化学选修432水的电离和溶液的酸碱性教学设计定案4

1、化学选修4化学反应原理3-2水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教 学 设 计单 位：广河二中授课教师：张 志 文化学选修43-2-水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时 水的电离授课教师： 张志文教学目标：知识与技能：1了解水的电离及其电离程度。2 掌握水的离子积Kw及应用。3 过程与方法：1通过纯水的导电实验探究及相关数据分析，认识水是一种极弱的电解质。2 通过对水的电离平衡的分析与讨论，提高运用电离平衡理论来分析问题、解决问题的能力。3通过水的离子积的相关计算，增强理论分析能力，加深对水的电离平衡的认识。情感与价值：1结合水溶液中H+与 OH-互相依存、互相制约的关系，让学生体会矛盾的对立

2、与统一、矛盾的主要因素与次要因素之间的辩证关系，并运用其分析问题、解决问题。2由水的电离体会自然界统一的和谐美及“此消彼长”的动态美。 教学重点：水的离子积Kw。教学难点：应用水的离子积Kw解决纯水及水溶液中c(H+)、c(OH-)的定量计算。教学方法：实验探究、分析讨论与归纳总结相结合。学法指导：观察以不同形式的活动（语言描述、数据分析、图表分析、化学语言描述等）分析引申迁移，形成用辩证的观点看待问题的方式。教具准备：多媒体课件 灵敏电流计 电解质溶液导电演示器 小灯泡 导线 电池 纯水教学设计：教学内容及教师活动学生活动设计意图【引言】通过上节课的学习，我们知道弱电解质在水溶液中存在电离平

3、衡，那么作为溶剂的水自身又发生怎样的变化，纯水是否也具有这样的性质？它能否导电？导电能力又怎样？下面我们通过实验来探究水的性质。【演示实验】用灵敏电流计测定纯水的导电性。实验装置：如右图所示现象：灵敏电流计指针偏转，灯泡不亮。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡。【板书】第二节 水的电离和溶液酸的碱性一、水的电离【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2OH3O+ OH -【投影】水分子电离过程示意图：【板书】1、水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-实验测定：25时

4、c (H+)= c (OH -)= 110-7mol/L【学生活动】请写出水的电离平衡常数的表达式。【思考】请同学们分析：该水中c ( H2O)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？水是极弱的电解质，那么多少个水分子中才有1个电离？【分析】由于电离的水很小，故c (H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K电离也为一常数。常数K电离 与常数c(H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，K电离c(H2O)= c（H+）c（OH-）即KW= c（H+）c（OH-）因此有：在25时，Kw= c (H+)c (OH -)= 11

5、0-14【板书】2.水的离子积：表达式：Kw= c (H+)c (OH -)= 110-14（25）【讨论】：情景1分析教材第46页表3-21）从以上数据中发现什么递变规律？2）以上数据说明温度与水的电离程度、水的离子积之间存在什么关系？学生小结在H2O H+ + OH-中， 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程。【讲解】因为水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大。【板书】影响Kw的因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw和

6、电离度增大，但仍是中性，c(H+)aq = c(OH-)aq。【巩固练习】1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（ ）A. 1014 B. 55.6107 C. 107 D. 55.62.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ）AH+ 随着温度的升高而降低B在35时，纯水中 H+ OH-C水的电离常数K25 K35 D水的电离是一个吸热过程【讲解】在水溶液中，由于水的电离，始终存在着H+、OH -，那么在水中加入酸、碱或加热时，其c (H+)、c

7、(OH-)将发生怎样的变化？对水的电离平衡有何影响？【讨论】情景2:对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：(表见PPT)【小结】升高温度促进水的电离，Kw增大；加入酸或碱都抑制水的电离，Kw不变。【板书】(3)影响水电离平衡的因素:；电离过程是一个吸热过程,升高温度,促进水的电离,Kw增大；加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。【课外延伸】如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3 这类盐，水的电离将如何变化？（课后思考）【板书】(4)利用Kw的定量计算【教师小结】酸、碱由于电离产生的H或OH对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac、NH4等“弱离子”因结合水电离出的

8、H或OH能促进水的电离平衡（下一节介绍），使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，KW就不变。根据Kw=c(H)c(OH)在特定温度下为定值,c(H) 和c(OH-)可以互求；任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O = c(OH-)H2O纯水(或中性溶液)中c(H)、c(OH)浓度的计算方法：c(H）=c(OH)=【巩固练习】1在250.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)？ c(H)？ 由水电离出的 c(H)水？ c(OH-)水？ 2在250.1mol/L的HCl溶液中， c(H）？ c(OH-)？ 由水电离出的c(OH-)水？ c(H)水？ 【讨论】情景3：在25时某

9、溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？【归纳总结】任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O=c(OH-) H2O纯水(或中性溶液)中：Kw= c(H+)H2Oc(OH-)H2O c(H）= c(OH)=酸溶液中: Kw = c(H+)总c(OH-)总 c(H+)酸c(OH-)H2O碱溶液中: Kw = c(H+)总c(OH-)总 c(H+)H2Oc(OH-)碱高考链接【09北京8】在25 时由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、F

10、e2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D【2012新课标卷第11题】已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H) =mol/LD混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)【课堂小结】水的电离三字诀水电离， 其极弱；有水存， 必存离；氢氧OH-氢H+， 两相依；纯水中； 二者同；酸液里， 氢H+为重；碱液中， 氢氧OH-主；氢氧OH-氢H+

11、互制衡；次因素， 积Kw换算；温度定， 积Kw必同；以上律， 请牢记。【作业布置】1.作业本上完成课后习题1、2、5（P52）2.复习本节内容，研读创新设计内容及相关例题,并完成活页规范训练15题.3.课后研讨盐溶液对水的电离有何影响?预习下节课内容.回顾、思考观看实验分析思考观察记录写出答案：学生计算分析学生聆听、联想、思考聆听、体会分析交流，回答：学生练习学生聆听、联想、思考思考讨论聆听记录聆听理解练习、交流、思考思考交流思考交流回顾总结课后及时复习巩固从运用已学知识分析、引出新知识，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫，激发学习欲望。使学生亲身体会水的电离特点。增强直观性旧知识复习与运用，新

12、旧知识联系。分析数据，让学生感受水电离程度的微弱性。通过平衡常数引入水的离子积。培养学生应用旧知，分析新知的能力。巩固新知进一步引起学生学习的欲望。加深对水的离子积常数Kw的认识与理解，培养学生运用知识的能力，体验统一的和谐美及“此消彼长”的动态美。延伸思考为Kw在计算酸碱溶液中c(H+)、 c(OH-)做好准备。抓住问题的主要因素，根据矛盾的对立与统一的关系，分析次要因素。运用平衡移动原理解释溶液的酸碱性，加深知识之间的联系。巩固新知体验高考，理性认识高考与平时学习的关系，解除高考的神秘性，体验成果善于巧记，理解知识，刺激记忆兴奋点，增强记忆的持久性。延伸课后思考，养成善于思考，勤于预习的好习惯板书设计： 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-实验测定：25时c (H+)= c (OH -)