初四化学试题

1、初 四 化 学 试 题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。请将各小题的正确答案填到下方的答题框中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 （ ）A硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥C玻璃钢、有机玻璃、玻璃钢硅酸盐材料 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素 2洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的A汽车修理工用汽油洗涤手上的油污B沾有油污的炉具，用含有

2、氢氧化钠的清洁剂清洗C做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去3某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）A金属线圈内的气体温度升高了B可燃物的温度降到了着火点以下C金属丝有良好的导热性D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭4若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 +

3、 Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu A向稀硝酸中加水B双氧水分解C向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属滴BaCl2溶液D向稀硫酸中5下列曲线正确的是6苯甲酸是食品中常用的防腐剂，其酸性比醋酸强。你猜想苯甲酸具有下列化学性质中的（ ）A苯甲酸溶液的pH大于7 B. 苯甲酸溶液使蓝色石蕊试纸变红色C苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变红色D. 苯甲酸与铜反应制取氢气7.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧

4、化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法1020时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是（ ） A中所得溶液是饱和溶液 B20时10g水最多能溶解4g Na

5、ClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为2011A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A12将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )AXZY BZYX C.XYZ D.ZXY 13为确保大灾过后无 大疫，1万多卫生防疫人员夜以继日地战斗在抗震救灾第一线

6、，他们大量使用的一种消毒杀菌剂为0.5过氧乙酸（CH3COOOH）溶液。下列有关过氧乙酸的说法错误的是（ ）A、过氧乙酸是有机物 B、过氧乙酸的相对分子质量为76 C、过氧乙酸分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：3 D、过氧乙酸分子中含有C、H、O三种元素14如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左15下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是( )A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的

7、氢B.根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量C.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行16下列说法正确的是( )A糖类、蛋白质、脂肪都是人体需要能量的主要来源 B“白色污染”是指白色物质造成的污染C用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的 D煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料17只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵18除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是( )物质杂质除杂试剂提纯方法AH2O NaOH活性炭吸附、过滤BNa2S

8、O4Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡CKClMnO2H2O溶解、过滤、蒸发DCO2CO O2 点燃19某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）    A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B.实验所得滤液是纯水，可直接排放    C.滤渣中一定含铜和锌   D.发生的反应都是置换反应20烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧

9、杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（适量）DCa(OH)2Na2CO3二、理解与应用（共39分）21构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请写出有关反应的化学方程式：（1） ； （2） ；（3） ； （4） 。22右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。 P点的含义是 。 t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液

10、吗? （填写“能”或“不能”）。 t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （4）t1时，P点所表示的b物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。（5）当a中含有少量b时，可以用 提纯a。（6）欲使c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法是 （7）若把t3时a、b的饱和溶液分别降温至t2，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为 23.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。

11、在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。24铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)铁生锈的主要条件是

12、铁与_和_直接接触。在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 从上述探究实验可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_。25 (1)下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。每100 g含营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙铁钠锌7.6 g7.8 g7.4

13、g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；燕麦片中能为人体提供能量的营养素有 人体必需的微量元素是_ _。(2) 维生素C溶液显酸性，下列物质中不能与维生素C反应的是 ；A.食盐B.纯碱C.镁 D.苛性钠(3)钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是 （用化学方程式表示）。(4)从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 (填选项字母)。A 单质 B原子 C离子 D元素（5）配好的波尔多液不能装在铁桶中内原因（写出化学方程式） （6）现有一种叫碘酸钙Ca(I

14、O3)2的保健品，其中含有人体必需的微量元素是 26.某同学用石灰石、稀盐酸、浓氢氧化钠等化学试剂和试管、单空橡皮赛、玻可乐瓶、注射器等实验仪器，作如下实验：用可乐瓶收集满一种气体，所用的试剂为 反应的化学方程式为 向瓶内注射一种试剂，振荡后可了瓶变瘪了，所用试剂为 反应的化学方程式为 在向瓶内注射一种试剂，振荡后可了瓶又鼓起来了，所用试剂为 、 三、实验与探究27铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究： (1)探究铜绿的组成 【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜

15、绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。(2)探究铜生成铜绿的条件：【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为 。【假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易