高二化学半期考试MicrosoftOfficeWord2007文档

1、2015-2016学年度第一学期高二年级半期考试理科综合化学卷可能用到的相对原子量：H-1、Li-7、 N-14、Mg-24、Fe-56、Zn-65一、单项选择题（共7小题，每题6分，共42分）7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B我国目前使用的主要能源是化石燃料C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极8某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是 ()A该电池不是可充电干电池B该电池用过之后不可以随意丢弃，要集中回收处理C该电池含有重金

2、属元素 D该电池工作时，外电路中每通过0.2 mol e，锌的质量理论上减少3.25 g9在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 ()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C10下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应11下列说法中，不正确的是()A电解饱和食盐水或熔融氯化钠时

3、，阳极的电极反应式均为2Cl2e=Cl2B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H2O4e=4OHC精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu22e=CuD钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe212依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变13电化学在日常生活中用途广泛，图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，图是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是()A图中Cr

4、2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生C图中发生的还原反应是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀二、非选择题（58分）26(14分)(1)3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。(2)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7 kJ的热量，写出其热化学方程式： 。(3)HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1

5、，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 ： 。（4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ _。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_ _ 。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。27（18分）I 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL

6、2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8mL)在该温度下， （1）锌与稀硫酸反应的离子方程式为 ；（2）既不加热，也不加水，可用什么简单方法检验该装置的气密性？ ；(3)用锌粒质量变化来表示10 s内该反应的速率为 ；(4)忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为 。II 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 2%H2O2溶液无

7、10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量盐酸1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_ _。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ _。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论_（填酸性或碱性，下同）环境能增大H2O2分解的速率

8、；_环境能减小H2O2分解的速率。28.（12分）I 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，在导线中电子移动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。（1）放电时，a极发生 反应（填氧化或还原）（2）放电时，溶液中Li的移动方向 (用左、右表示)。（3）NA代表阿伏加德罗常数的值，放电时，当导线中流过5NA电子时，理论上消耗 金属锂 g。29(14分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类