难溶电解质的溶解平衡学案

1、沉淀溶解平衡学案【学习目标】1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素2. 了解溶度积及其计算【自主预习】自学教材P61P62内容、完成教材P61的思考与交流、理解固体电解质的溶解是_的，不溶是_的（填“相对”“绝对”）。【新课引入】等物质的量浓度的AgNO3溶液和KCl溶液等体积混合后，一般认为该沉淀反应能进行彻底，是真的吗？【自学】阅读教材P62内容，完成以下内容。【新概念建立】一、沉淀溶解平衡 1概念：一定温度下，难溶电解质在水中_的速率和_的速率相等时，形成电解质的_ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。、难溶电解质和易溶电解质_绝对的界限。只要是电解质的_溶液，都存在

2、沉淀溶解平衡。【练习】试书写碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡的表达式（注意与电离方程式的区别）【练习】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，合乎平衡的基本特征、遵循平衡移动的基本原理。试回答下列问题：、我们向饱和AgCl溶液的上层清液中，分别滴加0.1 mol/L AgNO3溶液和NaCl，为何会有白色沉淀生成，试用平衡移动原理解释之。、将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ） 10mL0.01mol/L的KCl溶液 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液 10mL0.03mol/L的KCl溶液 10mL蒸馏水 10mL0.05m

3、ol/L的AgNO3溶液 A . B . C . D . 【思考小结】影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 【旧知链接】一定温度下，可逆反应：aAbB cCdD （A、B、C、D为非固体、非纯液体）K_。K的意义：1、说明反应进行的限度。一般K越大说明反应正向进行的程度越大。2、一定温度下，利用任意时刻的浓度熵QC与K的大小关系，可以预测反应进行的方向。QCK，反应_向进行，直至建立新的平衡QCK，化学_状态QCK，反应_向进行，直至建立新的平衡二、沉淀溶解平衡常数- 溶度积【练习3】像电离、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为KSP1、 KSP表达式对于沉淀溶解平衡：MmAn(s) mM

4、n+(aq) + nAm-(aq)有：KSP=_写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式 2、KSP的意义：（）说明溶解度的相对大小。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-3 （）溶度积规则：比较一定温度下溶液中有关离子浓度冥的乘积离子积和溶度积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成和溶解：QCKSP，溶液_饱和，_沉淀析出，直

5、至溶液_，达到新的平衡QCKSP，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态QCKSP，溶液_饱和，_沉淀析出，无平衡存在。若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【小试牛刀】AgCl的KSP=1.81010，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?【实验探究】 取10滴AgNO3溶液于试管中，加入NaCl溶液至不再产生白色沉淀，再滴入NaBr 溶液,观察记录实验现象；再向其中滴入KI溶液，观察并记录现象。记录现象_试用平衡移动原理解释现象_ 结论：溶解度_。【思考交流】有人认为：盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐。结合实验说出你的观点。【课堂练习】1下列说法中正确的是（ ）A不溶于水的物质溶解度为0 B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )。A溶液中钙离子浓度变大 B溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液的PH不变 D溶液中钙离子的物质的量减少.3、100在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) A 没有