《第一节酸及其性质》同步练习1

1、第一节酸及其性质同步练习一、实验，探究题1、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完酸的化学性质”后，邀请你与他讨论 食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCI=FeCI 2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2f酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCI=FeCI 3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要

2、的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号”、”或”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。2、实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根 据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 （填一条物理性质）。（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有 （填一条化学性质）。（3）通过上述两个实验可知，实验室应如

3、何保存浓硝酸？答：。二、综合题3、盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出 三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案1万案2万案3三、简答题4、长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小?5、强氧化性酸有哪些？6、强还原性酸有哪些？参考答案一、实验，探究题1、 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O铁（Fe）除水垢（合理均可）氢（H+）2、二、综合题3、分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不 同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤

4、实验现象和结论万案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。万案二分别用两支试管取少量试样， 各向 其中滴加少量氯化钡（或其他可溶 性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。万案三用两支试官取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止 的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不 冋试样在白纸上写字，然后将其在 酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取 的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐 酸。、 *'1 *方案五用两支试管分别取

5、适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓 缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸， 不变 黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取 浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹 的原溶液是稀硫酸）。三、简答题4、答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。5、这部分酸包括浓 HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以 下几个方面。（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、Al等金属发生钝化。（1）能氧化大多数的金属单质（ Au、Pt除外）。