初中化学随堂练习-20151108(1)

1、初中化学随堂练习-20151108满分:班级：_  姓名：_  考号：_  一、单选题（共10小题）1如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，表示A、B、C三种不同的分子该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（   ）A3：1：3B3：1：2C3：1：3D3：2：32氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2，某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、

2、分子总数都没有变化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（   ）ABCD3工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（   ）A甲的化学式为C2H4B保持乙化学性质的最小微粒是水分子C乙和丙都属于氧化物D化学反应前后分子发生了改变4某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（   ）A该反应为分解反应B该反应不遵守质量守恒定律C该反应前后分子种类未发生变化D该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl5建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化

3、学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（   ）A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素6工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是（   ）A甲的化学式为NH3B乙和丁属于氧化物C丙中氮元素质量分数约为23.3%D反应中的甲和乙分子个数比为2:17甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。结合微观示意图分

4、析，下列结论正确的是（   ）A甲的化学式为H2OB反应中甲、乙、丁的分子个数比为121C若32 g乙参加反应，则生成18 g丁D丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量8一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是（   ）A反应前后分子总数不变B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 19物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（   ）A乙、丙、丁都是

5、氧化物B反应前后分子总数不变C该反应是吸热反应D反应中乙和丁的质量比是16910将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是（   ）A表中m的值是4.2B物质X由碳、氧元素组成C物质X由碳、氢元素组成D生成二氧化碳和水的分子个数比为1:1二、计算题（共6小题）11.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比

6、为     （最简整数比）（2）生成氧气的质量为    g。（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）12.已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m=  g。（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫

7、酸铜溶液多少克？13. 在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？14.在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。（1）经分析，二氧化锰的质量为          g；（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量

8、分数。15.某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3）请计算：（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为               克 。（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？16.某碳酸钠样品中

9、混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaCl)答案部分1.考点：分子、原子和离子化学方程式书写及计算试题解析：化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比由图示可知反应前后存在相同的分子，即图片中存在没有参与反应的分子，所以反应可以用如下的图示表示：，故该反应的方程式为3A+B=2C，故该反应的化学方程式中A、B、C前的化

10、学计量数之比为3：1：2；答案：B   2.考点：化学方程式书写及计算试题解析：该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故正确，不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故正确。故选D。答案：D   3.考点：化学方程式书写及计算质量守恒定律试题解析：A、由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4故结论A正确；B、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子故结论B正确；C、

11、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，不属于氧化物故结论C不正确；D、由反应微观示意图中微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故结论D正确；故选C答案：C   4.考点：化学方程式书写及计算化学反应类型试题解析：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。A项，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。B项，任何化学反应均遵守质量守恒定律。C项，在化学反应前后物质的种类、分子的种类一定发生变化。D项，该反应是氢气和氯气在点燃

12、的条件下反应生成了氯化氢气体。答案：D   5.考点：质量守恒定律化学方程式书写及计算试题解析：A项，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，微观含义为：每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，A错误。B项，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，质量含义为：32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，B正确。C项，化学反应均遵循质量守恒定律，镁条燃烧后固体质量增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律。D项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可以看出蜡烛中一定含有C

13、、H元素，可能含有氧元素。答案：B   6.考点：化学方程式书写及计算试题解析：通过反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。A项，甲的化学式为NH3；B项，乙（CO2）和丁（H2O）属于氧化物；C项，通过丙的化学式CO(NH2)2计算氮元素的质量分数为46.7%；D项，反应中NH3和CO2分子个数比为2:1。答案：C   7.考点：化学方程式书写及计算试题解析：A项，甲的化学式为H2S，A错误。B项，该反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，甲、乙、丁的分子个数比为212，B错误。C项，若32 g乙参

14、加反应，则生成36 g丁，C错误。D项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等，D正确。答案：D   8.考点：化学方程式书写及计算试题解析：通过微观示意图可以得出反应的化学方程式为：2NO+O22NO2。A项，反应前后分子数减小，A错误。B项，参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8，B错误。C项，反应中甲和丙是氧化物，乙是单质，C错误。D项，消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1，D正确。答案：D   9.考点：化学方程式书写及计算试题解析：A项，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧的化合物，丙、丁属于氧化物。B项，该反应的化学方程式为C

15、2H4+3O22CO2+2H2O，反应前后的分子数不变。C项，燃烧反应属于放热反应。D项，通过化学方程式可以得出，反应中乙和丁的质量比是83。答案：B   10.考点：化学方程式书写及计算质量守恒定律试题解析：A项，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，解得m=4.2，A正确。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量是不变的，反应前，碳元素的质量为3.9g×=3.6g，氢元素的质量为3.9g-3.6g=0.3g，氧元素的质量为9.6g；反应后，已知生成物中，碳元素的质量为6.6g×=1.8g

16、，氢元素的质量为2.7g×=0.3g，氧元素的质量为6.6g×+2.7g×=7.2g，因此X物质中应该还有3.6g-1.8g=1.8g碳元素，9.6g-7.2g=2.4g氧元素，所以B正确，C不正确。D项，化学反应中各物质反应的质量比等于其分子个数和相对分子质量的乘积之比，经计算生成二氧化碳和水的分子个数比为1:1，D正确。答案：C   11.考点：化学方程式书写及计算试题解析：（1）在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39：35.5：（16×3）=78：71：96；（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的

17、质量=反应前物质的质量反应后剩余固体的质量=6.0g4.08g=1.92g；答案：（1）78：71：96；（2）1.92；（3）1.1g。   12.考点：化学方程式书写及计算试题解析：答案：（1）208g；（2）4.9%；（3）10g。   13.考点：溶质的质量分数化学方程式书写及计算试题解析：解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106        100   117x          5g    y=x=5.3g，y=5.85g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%（3）原固体混合物的质量是w所以×100%=10%w=8.95g答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；（2）原固体混合物的质量是8.95g。答案：（1）10.6%；（2）8.95g。