物质的分类2-分散系

1、第二章 化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第二课时第二课时分散系及其分类分散系及其分类纯净物纯净物混合物混合物化学物质化学物质单质单质化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱氧化物氧化物盐盐金属单质金属单质非金属单质非金属单质单质单质化合物化合物知识回顾：知识回顾：把把 所得所得到的体系，叫做分散系。前者属于到的体系，叫做分散系。前者属于 ，称，称作作 ，后者起，后者起 的作用，称作的作用，称作 。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于属于 ，溶剂属于，

2、溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是泥土小颗粒是 。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中属于被分散的物质属于被分散的物质分散质分散质容纳分散质容纳分散质分散剂分散剂分散质分散质分散剂分散剂分散剂分散剂分散质分散质（一）、分散系的概念（一）、分散系的概念九种分散系（分类）九种分散系（分类）分散系及其分类分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质所得到的体

3、系。多种）物质所得到的体系。 分散质：前者属于被分散物质；分散质：前者属于被分散物质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用分散剂：后者起容纳分散质的作用。1.按分散剂的不同按分散剂的不同 气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体 液溶胶（液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体等）：分散剂为液体 固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：种组合方式：分散剂分散剂 分散质分散质 气气 气气 液液 液液固固 固固 2.按按 分分 散散 质质 分

4、分分子胶体：淀粉溶液，蛋白质溶液等分子胶体：淀粉溶液，蛋白质溶液等粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)3(胶体胶体)等等 9 9种组合方式的分散举例种组合方式的分散举例说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。 3、液体分散系的分类（根据分散粒子大小）、液体分散系的分类（根据分散粒子大小） 溶液溶液浊液浊液4、溶液、胶体、浊夜的区别、溶液、胶体、浊夜的区别1.物理法物理法研磨法如：制豆浆，研磨研磨法如：制豆浆，研磨

5、直接分散法直接分散法某些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子的限度，某些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子的限度，这样的物质溶于水时，也能形成胶体。这样的物质溶于水时，也能形成胶体。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。二、胶体的制备与性质二、胶体的制备与性质1Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备(1)实验操作实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈实验现象：烧杯中液体呈 色色(3)化学方程式：化学方程式：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体) 3HCl红褐红褐2.水解法水解法 【注意事项】【注意事项】 Fe(OH)3分子集团与分散剂呈分子集团与分散剂呈“

6、胶着状态胶着状态” ，胶，胶粒粒 不沉析，不沉析， 故用故用“= ”号。号。 如何制得澄清透明的如何制得澄清透明的Fe(OH)3胶体？胶体？ a.往沸水里慢慢滴加往沸水里慢慢滴加FeCl3饱和液时，要继续煮沸直饱和液时，要继续煮沸直至至 溶液呈红褐色为止。溶液呈红褐色为止。 b.过多、过快滴加过多、过快滴加FeCl3饱和液，以及过度加热，都饱和液，以及过度加热，都会使胶体凝聚沉析！会使胶体凝聚沉析！ 能否用能否用FeCl3与与NaOH反应制备反应制备Fe(OH)3胶体？胶体？2实验探究实验探究 有一条光亮的有一条光亮的“通路通路”浊液浊液无此现象无此现象丁达尔效应丁达尔效应Fe(OH)3胶体胶

7、体泥水泥水胶体胶体2Fe(OH)3胶体的性质探究胶体的性质探究1.丁达尔效应丁达尔效应 当一束强入射光射入胶体时，从入射光线垂直的当一束强入射光射入胶体时，从入射光线垂直的方向可以看到一条发亮的光柱方向可以看到一条发亮的光柱,这种现象叫做丁达尔这种现象叫做丁达尔现象。现象。 丁达尔效应是一种物理现象丁达尔效应是一种物理现象 鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液（物理方法）（物理方法）【解释】【解释】 胶体中分散质微粒对可见光（波长为胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。）散射而形成的。【应用】【应用】【实验【实验22】 验证验证Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液是否发生

8、溶液是否发生丁达尔效应丁达尔效应现象：现象： 可见到可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的胶体有一条光亮的“通路通路”，而而CuSO4溶液看不到此现象溶液看不到此现象结论：结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的察到明亮的“通路通路”，这种现象叫做，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应。丁达尔效应：丁达尔效应：胶粒作不停的、无秩序的无规则运动的现象。胶粒作不停的、无秩序的无规则运动的现象。【解释】【解释】 胶粒受到水分子（或其它溶剂分子）从胶粒受到水分子（或其它溶剂分子）从各个方向

9、、大小不同的撞击，因而其运动方各个方向、大小不同的撞击，因而其运动方向每一瞬间都在改变向每一瞬间都在改变 。【应用】【应用】 胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的原因之一的原因之一3.电泳电泳 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳的现象叫做电泳【应用】：【应用】：冶金工业利用电泳原理选矿冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱原油脱水水 ，工厂静电除尘工厂静电除尘定向移动定向移动【解释】【解释】 胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附溶液胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附溶液中

10、与胶粒有相同组成的阳离子或阴离子，从而使胶体微粒中与胶粒有相同组成的阳离子或阴离子，从而使胶体微粒带带正电荷正电荷或负电荷。或负电荷。胶粒带电规律：胶粒带电规律：带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物，如：带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3胶体胶体带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如如H2SiO3、As2S3胶体，胶体，淀粉胶粒不带电。淀粉胶粒不带电。KI过量时，过量时，AgI胶粒带负电，胶粒带负电， AgNO3过量时，过量时，AgI胶胶 粒带粒带正电。正电。1、为什么胶体微粒带有电荷？、为什

11、么胶体微粒带有电荷？ 表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。附阳离子的带上正电荷。2哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。3胶体分散系稳定的原因有二胶体分散系稳定的原因有二同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布朗运动能同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布朗运动

12、能克服重力作用，胶粒不易沉积。克服重力作用，胶粒不易沉积。Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整整个个体体系系不不带带电电性性2 2哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。3 3胶体分散系稳定的原因：胶体分散系稳定的原

13、因： 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。原理：原理：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。沉淀下来。加入少量电解质加入少量电解质. .胶体的聚沉胶体的聚沉定义：定义：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。成

14、沉淀从分散剂里析出。使胶体粒子聚集成为较大的使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。原理：原理：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。成沉淀。应用实例应用实例：用明矾、氯化铁等净水用明矾、氯化铁等净水加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体加热加热原理：原理：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉

15、淀。沉淀。应用实例应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶蛋清加热后凝聚成了白色胶状蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。思考：如何分离胶体和溶液？思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜）：只能容许某些分子或离子通过的薄膜（半透膜）：只能容许某些分子或离子通过的薄膜利用利用把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。分离提纯的一种方法。分离提纯的一种方法。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。分子和离子能透过半透膜。 由于胶体微粒直径在

16、由于胶体微粒直径在1nm100nm之间，所以之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。可以通过滤纸，不能通过半透膜。一定时间之后，一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：烧杯中能够检测出的是：氯化钠氯化钠检测不出的是：检测不出的是：淀粉淀粉盛有盛有淀粉胶体淀粉胶体和和食盐溶液食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中的半透膜浸在蒸馏水中示例：示例： 提纯分离物质提纯分离物质明矾净水原理明矾净水原理制豆腐的化学原理制豆腐的化学原理江河入海口处形成三角洲江河入海口处形成三角洲土壤的保肥作用土壤的保肥作用 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较溶液、胶体、浊液三类分散系的比较1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？2.电泳现象是否说明胶体带电？电泳现象是否说明胶体带电？提示：提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散不是，胶体和溶液的本质区别是分散 质粒子的大小不同；质粒子的大小不同； (2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的但