启东市2014届高三化学期中考试试题

1、启东市20132014学年度第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的

2、是( )A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示不正确的是( )AP原子的结构示意图： BNaCl的电子式为：CHCN分子的结构式：HCN D含78个中子的碘的放射性核素：3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1mol·L1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D0.

3、1mol·L1NaHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4.I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变5.对下列物质用途的解释不正确的是（ ）用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性6.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是（ ）实验

4、装置或仪器A除去KCl中少量MnO2烧杯、玻璃棒、分液漏斗B制取少量氨气C从KI和I2的固体混合物中回收I2D比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性、7.下列各组物质，不能按照关系“XYZX”（表示一步完成)相互转化的是( )XYZACl2HClOHClBNaAlO2Al(OH)3Al2(SO4)3CNa2SiO3H2SiO3SiO2DH2SO4SO2SO38.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD1

5、L浓度为1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO329.下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO410.下列有关说法不正确的是（）A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的H<0B常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应DKsp只与难溶电解质的性

6、质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.大功率Al一H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A电池组成中Al电极是负极BOH从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C碳纤维电极的电极反应是H2O22e2H=2H2OD该电池反应的离子方程式是2Al3H2O22OH=2Al(OH)412Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色

7、反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A浓Na2SiO3溶液中，滴入稀盐酸后，激光笔照射有丁达尔效应有硅酸胶体生成B滴加硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42C用洁净铂

8、丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH414.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×1036，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L1的Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是 （ ）A反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B反应后溶液中不存在Cu2、S2C反应后溶液中溶液中：c(Cu2)与c(S2)都约为2.0×1018mol·L1DNa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)15.CO与

9、H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。820时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是( ) 起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20A甲容器中平均反应速率v(CO)与乙容器中平均反应速率v(CO)相同B该反应的平衡常数表达式为Kc(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2)C平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同D平衡时，乙中c(H2O)是甲中的2倍第卷非选择题(共80分)16.（12分）我国是世界上镁矿资源最丰富的国

10、家，现在镁产量和出口量稳居世界第一.目前世界镁产量电解法占60，热还原法占40，我国镁冶炼几乎都采用热还原法生产，目前最佳综合利用炼镁工艺流程如下：（1）根据上述流程，写出粉煤灰中两种主要成分（以氧化物形式表示），硅铝合金中硅生成的化学方程式是。（2）白云石煅烧以后要破碎的目的是。（3）冶炼中生成粗镁的化学方程式是（硅作还原剂），冶炼设备需要抽真空的原因是。（4）煤在整个生产工艺流程中的作用是。17.（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等杂质离子）。II提纯粗硫酸

11、镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L1 H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是 Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是（填字母序号）。A.MgO B.Na2CO3C.蒸馏水（2）Fe2与H2O2溶液反应的离子方程式为。（3）工业上常以Mg2的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2转化率的关系

12、如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。根据图中所示50前温度与Mg2转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50以上Mg2转化率下降的可能原因是 。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： KspMg(OH)2=5.6×10一12、KsspCa(OH)=4.7×10一6。若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。18.（12分）过氧化钙(CaO2)是一种新型的多功能无机精细化工产品，难溶于水，具有较强的脱色、杀菌、消毒、防腐、增氧等功能，应用前景十分广阔。过氧化钙的含量分析方法较多，现在分别准确称

13、取005g过氧化钙样品多份置于250mL的锥形瓶中，再加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol·L一1)，振荡使之溶解。方法一：用0.02000mol·L一1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定上述锥形瓶中溶液其中的Ca2(离子方程式为Ca2H2Y2=CaY22H)，消耗EDTA标准溶液22.00mL。方法二：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(过量)，用0.04000mol·L一1的硫代硫酸钠标准溶液滴定（H2O22H2I一I22H2O、I22S2O32一2I一S4O62一），消耗硫代硫酸钠标准溶液21.90mL。方法三：用0.01000mol·L一1 K

14、MnO4标准溶液滴定滴定上述锥形瓶中溶液，消耗KMnO4标准溶液16.80mL（5H2O22MnO4一6H2Mn25O28H2O）。（1）方法二选用的指示剂是（2）方法三终点颜色变化变化是（3）三种方法中百分含量分析结果是、 、（4）有一百分含量测量数据明显偏低，其原因是19.（14分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式。（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率

15、都有影响。左图为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；右图为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。（3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇（4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：

16、NaOH隔膜NaOHFePt2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4转移 mol电子。（5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为。20.（16分）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_P2（填“<”、“>”或“”）。100时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭

17、容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K_。（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。（3）工业上常利用反应产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H=566.0kJ·mol一1；2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=1453.0kJ·mol一1；则CH3OH(l

18、)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。合成甲醇的方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H <0。在230°C270最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)n(CO)，分别在230、250和270进行实验，结果如右图所示。其中270的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是。当投料比为11，温度为230，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为（保留1位小数）。21.（12分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等

19、于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题。（1）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。（2）D元素与氟元素相比，电负性：D氟元素（填“>”“”或“<”）。（3）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于。（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体），该晶体中B原子轨道的杂化类型为。1molB2A2分子中含键的数目是_（4）光谱证实单质E与强碱溶液反应有E(OH)4生成，则E(OH)4中存在。a共价键b配位键c键d键20132014学年度第一学期期中调研测试高三化学答案选择题12345678DBABADBB9101112131415CCCCADBDC16.（12分）（1）SiO2、Al2O3（2分），SiO22C=Si2CO或SiO2C=SiCO2（2分）（2）增加接触面积，提高反应速率（2分）（3）2MgOSi=SiO22Mg（2分）；因为金属镁具有强还原性，容易与氧气发生反应，高温下金属镁会着火发生