四川省德阳五中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

1、德阳五中高一下期半期考试化学试题考试时间：90分钟注意：本试卷包含 I、n两卷。第I卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第n卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题）一、单选题（本大题共 14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. 光化学烟雾”、硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S0

2、2气体的含量2. 某氯原子的质量是a g 12C原子的质量是bg,用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 氯元素的相对原子质量为手B. mg该氯原子的物质的量一定是C.该氯元素的摩尔质量是 aNAD. ng该氯原子所含的电子数为,3. Na为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，g固体1 '中，含有的阴阳离子总数为NaB. : : 1氨气分子中含0.6Na个月键C. 铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻g时，流过外电路的电子为Na2 16D. 时，20 g H2 O中含有共用电子对数为2Na4. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：

3、-1 ：| B. 微粒半径：'I'C. 酸性：HC104>H2S04>H3P04>H2Si03D. 最外层电子数 '"'关于下列粒子的描述不正确的是A. 的电子式为其热稳定性不如1HB. : 的电子式为|.|，是含有极性键的18电子的粒子C1C. ;1的电子式为'.',是分子结构呈四面体的分子C1D. KF的电子式为:，它是易溶于水的离子化合物5. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是补1A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. LM严晶体和1晶体混合D. 碳酸钙的分解6. 如表实验操作和现象”与结论”对应

4、关系正确的是操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无C12B将如2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去具有漂白性C向凤和54混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3 1 >Cu2D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有so：7. 硫代硫酸钠'可作为还原剂，已知- |-溶液恰好把标准状况下I完全转化为.离子，则* '将转化成A.B. SC. -D.'8. 反应'-： I ' -'-11 I在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩

5、小一半:保持体积不变，充入-使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大.A. 'B. 'C.D.-'9. 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.【二S'：C.容器内X、Y、Z的浓度之比为I: 2： 2 D.单位时间内消耗mol X的同时生成 mol Z10. 下列关系互为同分异构体的是A. 35 CI 和 37 ClB. I：I 和丄丄C.昭北出和CH北D. H刃和311. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：

6、充电I ! :Vi-i . ： -.!；,下列说法正确的是放电a.该电池的充、放电过程互为可逆反应b.放电时，电池的负极反应为二-厂C.放电过程中，吐"向电池的负极移动D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且 D原子最外层电子数 等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法中，正确的是A. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C. 向C单质

7、与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. A的氢化物在常温下一定为气态13. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A. 途径 所用混酸中'-1与；物质的量之比最好为 2: 3B. 利用途径：制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D. 与途径 、：相比，途径更好地体现了绿色化学思想第II卷二、实验题（本大题共 1小题，共14分）14. 氮的氧化物* 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用- 1将' 还原生成' 某同学在实验室中对' I与' '反应进行了

8、探究 回答下列问题：:氨气的制备Q.氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 .©.欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置-按气流方向，用小写字母表示.氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的' I充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂， 充入. 两端用夹子、夹 好 在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开斷，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中Y管中电反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开三、简答题15. (16分)现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙

9、、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出金属元素 A在周期表中的位置： 物质D的电子式： (2) 写出下列反应的离子方程式：反应(3.；反应也(3) 检验物质G中阳离子的操作方法 (4) 实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 ，在该反应中如有0 Smol乙生成，转移的电子的物质的量是 nnoI制取完毕，多余的乙将用 D的水溶液来吸收，其离子方程式为 .16. ( 10分)二是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要A.二转变成二的过程是一个吸收能量的过程B/的生成速率与的

10、消耗速率之比为1 : 2C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D. lmol :'键断裂的同时2mol -键断裂，则反应达最大限度某温度下，将'!： H：.；： "I：和；二门充入2L的密闭容器中，经过 4min反应达到平衡，测得_ 1 c(O2)=0.2mol L_ , 4min内平均反应速度 v(H2)=，则CHgOH的转化率为 .(3) CH3(JH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气氧气:、KOH电解质溶液:构成,则下列说法正确的是 .A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为11；川：、&#

11、39;II.：1 1C. 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D. 电池放电时每消耗'转移i宀小电子(4) 写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 .17. (12分)利用废铅蓄电池的铅泥'> Pb及等可制备精细无机化工产 "my 三盐，主要制备流程如下：理三盐步骤PbSg转化为难溶PbC®的离子方程式为 .(2) 滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 (写化学式).(3) 步骤©.酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pbg”及NO的离子方程式为 ;滤液2中溶质主要成分为写化学式.(4) 步骤合成三盐的化学方程式为 .步骤 洗涤操作时

12、，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 .四、计算题(本大题共 1小题，共6分)18. 某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5: 1,求:(1)该烃的相对分子质量为 ;(2)确定该烃的分子式为 ;9)该烃的同分异构体 有种.参考答案1. A2. B3. D4. A5. C6. A7. C8. C9. C10. A11. B12. B13. C14. D第二卷（每空2分共58分）第卷（每题3分共42 分）15. A ； ' 士.：厂 J工ij 申J；：；红棕色气体慢慢变浅;:订"m "厂一厂:; Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压16.；电子式于试管中，向其中滴加少量的訂 1 '1：1： 11： ： .丨 ； 丨：!. ：. i .；取物质 G 少许KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有，*离子；MnO2+4HCl（浓）厶丽尹吐T+O ； 1 ；Cl2+20H=Cr+C10'+H2017. CD ； 1.8; &4%； CD ； CH30H+H2O-6e'=CO2T+6H +18. Co