高考化学复习热点问题专题训练氧化还原反应

1、高考化学复习热点问题专题训练氧化还原反应1.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(AFe3+Cl2I2 (BCl2Fe3+I2 (CI2Cl2Fe3+ (DCl2I2Fe3+2.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A二氧化硫通入氢硫酸中 (B氯气通入NaOH溶液中(C少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D硫化氢通入溴水中3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A+1 (B+2 (C+3 (D+44.在NO2被水吸收的

2、反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A3:1 (B1:3 (C1:2 (D2:15.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极6.根据反应式:(12Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(ABr-、Fe2+、I- (BI-、Fe2+、Br-(CBr-、I-、Fe2+ (DFe2+、I-、Br-7.硫酸铵在强热条件下分解,

3、生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(A1:3 (B2:3 (C1:1 (D4:38.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(AXZYM (BXYZM (CMZXY (DXZMY9.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况,反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A1.010-3摩尔 (B1.610-3摩尔(C2.210-3摩尔 (D2.010-

4、3摩尔10.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6 B.+3 C.+2 D.011.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A2H+2e- =H2 (BFe2+2e- =Fe(C2H2O+O2+4e-=4OH- (DFe3+e-=Fe2+12.向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A小于0.45 mol (B等于0.45 mol(C在0.45 mol和0.90 mol之间 (D大于0.90 mol13.

5、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(ANO2 (BNO (CN2O (DN214.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无15.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:516.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是( A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银17.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.