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文档简介

1、.初中化学知识点汇总四：物质构成的奥秘一、原子的构成1原子构造示意图的认识2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数3原子的质量主要集中在原子核上4三决定：决定元素化学性质：最外层电子数决定元素种类：质子数核电荷数决定原子的质量：原子核5相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样Mg，He最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似He，Ne均为稳定构造2、元素1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不

2、可能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义1表示某种元素，如：O氧元素2表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列根据17横行7个周期：各周期电子层数一样，核电荷数逐渐增加218纵行16族：各族最电外层电数一样，电子层数逐渐增加化学性质相似*注：原子序数=质子数d、分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元

3、素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷2离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子构造示意图3与原子的区别与联络二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式1写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 .b化合物：正价在前，负价在后NH3，CH4除外2意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点3计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、

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