化学反应速率讲义

1、精选优质文档-倾情为你奉上一、化学反应速率1、定义：用单位时间内 的减少量或 的增加量来表示。2、计算公式： v C / t 单位: ：mol/(Ls ) 或 mol/(Lmin) 注意：（1）现表示的化学反应速率是 速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度（C）一定与化学计量数成比例。（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于 之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 例1： 某一反应物的初始浓度是2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，

2、求该反应的反应速率。例2： 在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_ _， C(H2)_ 。例3：某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ： 。例4： 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(

3、L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)3影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以 反应速率。 例5：把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图， 其中0 t1速率变化的原因是 ；t1t2速率变化的原因是 。（3）压强：

4、对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率。 （4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。（5）惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V不变。恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V减小。 随堂练习1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂2.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部BCD3.反应4 NH3（g）5 O2（g） 4 NO（g）6 H2O（g）在2L的密闭容器中进

5、行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是（ ）ANO：0.001 BH2O：0.002 CNH3：0.002 DO2：0.00125 4.在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S1。则此一段时间是（ ）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒5.在其它条件不变时，10时以某物质表 示的反应速率为3 ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 ·S1B36 ·S1C24 ·S1D12 ·S16.在

6、2N2O5 4NO2 + O2反应中，N2O5的起始浓度为2.1，经100秒钟后，N2O5的浓度为1.95，则反应速率：V N2O5 .7.某反应的速率，当温度每升高10增快为原来的2倍，如果温度由100降到50，则该反应的速率约为原来的 倍。1.在下列过程中，需要加快反应速率的是 （ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化2.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.不用

7、稀硫酸，改用98硫酸 B.加热C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4.反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 ( )A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s5.已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·

8、min) D.3 mol/(L·min)6.可逆反应A3B2C2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：（A）0.15 mol·L1·s1 （B）0.6 mol·L1·s1（C）0.4 mol·L1·s1 （D）0.45 mol·L1·s1该反应进行最快的是 （ ）A. B. 和 C. D. 和二、填空题7.对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入Ne三、计算题8.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2O22SO3，4min后达到平衡，测得平衡时n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）平衡时C（SO2）；（2）V（O2）。