选修四第二章第一二节学案

1、第二章 化学反应速率 化学平衡第一节 化学反应速率（课堂学案）一、化学反应速率（一）化学反应速率的有关计算1、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应，N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速率为_ _；H2的反应速率为_ _。2、在10L 密闭容器里发生：4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 可表示为A B C D 3、一定温度下，向一容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器通入1molN2 和3molH2，3min后测定容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时

2、间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是（   ）A    BC   D4、在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是（ ）A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s【小结】1、解答此类题的常用格式“ 、 、 、”2、在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。3、固体和纯液体的物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能

3、用它们表示速率。4、化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。（二）不同物质表示的化学反应速率的比较1、某反应X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为： 甲：  乙：  丙：  丁： 则反应进行最快的是（    ） A甲   B乙   C丙   D丁2、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 = 0.3 = 0.9 = 0.01 = 0.0225 ABCD3、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分

4、别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）A、4/5 v(NH3)= v(O2) B、5/6 v(O2)= v(H2O) C、2/3 v(NH3)= v(H2O) D、4/5 v(O2)= v(NO)【小结】比较化学反应速率时要注意： 仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。 比较时要注意换算成 表示 比较时反应速率的单位要 。（三）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的良种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2

5、变化表示的化学反应速率(Y2)=0.1 mol/(L·min),生成的C(Z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3【小结】化学方程式系数之比等于 等于 之比（四）图像分析1、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2min，Z的平均反应速率为            

6、0;   2、根据右图回答：（1）反应物是_（2）2min内A的平均速率是_（3）写出化学方程式          【小结】解图像题时要注意：1、注意看清纵坐标的物理量是物质的量还是物质的量浓度2、注意弄清拐点的含义二、化学反应速率的测定【讨论交流 】下列化学反应的速率可以通过测定物质的哪些量来表示CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 I2+H2=2HI Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【归纳】利用反应物或生成物的可测

7、量性质如 、 、 、 、 、 等都可用来表示化学反应速率。【思考】根据锌和硫酸反应中相关量的变化，可以设计哪些不同的实验方案来测定该反应的速率。第二节 影响化学反应速率的因素（课堂学案）一、有效碰撞理论 阅读教材第2页-第4页（简化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能）1、 有效碰撞（1）什么是有效碰撞？（2）有效碰撞的条件？（3）有效碰撞与v的关系？2、活化分子和活化能：（1）什么是活化分子？（2）什么是活化能？3、化学反应的过程指出右图中E1、E2、E2-E1的含义4、催化剂【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 XYZ，第二步为 YZ MNX。此反应的总的化学方程式是_，

8、反应的催化剂是_ _。【思考】（1）催化剂的作用： （2）为什么催化剂能改变反应速率？它是通过降低（或提高），提高（或降低） ，从而提高（或降低） ，使反应速率提高（或降低）。二、外界条件的改变对化学反应速率的影响单位体积内活化分子数增加 单位时间内有效碰撞次数增多 化学反应速率加快。问：有哪些方式可以增加单位体积内的活化分子数？三、实验研究影响化学反应速率的因素（一）影响化学反应速率的本质因素【实验探究】取三支试管分别加入5ml1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，观察反应的快慢，得出结论。加入试剂5mL 1mol/L HCl 与Mg条5mL 1mol/L HC

9、l 与Fe片5mL 1mol/L HCl 与Cu片产生气泡快慢离子方程式结论（二）影响化学反应速率的外界因素1、实验探究一、浓度对反应速率的影响【实验2-2】加入试剂0.01mol/L的KMnO4酸性溶液4ml0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液 2mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液4ml0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液2mL化学方程式离子方程式实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 ；降低反应物浓度，反应速率 2、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定物质的量的气体，压强越大，体积 ，单位体积内的分子数 。所以增大压强（减小容器体积）相当于

10、浓度，反应速率 。反之，减少压强，相当于 浓度，反应速率 。在一密闭容器中充入1 molH2和1 molI2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中加入1 molH2，反应速率 （2）保持容器容积不变，向其中加入1 molN2，反应速率 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 molN2，反应速率 （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mo lH2和1 molI2，反应速率 3、温度对反应速率的影响实验2-3硫代硫酸钠与硫酸的反应试剂种类与用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol

11、/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL化学方程式离子方程式 实验温度出现浑浊的时间结论在其它条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。科学探究已知4H+4I+O2=2I2+2H2O ，现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？（注意要控制变量）判断反应速率的标志：（溶液变色的时间）试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象4、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4试剂种类和用量5%的H2O2 、MnO2化学方程式实验现象结论在其它条件相同时，使用合适的催化剂，反应速率 。【科学探究】FeCl3溶液和 CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响试剂种类和用量2mL5% H2O20.1 mol/LFeCl3溶液2mL5% H2O20.1 mol/LCuSO4溶液化学方程式产生气泡