初中化学课堂实验 实验室制取二氧化碳

1、.初中化学课堂实验 实验室制取二氧化碳一. 反响原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二. 仪器装置如以下图所示 三. 实验步骤 “查：检查装置的气密性。 “装：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。 “加：从长颈漏斗或分液漏斗参加稀盐酸。 “收：搜集气体。 “验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已搜集满。 四. 搜集方法 用向上排空气法搜集二氧化碳因为二氧化碳密度比空气大。不能用排水法搜集二氧化碳因为二氧化碳溶于水。 五. 本卷须知 装置本卷须知：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长;长颈漏斗下端要伸入液面以下。 操作本卷须知：用向上排空气法搜集二氧化碳时导管要伸入集气

2、瓶底部。 六. 实验室制取二氧化碳析疑 一为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳? 答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反响，一般都有二氧化碳生成。假设选用可溶性的碳酸盐如碳酸钠等，与酸反响速度过快，难以控制;假设选用不溶性碳酸盐如碳酸镁等，那么其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反响适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。 二实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸? 答：假如用稀硫酸和大理石或石灰石反响，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石外表，使酸与大理石

3、或石灰石脱离接触，导致反响太缓慢。 假如用硝酸与大理石或石灰石反响，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。 假如用浓盐酸和大理石或石灰石反响，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。 用稀盐酸和大理石或石灰石反响，所得CO2气体平稳，气体又较为纯洁，所以选用稀盐酸制CO2最适宜。 三实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项? 答：仪器有广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。 使用时应注意的事项有：1要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶平底

4、烧瓶、锥形瓶等时要注意“一横、二放、三竖。 2插入广口瓶平底烧瓶、锥形瓶等内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。 3稀盐酸应从长颈漏斗参加，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反响生成的气体从长颈漏斗逸出。 4不能用酒精灯加热制CO2。 四怎样证明生成的气体是二氧化碳? 答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，假设石灰水变浑浊，那么证明生成的气体是CO2。 五用什么方法搜集二氧化碳? 答：CO2能溶于水，故不能用排水法搜集;CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法搜集CO2。 六怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳? 答：用一根燃着的木条放在集气瓶口，假设木条立即熄灭，那么证明瓶内已充满CO2，否那么说明CO2没有搜集满。 七实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳? 答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：1块状固体和液体反响产生气体;2生成的气体难溶于水;3反响不需加热。实验室制取CO2常用块