人教版九年级化学下册第八单元测试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版九年级化学下册第八单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Hg：201一、选择题(本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的() A延展性好 B导电性好 C导热性好 D金属活动性比锌强2下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是() A在表面刷漆 B在表面涂油 C在表面镀铬 D用湿布擦拭3下列有关金属材料的说法正确的是() A铁片在海水中不易生锈 B钢是纯铁 C铝片表面易生成一层致密的氧化膜

2、D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4下列关于金属或其制品的利用不合理的是() A铜可以用来制作导线 B不锈钢可用于制作外科手术刀 C经常用水冲洗铁制品表面 D不能经常用钢丝球擦洗铝锅5铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是() A铁在干燥的空气中容易生锈 B铁元素是地壳中含量最多的金属元素 C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D生铁的含碳量比钢的含碳量高6金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：NiX=CuNiSO4，则下列说法错误的是() ANi的化合价由0价变为2价 BX的化学式为CuSO4 C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强7下列说法正

3、确的是() A所有金属都呈银白色 B铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C铜是地壳中含量最高的金属元素 D工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁8下列有关金属及合金的说法中正确的是() A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质 B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9铁、铝、铜都具有的性质是()有银白色的光泽良好的导热性能与稀硫酸反应能与氧气反应能与硝酸银溶液反应 A B C D10探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏

4、水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是() A甲和乙：水 B乙和丙：空气 C甲和丙：空气 D甲和丁：水11在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是() A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag D根据该实验可判断镁比银金属活动性强12有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；

5、把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小，下列判断错误的是() AX、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B元素的相对原子质量可能是：ZYX C金属活动性顺序：YXZ DX、Y、Z可能依次是Fe、Zn、Hg13下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是() A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强14将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正

6、确的是() A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少15向AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是() A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 C滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2二、填空题(本题包括4小题，共37分)16(5分)金属材料的研究和应用是化学学习的一项重要内容。(1)利用铝的_性可将铝块制成铝箔。(2)工业上用一氧化碳还

7、原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_。(3)因生铁和钢的_不同，导致它们在性能上有很大差异。(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是_，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的_比较它们的活动性。17(12分)汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。(1)汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。(2)信息一：地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)；信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示其中的原因_。信息三：性质金属导电性(以银的导电性为100作标准)密度/

8、(g/cm3)铜 99 8.92铁 17 7.86铝 61 2.70综合上述因素，常选用表中三种金属中的_制高压输电线，原因是_、_(答出两点即可)。(3 )初中化学中通过化学反应得到金属常见的方法有两种，一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的金属化合物有_(填化学式)；另一种是火法冶金，如将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3ZnOCO2，请写出生成锌和铜反应的化学方程式_，_。18(12分)我国首艘国产航母已经

9、海试，标志着我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学知识回答问题。(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属化合物是_，滤渣中一定含有的物质是_。(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_、_。(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_(写出一条即可)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。冶炼2 900 t

10、含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_ t(结果精确到0.1)。(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为_g。19(8分)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。 (1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是_。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：CO2CO2CCO22CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是_(填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是_。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生

11、成物中固体的化学式是_。(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_(任写一个)。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)20(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立黑色粉末全部

12、变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_(填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。21(10分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜

13、想是_。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡活动性：MCu；_几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生活动性：_【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： (1)试管乙中观察到的现象是_。(2)试管丙中反应

14、的化学方程式为_。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_(任写一种)进行判断。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22(6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3

15、中铁元素的质量分数为_。(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)答案一、1.D2.D3.C4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11C点拨：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气，所以C错误。12A点拨：把Y投入X(NO3)2溶液中，有X析出，则金属活动性YX，溶液质量增大，则相对原子质量可能是YX；X与Z(NO3)2溶液混合，有X(NO3)2生成，则活动性XZ，溶液质量减小，则相对原子质量ZX，综上可知：金属活动性YXZ，C正确；相对原子质量可能是ZYX，B正确；X、Y、Z可能依次是Fe、Zn、

16、Hg，D正确；A中三种金属的相对原子质量不符合题意，错误。13B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形成了一层致密的氧化膜。14C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。15B点拨：将Zn粉和Cu粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中，由于活动性MgZnCuAg，Z

17、n首先与AgNO3反应，若AgNO3有剩余，则Cu与AgNO3反应；反应后得到蓝色滤液，即发生了反应Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，Zn完全反应了，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，B正确。二、16.(1)延展(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)含碳量(4)硫酸铜溶液(或其他可溶性铜的化合物溶液)；难易和剧烈程度17(1)铝合金的硬度更大，耐腐蚀性能更好(2)Al；4Al3O2=2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小(3)FeCl2、ZnCl2；C2ZnO2ZnCO2；C2Cu2O4CuCO218(1)Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Ag(2)硬度大；耐腐蚀(3)有计划、合理地开采矿物(合理即可)(4)3COFe2O32Fe3CO21 714.3(5)0.519(1)生铁(2)(3)H(4)Fe3O4(5)FeCuSO4=CuFeSO4(合理即可)三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(