《金属的化学性质》教学评一致性教学设计

1、精选文档教学评一体教学设计模板课题：金属的化学性质教学评全都性教学设计【目标确定的依据】1相关课程标准陈述（摘录课标相关内容）化学课程标准（2011版）第40页中，对金属的化学性质的教学有如下建议：在探究金属的物理性质和化学性质的评价目标的基础上，建立与之相应的评价目标。可接受描述性语言呈现评价目标.目标1：在几种常见的物质中，指出哪些是金属，哪些是非金属，并阐明区分的依据。目标2:列举几种常见的金属如铁、铜、铝等，结合生活阅历或设计试验探究她们的导热性、延展性和导电性。目标3：设计试验探究常见金属分别与氧气、稀酸、其他金属的盐溶液的化学反应，能总结出金属的主要化学性质。目标4：在试验探究中进

2、行小组合作学习。2学情分析现在的同学思想开放，思维活跃，学问面广，初步具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的力量。本节课从同学的实际动身，通过对金属和酸的反应现象，金属和盐溶液的反应规律的分析，层层引导，从而引出金属活动性挨次。进而通过比较，由同学自己归纳得出置换反应的定义，使同学能应用置换反应和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的生疏从具体到抽象、从感性到理性的转变，使同学在“做中学，学中会”。3教材分析本课题是在原有学问的基础上，对金属的化学性质进行较为深化、系统地学习，这样使元素和化合物学问更加完整。它侧重于对金属活动性挨次的理解，和能利用金属活动

3、性挨次，解释些与日常生活有关的化学问题，使同学在获得学问的同时，解决实际问题的力量也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的学问奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富同学的学问，开拓视野。【教学目标】（分条陈述）1.能说出铁、镁、铜等常见金属与氧气反应的现象、知道金属与氧气反应的难易的影响因素；2.通过试验探究生疏镁、锌、铁、铜能否与盐酸、硫酸反应，并能通过对反应现象猛烈程度的分析归纳金属的活动性挨次。3.能说出置换反应的特点，并能推断某化学反应是否是置换反应。4.通过试验探究生疏金属与盐溶液的反应和金属活动性挨次之间的关系5.能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。【教

4、学重难点】通过试验探究生疏金属活动性的挨次。【课时支配】 共1课时【评价任务】（可以针对教学目标分别设计：一对一，一对多，多对一等）教学目标1的评价任务：请同学们观看并说出纯洁的镁片、铜片的颜色。把这些金属在空气中点燃后哪些能燃烧？有火焰产生吗？燃烧后的物质什么颜色的？那种金属不能燃烧？灼烧后表面有什么变化？教学目标2的评价任务：在同学试验探究时，老师问：镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？你推断的依据是什么？由此你认为哪类金属更活泼些？为什么？据此你能把金属分为哪两类？镁、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的挨次怎样？教学目标3的评

5、价任务：请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？教学目标4的评价任务：把铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铝片，观看铝片表面有什么变化？溶液颜色有什么变化？把铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出铜片，观看铜片表面有什么变化？溶液颜色有什么变化？把铜片放入硝酸铝溶液中，一段时间后取出铜片，观看铜片表面有什么变化？溶液颜色有什么变化？【教学活动设计】板块一： 情景引入老师：黄铜（Cu-Zn合金）只从颜色外型上看，与黄金极为相像，所以很难区分，一些不法分子常用黄铜冒充黄金来谋取暴利。请同学们依据所学学问想一想可以

6、用什么方法来鉴别真假黄金。争辩：1人们为何会上当？2现请你设计一个试验方案鉴别真假黄金。同学：同学相互争辩并乐观回答：1.通过测密度；2.硬度不同，相互刻画；3.用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金【老师小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【老师过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。板块二：探究活动一 -：金属与氧气反应老师指导同学分组进行试验探究：老师：请大家观看每个人桌面上保的铜片、镁条的颜色，用砂纸打磨后有什么变化？把这些金属在空气中点燃会有什么现象？每两

7、人一组，动手做这个试验并记录现象。（老师指导同学进行试验）同学：分组试验观看试验现象并回答：“镁燃烧发出刺眼的白光生成白色固体，铜表面有生成黑色的固体”。老师：请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写。老师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。同学：思考学过的内容回答：“铁能与氧气发生反应”，写出反应方程。老师：是不是全部金属都能与氧气发生反应？（老师从金属的反应条件的不同引导同学）真金不怕火炼说明白什么？（老师在同学回答后讲解金属的活泼程度不同导致。）同学思考回答：不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、

8、铜要在高温下才能与氧气反应所以金属与氧反应能与氧发生反应，但反应条件不同。真金在高温下不发生反应，说明黄金耐高温。老师：你能由以上试验归纳金属的活动性挨次吗？同学归纳：金属的活动性挨次：MgAlFe，CuAu板块三：探究活动二:金属与盐酸、硫酸的反应与金属活动性挨次的关系同学试验：同学分工合作进行试验（由老师指导：PPT呈现步骤） 取四支试管分别加入（各一片）Mg、Zn、Fe、Cu， 向每支试管分别加入等量的稀盐酸（A组）或稀硫酸（B组) 观看每只试管中的金属表面是否有气泡冒出及气泡的快慢。试验记录：A组：金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式Mg  Zn

9、  Fe  Cu  B组：金属与稀硫酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式Mg  Zn  Fe  Cu 老师：【引导同学进行争辩、沟通和呈现探究结果】同学进行争辩、沟通。呈现探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为MgZnFeCu老师在探究试验二基础上进行设问：在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些？同学思考、争辩并得出结论：结论：可分为能与盐酸、稀

10、硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。板块四：PPT投影：镁、锌、铁与酸反应的方程式老师：过渡大家观看这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2老师点拨：请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？同学争辩后归纳：这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。老师小结：讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反

11、应：A+BCAC+B板块五：试验探究三：金属与盐溶液的反应和金属活动性挨次之间的关系老师过渡：铁钉放在硫酸铜溶液中会有什么现象？结合上面已学过的置换反应来解释该现象与金属的活动性的关系。老师呈现试验让同学近距离观看反应前后变化。（提示同学通过溶液及铁钉颜色变化来推断）同学：观看现象并沟通乐观踊跃回答：铁钉上会有紫红色的铜生成溶液由蓝色变浅绿色。说明铁的金属活动性比铜的强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来老师追问：其他金属是否也能发生类似的反应？PPT呈现试验探究三的步骤及留意事项，老师指导同学分组进行试验。同学试验：同学分组进行试验，记录试验现象，呈现成果。药品试验现象结论铝与硫酸铜溶液铜与硝酸

12、银溶液铜与硝酸铝溶液老师点拨：通过试验探究你能总结出金属的活动性？同学分析：铝能置换出铜，说明铝的活动性比铜_。铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜_。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性挨次比铁、铜_。老师引导同学归纳：金属活动性挨次依次是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。板块六：课堂达标练习1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱挨次排列的是（ ）A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg 2、能用铁制容器盛放的试剂是（ ）A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精3、下列反应中不属于置换反应

13、的是（ ）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的挨次为（ ）AX>H>Y>Z BY>Z>X>H CZ>Y>X>H DX>H>Z>Y5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤

14、，滤纸上留下的金属是（ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 附：板书设计 课题2：金属的化学性质 1、 金属与氧反应 二、金属与酸反应2Mg+O22MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H24Al+3O2 2Al2O3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Cu+O22CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气氧化物 金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性挨次： 金属的活动性挨次：MgAlFe，CuAu MgZnFeCu3、 置换反应：A+BCAC+B4、 金属的活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性挨次：由强变弱【教学反思】：1. 本教学设计突出了试验的探究过程，