO4；硫酸根离子 SO42-;硝酸根NO3；硝酸根离子 NO3-;碳酸根CO3；碳酸根离子 CO32-氢氧根OH ;氢氧根离子

7、 OH-;磷酸根PO4；磷酸根离子 PO43-；镂根NH4；镂根离子 NH4+；氯酸根ClO3；氯酸根离子ClO 3 ；高镒酸根离子 MnOJ 镒容易弄混的离子：铁离子Fe3+;亚铁离子Fe2+初中化学重要的化学方程式化合反应1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色点燃火焰，生成有刺激性气味的气体）S+O2 = SO22、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生点燃大量的白烟）4P+5O2 = 2F2O53、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无 点燃焰；在氧气中发出白光） C+O2（充足）=CO2酸根离子 MnO42-24.碱式碳酸铜受热分解4、炭在氧气不足时不充分燃烧点燃

8、2C +O2（不足）=2CO 5、氧化碳与水反应CO2 H2O =H2CO3点燃6、一氧化碳在空气中燃烧 2CO +O2 = 2CO2高温7、木炭与二氧化碳反应 C - CO2 = 2CO8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光， 点燃产生白色粉末）2Mg+O2 = 2MgO9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，点燃放出热量，产生黑色固体）3Fe+2O2 = Fe3O4点燃10.氢气在空气中燃烧 2H2 +O2 = 2H2O 11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H 2O=Ca （OH） 212、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法） CuSO4 5

9、5H2O =CuSO4 5H2O13、红铜变黑原理 2Cu+O 2=2CuO14. 铝制占品变灰黑色 4A1+3O 2=2 Af'2Q315 .没有氧气参与的化合反应H 2+Cl 2=HCl分解反应16 .氯酸钾与二氧化镒共MnO22KCIO3 = 2KCl +3O217.碳酸的分解3 2HCO=HO+COt18.高镒酸钾受热分解I匕, 一2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O2 19.过氧化氢制MnO2氧 2H2O2 卜/2H2O O220 .电解水（有两种气体生成的反应）通电2H2O = 2H2 O221 .氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应）2HgO =2Hg O2高温

10、22 .燃烧石灰石的反应 CaCO3 = CaO CO223 .硫酸铜晶体受热分解CuSO 5H2O =CuSO4 5H2OCu2（OH）2CO3 =2CuO+H2O+CO2置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）25 .锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）Zn + H2SQ （稀）=ZnSQ +H226 .镁与稀硫酸反应Mg +H2SO4（稀）=MgSO4 +H2 27.铁与稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H228.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理Fe CuSO4 = FeSO4 Cu29 .锌与盐酸 Zn +2HCI = ZnCI 2 + H2I30 .

11、镁与稀盐酸 Mg +2 HCI = MgCI 2 + H 231 .氢气还原氧化铜 H2 + CuO=Cu + H2O高温32 .木炭还原氧化铜C+2CuO = 2Cu+CO233 .硫酸铜与锌反应CuSO4 +Zn = ZnSO4 +Cu,点燃34 .镁带在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 2=2MgO+C35 .硝酸汞与铜反应反应Hg（NO3）2 Cu = Cu（NO3）2 Hg 复分解反应（有规律，相互交换成分） 36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）CaCO3 2HCI =CaC12H 2O CO237 .碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）Na2CO3 2HCI =2NaCI H

12、2O CO238 .氧化铁与盐酸反应（除锈原理）Fe2O3 6HCI =2FeCI3 3H2O39 .氢氧化铜与盐酸Cu（OH ）2 2HCI =CuCI2 2H2O40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（CI）鉴别 AgNO3 HCI = AgCI J +HNO341 .氧化铁与硫酸反应(用硫酸除锈)Fe2O3 3H 2so4 = Fe2(SO4)3 3H2O42 .氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2 H2SO4 =CuSO4 2H2O43.氯化钢与硫酸反应或钢离子( Ba+)或硫酸根离子(so4一)鉴别44 .氧化锌与硝酸反应ZnO 2HNO3 =Zn(NO3)2 H2O45 .氢

13、氧化钠与硫酸反应2NaOH H2so4 =Na2sQ 2H2O46 .氢氧化钠与硝酸反应NaOH HNO3=NaNO3 H2O47 .氢氧化钠与硫酸铜反应(有蓝色沉淀生成的反应)2NaOH CuSO4 =Cu(OH )2 A+Na2so448 .氢氧化钠与氯化铁反应(有红褐色沉淀生成的反应)3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3 b:;3NaCl49 .氢氧化钙与碳酸钠反应(工业上制烧碱的反应原 理)50 .氯化钾与硝酸银反应KCl AgNO3 = AgCl l+KNO351 .氢氧化钙与硫酸镂共热(有刺激性气味气体生成的 复分解反应)52 .氢氧化镁与硝酸反应-. - Ix A 三尸 5

14、/Mg (OH )2 2HNO3 TMg (NO3)2 2H2O53 .硫酸铜与氢氧化钢(有两种沉淀生成的复分解反 应)CuSO4 Ba (OH ) 2 =BaSO4/：；Cu(OH) 2 、.不属于初中阶段四种基本反应类型的54 .二氧化碳与澄清石灰水反应(检验CO的原理)CO2 ca(OH )2 =CaC03 4 3H 2O55 .氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O56 .氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH SO2 = Na2sO3 H 2O57 .氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH SO3 = Na2sO4 H 2O58 .甲醇在空气中燃烧点燃2CH3OH +

15、3O2 = 2CO2+4H2O59. 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO = Cu十CO260 .甲烷在空气中燃烧点燃CH4+2O2 = CO2+2H2O61 .乙醇在空气中燃烧点燃C2H50H+3O2 = 2CO2+3H2O62. 一氧化碳还原氧化铁(工业上的炼铁原理)高温3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2初中化学常见物质的颜色1 .固体物质的颜色：(1)红色固体：Cu (红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色),HgO等(2)黑色固体:C(木炭)，CuO,MnO 2,Fe粉，Fe3O4等(3)蓝色固体：CuS04 5H2。，淀粉遇碘变蓝，液态固态 O2 (淡蓝色)(4)淡黄色固

16、体：s (硫磺)，(5)白色固体：CusO4,MgO,P2O5,CaO,Ca(OH) 2, KClO 3,CaCO3,NaCl, CaCI 2 等(6)紫黑色固体：高钮酸钾KMnO42.沉淀的颜色：(1)不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO 4(2)不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3 等(3)不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH) 2, Al(OH) 3等(4)不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2,(5)不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)33.溶液的颜色：(1)蓝色溶液：含Cu2+的

17、溶液如CuSO 4,CuCl 2,Cu(NO 3)2 等溶液(2)黄色溶液:含Fe3+的溶液，如FeCl3,c I '溶液I I#(3)浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2, FeSO4 溶液(4)无色溶液：一定不含 Cu2+, Fe3+,Fe2+ ,MnO4-的溶液4.有刺激性气味的气体：初中化学要记 住的元素符号氢H氮He碳C氮N氧O氟F式Ne钠 Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl 氮Ar钾K钙Ca钮Mn铁Fe铜Cu锌 Zn银Ag钢Ba柏Pt金Au汞Hg碘I 初中化合价记 忆口诀化合价：在单质中，元素化合价为零，如H2中H元素化合价为0或者表示为00H2、P。在化合物中常见

18、元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钢锌正二价；铝是正三氧 负二；氯负一价最常见；硫有负二正四 六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳， 二汞四硅五价磷。原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二 硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价 是钱根。一般金属元素显正价，非 金属元素显负价，H除外显+1价。初中金 属活动顺序表钾(K) 钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝 (Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)(氢)铜(Cu) (Au)汞(Hg)银(Ag)铝(Pt) 金初中化肥记忆口诀钾抗倒伏磷抗旱(寒)， 枝叶黄瘦使用氮。初中化学沉淀口诀绿色)SO2,SO3,HCl,NH 3,H2s(有臭鸡蛋气味)5.有色的气

19、体：NO2 (红棕色)、Cl2 (黄钾、钠、俊盐水中溶；硝酸盐入水无 影踪；盐酸盐除去银亚汞；硫酸铅钢水不 溶；碳酸盐只溶钾、钠、俊；酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钢、俊。化学知识集锦11.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚吹1 .?空气中含量最多的气体一一氮气 N2. 其次是一一氧气02,02能支持燃烧， 但不能燃烧.2 .?最轻的气体一氢气H2；相对分子质量 最小的氧化物一水H20;无中子的原 子一氢原子H.3 .组成化合物最多的元素一一碳C. 最 硬的天然物质一一金刚石C.最简单的有机化合物一一甲烷 CH45 .不溶于酸的白色沉淀一一氯化银AgCl和硫酸钢BaS0 46 .蓝色溶液一一含Cu2+的

20、溶液.黄色溶 液不一含Fe3+的溶液.浅绿色溶液一人 2+ - 含Fe的溶减（，二 X 二"尸7 .受热后分解生成三种状态的氧化物的 物质一一碱式碳酸铜 CU2（OH）2CO38 .受热后分解生成三种气体的物质一一 NH4HCO39 .具有吸附性的物质一一木炭和活性炭 C10 .能使紫色石蕊试液变红的气体二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢试液变红的气体氨气 NH312 .有剧毒的气体一一一氧化碳 CO13 .制农药波尔多液的物质氢氧化钙Ca（OH）2和硫酸铜CuSO414 .空度升高，溶解度减小的物质一一氢氧化钙Ca（OH） 215 .遇水变蓝的固体物质（检验有水存在物物质）一一

21、无水硫酸铜CuSO 416 .?能作干燥剂的物质一一浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠 NaOH、无水氯化钙CaCl2和碱石灰【CaO和NaOH 17 .能与水以任意比率互溶的物质洒精（乙醇）C2H50H18 .?溶于水后，温度明显升高的物质有一一浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH和氧化钙CaO19 .在空气中会生成白雾的酸有浓盐酸HCl和浓硝酸HNO320 .会潮解的碱氢氧化钠NaOHHCl解反应;21 .化合价一定不变的反应类型是一复分化合价一定改变的反应类型是一置换反应22 .能跟水反应的碱性氧化物有一一氧化钠Na2。、氧化钾K2。、氧化钙CaO能一一量筒、集气瓶。量筒不能做反应容器，也不能

22、在其中配制溶液。28.尿素CO(NH2)2是有机物，不是钱盐,也不是氨态氮肥29.能燃的三种气体气H2、甲烷CH4氧化碳 CO氢和氧化钢BaO23 .常温下不能发生复分解反应的盐有硝酸钠NaNO3和硝酸钾KNO324 .?农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是一一氮N磷P、钾K25 .验证CO2能物质是澄清石灰水CaCO3；验证氯化氢的物质是AgNO3溶液；验证水蒸气的物质是一无水硫酸铜；26 .检验CO32-试剂是一一盐酸 HCl i和澄清石灰水Ca(OH)2；检验NH4+的试 (，二 X 二"尸剂是氢氧化钠NaOH溶液和无色酚吹试液；检验Cl的试剂是一硝酸银AgNO3溶液和硝酸H

23、NO3；检当SO42能试剂是一一硝酸钢Ba(NO3)2溶液和硝酸 HNO327 .有直接加热的仪器有一一试管、地竭、蒸发皿；必须垫在石棉网上加热的仪器30 .具有可燃性和还原性的三种物质木炭G 一氧化碳CO和氢气H231 .构成物质的三种微粒分子、原子、离子；7 / 一二'构成原子的三种微粒 质子、中子、电子32 .当今世界三大化石燃料-煤、石油、天然气；应该一步开发利用核能-太阳能、风 能、地能、潮汐能。33 .纯碱一一碳酸钠Na2CO3属于正盐，但它的水溶液是碱性34 .溶液 范围一一0-14, PH=7(中性)，PH>7碱性)，PH<7附生)35 .金属活动性顺序一一

24、钾K、钙C3钠Na 镁 Mg 铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡有一一烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热Sn> 铅 Pb> （氢H铜Cuh汞H$银Ag、铝Pt、金Au36 .质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的分类和元素的化学性质。37 .结晶方法：（1）蒸发结晶；（2）冷却结晶38 .钱盐不含金属元素（如 NH4C1）39 .单质Fe跟酸或盐溶液反应生成+2价</一 3 I 的'I 1 亚铁盐如（，二 X 二"尸, , I ;:,:| /a X、我产 / /Fe+2HCl40 .生命必须的常量元素一一碳G氢T氧Q氮N、硫S、磷P、钙Ca生命必须的微量元素-铁F