2019高考化学试题分类解析汇编--电化学基础

1、2019 高考化学试题分类解析汇编- 电化学基础1. 2018 江苏化学卷10以下有关说法正确的选项是A.CaCO3(s尸CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的Hv 0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) Hv 0,其他条件不变时升高温度，反应速率V (H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A. 分解反应一般是常识吸

2、热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选修四 P34-P36 中化学方向的判断。B. 铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C. 据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水 的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2. 2018 江苏化学卷5以下有关物质的性质与应用不相对应的是A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体 , 可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负

3、极材料C解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修【一】和必修二 等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3+的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。3. 2018 海南化学卷3以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B.NaOH、 CuSO4、 H2SO4C.NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2D.NaBr、 H2SO、4 Ba(OH)2C【解析】电解时只生成氢气和氧气，那么电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之电解前，阴离子不能是简单离子；电解

4、HCl的万程式为：2HCl=Cl2 T+H2T , A选项错；电解CuSO给液的方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2, B选项错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+2H2OO=2NaOH+H2 +Br2 , D选项错。4. 2018 海南化学卷10以下表达错误的选项是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱日用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正

5、确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D 选项正确。5. 2018 安徽理综化学卷11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开闭合K,两极均有气泡产生； 一段时间后，断开闭合K2,发现电流发A指针偏转。以下有关描述正确的选项是A、断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H 2CL1 苜U CI2 H2断开K1 ,闭合K2时,石墨电极附近溶液变红断开Ki ,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2 2e = 2CI 一断开K1 ,闭合K2时,石墨电极作正极D【解析】此题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合

6、应用能力。断开K2,闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，那么反应为通电 人2CI -+ 2H2OH2 T+ 2OH- +CI2T,石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生附近产生OH-,溶液变红，故 A B两项均错误；断开 K1、闭合 电极反应为H2- 2e-+ 2OH- =2H2Q为负极，而石墨电极反应为 正极，故C项错误，D项正确。6. 2018 福建理综化学卷9将右图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是CI2,在铜电极处产生 H2, K2时，为原电池反应，铜CI2+2e-=2CI-,为Cu电极上发生还原反应电子沿Znr ar br Cu路径流动片刻后甲池中cSO42-增大片

7、刻后可观察到滤纸 b点变红色用饱将破酸钠、酚世溶液没湿的就统A解析：Zn作原电池的负极，Cu作原电池白正极，Cu电极是 发生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极 到正极，但a-b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电 子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。 D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时 剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图 设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。7. 2018 浙江理综化学卷 10电极上每通过 96500c的电量it桥蔺脂一饱利KQ静液）ImoK/Zn网海液I血山口的押液就会有1mol电子发生转移

8、。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如下图。以下说法不正确的选项是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，钳堪期上发生的电极反应是：Ag+e-=Ag日 称量电解前后钳堪期的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg,那么电解过程中通过电解池的电量为96.5CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进钳堪期而导致 测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。假设没有收集网袋，测量 结果会偏高。D假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，钳堪期与电源的负极相连。D解析：电

9、量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，假设要测定电解饱和食盐水时 通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连见下图，D选项错。8. 2018 广东理综化学卷10以下应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O如作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态 A12O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4C1和Ca(OH)2制备NH3解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 9. 2018 山东理综化学卷 8以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质日向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3

10、胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以 HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准犬况),理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加 德罗常数)B【解析】NaClO属于盐，为强电解质， A项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3制备Fe(OH)3 胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解 NaCl溶液的阴极反应：2H +2e -=H2T,产生标准状况下 22.4LH2,转移2NA个电子，D项错误。10. 2018 山东理综化学卷 13以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是糊状物图dA、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重日 图b中

11、，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO对氧化作用引起的B【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，AB对；图c中接通开关d中干电池放电时 MnO2项错误；图b中开关由M置于N Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小,时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图发生还原反应，表达还原性，D项错误。11. 2018 四川理综化学卷11 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3C

12、OOH+4H以下有关说法正确的选项是检测时，电解质溶液中的H+向负极移动假设有0.4mol电子转移，那么在标准状况下消耗4.48L氧气电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正极上发生的反应是：O2+4e- +2H2O=4OHC【解析】此题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H+移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式， C项正确，用 C项的方程式进彳T判断，有 0.4mol的 电子转移，消耗氧气为 0.11mol , B项错误；酸性电池不可能得到 OH-, D项错误。12. 2018 全国大纲理综化学卷 11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成

13、 原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有 气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 AD琏CDDDB【解析】由题意知：四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相 连时，外电路电流从流向，那么大于；相连时，为正极，那么大于； 相连时，有气泡逸出，那么大于；相连时，的质量减少，那么大于，答 案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定 )：1由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解 质溶液要能发生反应。2由电极变化情况确定：某一电极假设不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，那么此电极为

14、负极； 假设某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，那么此电极为正极，燃料电池除外。13. 2018 江苏化学卷20 (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产 生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s) +AlCl3(g) + 3C(s)=3AlCl(g) + 3CO(g)A H=akJ - mol-13AlCl(g)=3Al(l) + AlCl3(g) H=bkJ mol-1反应 Al2O3(s) + 3C(s)=2Al(l)+ 3CO(g)的 H=kJ mol1(用含 a、

15、b 的代数式表示)。A14C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的煌)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在僦气保护下，将一定化学计量比的 MgAl单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2F 12Al。得到的混合物 Y(17MgH斗12Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入僦气的目的是。在6.0mol L1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出 H2的物质

16、的量为。10 如 葡 和 5。60在 0.5mol L1NaOH 1.0mol - L 1MgCl2 溶液中, 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是 否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH§液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。力衍射角/度 I由依 AoO/Aa也极(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为：O【参考答案】(1)a+b A14C3 + 12HCl=4AlCl3 + 3CH4T(2)防止MgAl被空气氧

17、化 52moiAl2Al +3AgO 2NaOH=2NaAlO2-3Ag+H2O【解析】此题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。14. 2018 海南化学卷13 (8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有 广泛应用，回答以下问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可彳#到肿(N2H4)

18、,该反应的化学方程式为；(3)队可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。: N2(g)+2O2(g)=N2H4(1) H1=-195kJ - mol-1(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O H2=-534.2kJ mol-1写出肿和N2H4反应的热化学方程式；(4)肿一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ - mol-1 (4)2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O【解析】(1)

19、N原子的原子结构示意图为：故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClO N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2Q观察法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2 O队与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O察的两个热方程式可知， X 2-得：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=A H2X 2- H1=-1048.9kJ mol-1(4) “肿一空气燃料电池是一种碱性电池”中 O2在正极反应，故负极是肿发生反应：2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O15. 2018 海南化学卷16 (9分)新型高效的

20、甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极上 分别通入CH4和O2,电解质为KOH§液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如下图。回答以下问题:(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生、其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）假设每个电池甲烷通如量为1L（标准X况），且反应完全，那么理论上通过电解池的电量为法拉第常数 F=9.65Xl04C mol-1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准犬况）。【答案】（1）2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4-8e-+10OH-=CO32

21、-+7H2O.由，解一 .一.（2）H22NaCl+2H2O= 2NaOH+H2 +C12 T（3）3.45 X 104C4L【解析】（1）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OE极是：2O2+4H2O+8e-=8OH-负极是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2）b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+M电，生成H2;电解氯化钠溶液的总反应、一 一电解 一 一八万程式为：2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2 +C12 T。 根据得失电子守恒，可得：1molCH48mole-4molCl2 ,故假设每个电池甲烷通入量为1L1

22、L（标准戊兄），生成4LC12 ;电解池通过的电量为 22.4L/mOl X 8X 9.65 X 104C mol-1=3.45X104C（题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算）。16. 2018 福建理综化学卷 241电镀是，镀件与电源的极连接。 2化学镀的原理是利用化学反应生成金属L0 0.8，*0.6 10402 In * - 4i389 10 11 12 13pH单质沉淀在镀件表面形成的镀层。假设用铜盐进行化学镀铜，应选 用填“氧化剂”或“还原剂”与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如右 图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5 左右。据图中信

23、息，给出使反应停止的方法：3酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：铜矿琳飒（孙含铁元青的杂版过量呼Oq用呻 fCll"、海pH至 F卢的港液（心步骤i中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。步骤ii所加试剂起调节 pH作用的离子是（填离子符号）。在步骤iii 发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。步骤iv除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ NH42SC42 6H2O =NH4Fe（SO4）2（OH ）6，6H2 一过滤后母放的 pH=2.0 , c Fe =amol - L1, c NH 4=bmol L 1, c SO4 =dmol L1,

24、该反应的平衡常数 K=用含a、b、d的代数式表示。解析：1电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。2要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，根据图示信息，pH=8一 9之间，反应速率为0,所以要使反应停止，调节溶液的 pH至8- 9之间，可见读图信息的重要性。碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO23H2O题目要求调高 PH,俊根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，那么起作用的离子是碳酸氢根离子。依题意亚铁离子变成了铁离子，1molMnO2转移电子2m

25、ol,那么镒元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为： MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氢离子浓度为10-2,依据K的表达式马上就可写出来24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。17. 2018 重庆理综化学卷 2914分尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机 物。1工业上尿素 CO开口 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。,一 , n(NH3),

26、2当氨碳比 - = 4,CO2的转化率随时间的变化关系如题 n(CO2)A点的逆反应速率 v逆CO2 B点的正反应速率为 V正CO2填“大于”、“小于”或“等于”NH3的平衡转化率为。3人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图电源的负极为填“ A或“ B”。阳极室中发生的反应依次为、。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；假设两极共收集到气体13.44L标准状 29题图1CO+NLAr 电源H21NaCl溶液NaCl溶液质子交换膜29题图2况，那么除去的尿素为 g忽略气体的溶解29.【答案】12NH3+CO2Z 三）件一CO（NH3）2+H2O2小于 30%3 B2Cl-

27、 2e-=Cl2 T, CO（NH3）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl不变；7.2【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识NaCl、尿素18. 2018 广东理综化学卷组用3 tt3116分碘在科研与生活电迨I型军0.50mol L-1KI、0.2 %淀粉溶液、0.20mol L-1K2s2O& 0.10mol L-1探究反应条件对化学反应速率的影响。$2暧+ 2I-= 2so（慢）12 十 2s2。= 21 4（快）向KI、Na2s2O叫淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2O盼液，当溶液中的 耗S2O32-与S2O82-初始的物尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保

28、能观察到蓝色,质的量需满足的关系为：nS2O32-： nS2O82-。 Na2s2O3 <2为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/uilK 2 s2%溶液水KI溶液Na2 s2 03 溶液淀粉溶液10. 00.04. 04.02.09.01.04. 04.02. 08.0Vx4. 04.02.0。保证反应物 K2s2O8浓度改变，而其他的13,假设保持其他条件不变，cS2O82-t的变化曲线催化剂某条件下，浓度 cS2O82-反应时间t的变化曲线如图 请在答题卡坐标图中， 分别画出降低反应温度和加入催化剂时 示意图进行相应的标注图13降温表中 Vx=_2_m

29、L理由是 不变，才到达实验目的。图13碘也可用作心脏起搏器电源一锂碘电池的材料。该电池反应为:2Lis+I2s=2LiI Cs AH:4Lis+O2g=2Li2Os H14LiI s+O2g=2I2s+2Li2Os H2；碘电极作为该电池的极。那么电池反应的4 H二(H1-AH2)/2;负极19. 2018 山东理综化学卷 28 (12分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要 流程如下：石英砂石英砂黄铜矿林铜(mCu2SnFeS)跑铜(Cu2O、Cu) -AH铜电斛精炼箭铜局温空气(1)气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的 吸收。A 浓 H2SO4B 稀 HNO3c NaOH

30、§?夜 D> 氨水(2)用稀H2SO很泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN§液后呈红色，说明溶液中存在(填 离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。(4)以CuSO蛤液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以下 说法正确的选项是。A、电能全部转化为化学能R粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶?中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OiJ备CuSO4假设将该反应设计为原电池，其 正极电极反应式

31、为。答案：(1)c ,d(2)Fe3 +;取少量溶液，滴加 KMnO4§?夜,KMnO褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b , d(5)4H + +O2+4e- =2H2O20. 2018 天津理综化学卷 714分X、Y、Z、M G五种元素分属三个短周期，且原子 序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY2 MY3两种分子。请回答以下问题：Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式，非金 属气态氢化物还原性最强的是 写化学式。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其

32、中两种物 质的化学式。X2M的燃烧热AH= - akJ - mol - 1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式： ZX的电子式为 ; ZX与水反应放出气体的化学方程式为熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池装置示意图如下，反应原理为:充电 2Z+FeG2Fe+2ZG放电放电时，电池的正极反应式为 充电时，写物质名称电极接电源的负极;该电池的电解质为 。一电池壳熔融Z电极该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识,：断X、Y、Z、M G元素分别为H。N& S、Cl。(隹力瑞丫第2周期VIA最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,非金属性越弱，气态氢化物

33、还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2sY的单质O3 G的单质C12、二者形成的C1O2可作消毒剂根据燃烧热的含义，写H2s燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l), AH=-2aKJ - mol-15, MiD! + HjO = NaOH * H”一、放电 ，一 ，一一一,、62Na+FeCl2 就 Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为F产+2亡* =R。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为 B-A12O321. 2018 北京理综化学卷 25 (13分)直接排放含 S：,

34、的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的sO：,.用化学方程式表示 s :形成硫酸型胶雨的反应：在钠碱循环法中，Na?sO,溶液作为吸收液，可由NaOH§液吸收sO：制得，该反应的离子方程式是吸收液吸收sO?的过程中，pH随n(sO?2-): , n(HsO?-)变化关系如下表：n（SO?2-）: , n（HSO?-）91 : 91 : 11: 91PH8 . 27.26.2上表判断Na?SO溶液显性，用化学平衡原理解释 ：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母):行,仆犷卜2中0； )+“1蛤0)b. Na )>廿(HSO；)>=c.

35、 c（Nir） + t（HT ） = t（SOf ）+c（HSO；）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下pH阂的吸收液阳高产用湍:浓的1 T 套换唳交换腹pH为为r,的吸收液HSO珈阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至 8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理【答案】 SO2+H2-H2SO3 2H2SO3+O燮雪2H2SO4(2分)4 SO2+2O什=SO32-（2 分）酸性（1 分）HSO3-中存在：HSO3-UH+SO32-和 HSO3-+H2gH2SO3+OH, HSO3-电离程度大于其水解程度(2 分 ) ab(2 分 ) HSO32e +H2O

36、=SO42 +3H+(2 分) H+在阴极得电子生成 H2,溶液中的c(H+)降低，促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+fi入 阴极室，吸收液得以再生(2 分 )【解析】解析：1酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的 氧气氧化为硫酸。2二氧化硫与过量的N a O H溶液反应生成亚硫酸钠溶液。3由表给数据n SO32-： n HSO3-=9: 91时，溶液PH=6.2,所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚 硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n SO32-： nHSO3-=1: 1时，溶

37、液PH=7.2,可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的 关系为：cNa+cH+=2cSO32+cHSO3+cOH，由此可判断a 正确， c不正确。4阳极发生氧化反应，所以HSO3-在阳极失去电子生成SO42-和H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH-,使溶液 PH增大显碱性，HSO3-与OH-反应重新生成SO32-,吸收液得以再生并循环使用。22. 2018 新课程理综化学卷 26 (14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以 及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.5

38、4g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH珀阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：列出计算过程(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe) : n(Cl)=1 : 2.1 ,那么该样品中FeCl3 的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备； (3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4， 其反应的离子方程式为；与 MnO2 Zn 电池类似，K2FeO4一Zn也可以组成碱性电池，K2