北京高三化学查漏题一语中的专题

1、【一语中的】专题1速率平衡简答（20 min）1已知：4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4) 3+2H2O 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。2采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。3沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：温度/3035404550转化率/%9295979388分析40时转化率最高的原因 。4以Na2SeO3和以Na2SeO4为主要物质模拟富硒煤燃烧烟气中硒的回收。（1）将模拟实验产物溶解于盐酸，加入Na2SO3。发生如下反应

2、：（）H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4（）2H2SeO4+Se+H2O=3H2SeO3（）H2SeO4+3SO2+2H2O=Se+3H2SO4H2SeO4比H2SeO3先被SO2还原的原因是 。（2）实验发现：在还原回收硒的过程中，温度过高或过低都会影响硒的产率（如右图）。其原因是 。5CO2催化加氢合成乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H = -173.6 kJ/mol右图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为 ，理由是 。6在Cu/ZnO催化剂存在下

3、，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJ/mol反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：实验序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%实验1543Cu/ZnO纳米棒12.342.3实验2543Cu/ZnO纳米片10.972.7实验3553Cu/ZnO纳米棒15.339.1实验4553Cu/ZnO纳米片12.

4、071. 6（1）对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 。（2）对比实验1和实验2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。专题1参考答案：1蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）2SO2的还原性强于NO（NO溶解度比SO2低，或脱硝反应活化能比脱硫反应高）340前，未达到平衡状态，反应速率随着温度升高，所以转化率变大；40后，H2O2分解加剧，c(H2O2)减小，所以转化率降低4（1）根据上述反应可知三种酸的氧化性顺序为：H2SeO4

5、> H2SeO3> H2SO4，在其他条件相同时，H2SeO4的氧化性强于H2SeO3，所以会先被SO2还原（2）升高温度可以使化学反应速率加快，有利于硒的还原与回收；温度过高（超过353K）SO2在水中的溶解度减小而大量逸出，不利于硒的还原与回收5m1 >m2>m3 温度相同时，c(H2)增大，CO2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动6（1）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低（2）Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高【一语中的】专题2水溶液中的离子平衡简答（30 min）

6、1用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液 Na2SO3溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s) +H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程中NaOH再生的原理 。2pH=8.2的NaHCO3溶液与光亮的Mg反应产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色晶体经检验，白色晶体为碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因： 。3用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，滴定的主要步骤为：a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000 molL1

7、 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，数据处理。（1）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是 。（2）b和c两步操作不能颠倒的理由是 。4H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多

8、；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图3所示。（1）在pH79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 。（2）在pH47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 。5硝酸镍Ni(NO3)2是重要的分析试剂，也应用在镍盐制造、镍催化剂制造及电镀工业中。硝酸镍易溶于水，水溶液呈酸性。工业上用金属镍（Ni）板（不纯）与硝酸反应制取硝酸镍。生产硝酸镍的废水（还含有Fe3+、Al3+、NH4+）中镍含量高达数百毫克/升，不仅流失了贵重的金属镍，还会造

9、成环境污染。以下是某工厂处理含镍废水制取硝酸镍的流程：（1）用金属镍Ni板生产硝酸镍的过程中会生成NH4+，请写出生成NH4+的离子方程式 。（2）步骤的目的是 。（3）已知一些金属氢氧化物或盐沉淀的pH和溶解度如下表：氢氧化物pH溶解度（25）开始沉淀沉淀完全Ni(OH)26.98.90.0013gFe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7NiCO30.009g步骤中加入Na2CO3溶液的作用是 、 。（4）沉淀Y是Ni(OH)2NiCO3，则步骤得到的气体是CO2，请结合化学用语和反应原理解释该气体产生的原因 。专题2参考答案：1SO32与Ca2+生成CaSO3沉淀，c(Ca2+

10、)减小，Ca(OH)2(s)2OH-(aq) + Ca2+(aq)平衡正向移动，c(OH-)增大，NaOH生成2NaHCO3溶液中存在HCO3-H+ CO32-，Mg与溶液中H+反应，使c(H+)减小，HCO3-电离平衡正向移动，c(CO32-)增大。同时NaHCO3溶液中也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-，CO2从体系逸出，使c(H2CO3)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大，Mg2+、OH-和CO32-共同结合生成难溶的Mg2(OH)2CO33（1）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2）若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点4（1）

11、pH在79之间，随pH升高H2AsO4转变为HAsO42，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加（2）pH在47之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4和HAsO42阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小5（1）4Ni+10H+ +NO3- =4Ni2+ + NH4+ +3H2O（2）使废水中的Ni2+、Fe3+、Al3+沉淀，达到净化废水的目的（3）加入碳酸钠中和过量的硝酸 控制pH=45使Fe3+、Al3+沉淀（4）Na2CO3水解溶液显碱性：CO32- + H2OHCO3- +OH- ，HCO3- + H2O H2CO3

12、+OH-，进而：Ni2+2OH- +CO32- = Ni(OH)2NiCO3，使c(OH-)减小，上述水解平衡正向移动，c(H2CO3)增大，则：H2CO3=H2O+CO2。【一语中的】专题3电化学简答（20 min）1电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。2某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因 。3将AlCl3溶液电解可以得到液体聚合氯化铝Alm(O

13、H) nCl3m-n。装置如图所示。 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理： 。4蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理： 。槽蚀铜铜箔蚀刻液泵阴离子交换膜泵Cu+Cu+BDD电极SS电极CuCu2+5化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍

14、电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 （1）电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。（2）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。（3）c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。专题3参考答案：1石墨电极被阳极上产生的O2氧化。2在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液3电解过程中反应室中的Cl-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反

15、应室，生成聚合氯化铝4在阳极发生反应H2O e HO + H+ ，H+ + Cu+ + OH Cu2+ + H2O生成Cu2+，Cl通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生5（1）阳极室（2）防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（3）M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低【一语中的】专题4原子结构与物质性质简答（10 min）1氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因： 。2粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因： ，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。3铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。从原子结构说明AlN的化学组成中Al与N的原子个数比为1：1的原因 。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并