必修1专题1课时练习

1、1-1-1 物质的分类与转化1同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是 （）A、与活泼金属反应生成盐和氢气B、与碱反应生成盐和水C、使紫色石蕊试液变蓝色D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （）A、氧化物B、盐 C、金属或合金 D、碱3下列物质属于纯净物的是 （）A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水D、糖水4下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （）A、 B、 C、 D、5下列关于单质的叙述中，正

2、确的是 （）A、单质不能用分解反应制取 B、单质可以参加化合反应C、单质不能参加复分解反应 D、单质只能用置换反应制取6关于化学反应A+BC+D，下列说法正确的是 （）A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀D、若A和B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g7下列化学反应中，为氧化还原反应的是（）A、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2OB、NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O C、NH3 + HCl = N

3、H4Cl D、CuO + H2 = Cu + H2O 8某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂化学式可表示为Al2(OH)nClm.yH2Ox，式中m等于 （）A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n9下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠食用碳酸钙碘酸钾净含量：500g氯化钠：88钙；（0.51.3）碘：（2050）mg/kg（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算

4、此加钙食盐中钙元素的质量分数。1-1-2 物质的量（1）1下面说法正确的是 （）A摩尔是七个基本物理量之一 B阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1C物质的量就是物质的质量D12克12C中含阿伏加德罗常数(NA)个的碳原子2阿伏加德罗常数的单位是（）ANABmolCmol-1D没有单位3下列情况中，含原子数最多的是 （）A1molHCl B1mol H2SO4C1mol H2OD1molCO24在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 （）A1：1 B1：3 C3：1 D2：35关于0.5molCH4，下列说法不正确的是 （）A含0.5NA个C原子 B含NA个H原子C含0.5

5、NA个CH4分子 D含2molH原子6下列物质中所含氢原子数与0.3mol H2O所含氢原子数相等的是 （）A0.3molHNO3 B0.2mol H2SO4C0.3mol H3PO4D3.6121023个HNO371mol Na转变为Na+时失去的电子数为 （）A3.011023 B6.021023 C1.2041023 D6.0210238某盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol ，Mg2+为0.4mol ，Cl-为0.4mol ，则SO42-物质的量为（）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol9相等物质的量的CO和CO2

6、相比较，（1）它们所含的分子数目之比为 ；（2）它们所含的O原子数目之比为 ；（3）它们所含的原子总数目之比为 ；（4）它们所含的C原子数目之比为 。10计算（按规定格式要求书写）（1）0.5mol水中水分子数；（2）1molMgCl2中氯离子数；（3）1.2041024个CO2分子的物质的量；（4）9.031023个钠离子的物质的量；（5）0.5molNa2SO410H2O含有多少摩尔Na+，多少摩尔SO42-，多少个水分子?；。1-1-2 物质的量（2）可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，C=12，K=39，Cl=35.5，N=14，Zn=651下列叙述正确的是 （）A1molH2O

7、的质量是18g.mol-1BCO2的摩尔质量为44gC1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量DH的摩尔质量是1gmol-12下列物质中，物质的量为0.1mol的是 （）A27gH2O B61.25gKClO3C44g CO2D6.021022个N3若2g氧气中含有n个氧分子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值接近的是 （）An/16 Bn/32 C16n D32n 4现有：1g氢分子；1g氧原子；1g水分子；1g碳原子，按它们的物质的量由大到小的顺序排列，正确的是 （）A B C D5取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应

8、。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16g. mol-132 g.mol-144 g.mol-118 g.mol-1，则该反应的化学方程式可能为 （）AA+B = C+2D BA+2B = C+2D CA+B = 2C+D DA+B = C+2D6分别求下列物质的物质的量?(按规定格式书写)（1）90克水（2）71克氯离子（3）56克氮气（4）130克锌79.8g硫酸里含有多少个硫酸分子？(按规定格式书写)8含6.021023个钠离子的Na2SO4的质量是多少? (按规定格式书写)1-1-3 物质的聚集状态（1）1判断正误（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（2）1 m

9、ol气体的体积约为22.4 L。（3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。（4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。（5）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。2下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是 （） A温度和压强 B所含微粒数目 C微粒本身大小 D微粒之间的距离3下列叙述正确的是（）A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下的体积都约为22.4 LC标准状况下1 mol水的体积约为22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1mol4下列说法正确的是（）A1molO2和1mol

10、N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由O2和CO2组成的混合气体所有的O的物质的量约2mol5等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A原子总数 B质子总数C分子总数 D质量6448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A64g B64 C64g/mol D32g/mol7计算（按规定格式书写），在标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）

11、0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）11.2升CO的物质的量是多少？（4）2mol氮气的体积是多少？1-1-3 物质的聚集状态（2）可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，C=12，S=32，Cl=35.5，N=14Mg=24Ca=401相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A64g SO2 B16g O2 C34g H2S D4g H22标准状况下，将11g二氧化碳和8g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A8.4L B11.2L C14.0L D16.8L3在标准状况下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A14g N2和32g O2 B34g NH3和4g H2C2L CO2和2L H

12、2O D11.2L O2和0.5mol O24计算（按规定格式书写），在标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？质量又是多少？（2）14克CO的物质的量是多少，体积又是多少？512g镁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？6实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）生成氯化钙的物质的量是多少？（2）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克？1-1-4 物质的分散系1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列

13、分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的 （）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2下列关于胶体的叙述不正确的是 （）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3下列物质中属于电解质的是 （）A金属铁 B酒精 C盐酸D氯化氢4向浑水中加入明矾K (SO4)212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（） Ak+ BAl3+ CSO42- D氢氧化铝胶体4在无土栽培中需配制一定组

14、成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.5 mol NH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4和1LH2O来配制相同组成的营养液，所需三种盐的物质的量是 （）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol6下列说法中正确的是（1）NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；（4）液态酒精、酒精

15、的水溶液不导电，所以酒精是非电解质。7写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸 （2）氢氧化钡 （3）硝酸钠 （4）硫酸铝 8用200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求：（1）该稀硫酸中含硫酸物质的量是多少mol？（2）需要消耗多少g锌粒？（3）能生成标准状况下氢气的体积是多少升？（Zn=65，H=1，S=64，O=16）1-2-1 物质的分离和提纯1下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （）A过滤 B分液 C结晶 D蒸馏2下列实验操作中，正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中C分液操作时，将下层液体从分液漏

16、斗下口放出，上层液体也从下口放出D萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；乙醇和氯化钠溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液4下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释浓硫酸5除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应采用的方法是 （）A把混合气体点燃 B把混合气体通过澄清石灰水C把混合气体通过浓硫酸 D把混合气体通过灼热的氧化铜粉末6现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3

17、)2依次除去，则加入试剂的顺序为 （）ANaCl、NaOH 、Na2SO4 BNaOH、Na2SO4、NaClCNa2SO4、NaCl、NaOH DNaCl、Na2SO4、NaOH7由海水制取淡水可采用的方法是（）A蒸馏 B分液 C过滤 D萃取8下列各组仪器：漏斗；量筒；胶头滴管；分液漏斗；天平；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）ABCD9下列除杂质的方法不可行的是（）A用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤名

18、称：（1）混有泥沙的食盐 ；（2）汽油和水 ；（3）混有水的乙醇 ； （4）氯化钠和硝酸钾 。1-2-2 常见物质的检验1对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42B用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl

19、和Na2SO4三种物质C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D在某未知液中加NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液肯定有NH4+3检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的（）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 4下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K

20、2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （） NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液ABCD6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3 7有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

21、。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加加Ba(NO3)2溶液无明显现象。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作 。1-2-3 溶液的配制及分析（1）相对原子质量：H=1，S=32，O=16，Cu=64，Na=23，K=39，Cl=35.5，C=1211mol/L硫酸溶液的含义是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1molH+C指1L溶液中含有98g硫酸D将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液28g无水硫酸铜配成0.1mol/

22、L的水溶液，下列说法正确的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L3下列溶液的浓度是0.5mol/L的是（）A40gNaOH溶于1L水中B58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C28gKOH溶于水制成1L溶液D20gNaOH溶于1L水中4容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的 （）A B C D5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （） A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的6精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正

23、确的是 （） A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是 （）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

24、8计算：（1）将21.2gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？（3）标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液中HCl的物质的量浓度是多少？1-2-3 溶液的配制及分析（2）相对原子质量：H=1，S=32，O=16，Cu=64，Na=23，K=39，Cl=35.51在容量瓶上不作标记的是（）A刻度线B容量规格C温度D溶液的浓度2设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是（）A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/LC500mL溶液中B

25、a2+离子浓度为0.2mol/LD500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA3实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 （） A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g4下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A50 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B50 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 1mol/L的KCl溶液 D150 mL 1mol/L的CaCl2溶液5下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1

26、 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液6配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A9.8gB14.2gC16gD32.2g7用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液0.5L，需要用到的仪器是（）坩埚；分液漏斗；容量瓶；烧杯；胶头滴管；烧瓶；玻璃棒；托盘天平；药匙 A B C D8计算：（1）求1 mol/L MgCl2溶液中，Mg2+和Cl-的物质的量浓

27、度为分别是多少？（2）实验室用18.6mol/L的浓硫酸稀释成500mL2mol/L的稀硫酸，需浓硫酸多少毫升？（3）实验室用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液，需1mol/L的硫酸溶液多少毫升？1-3-1原子结构模型的演变1-3-2 原子核外电子的排布1自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）A拉瓦锡确定空气的组成B阿伏加德罗提出原子分子学说C道尔顿提出近代原子学说D汤姆逊发现电子2以下命题，违背化学变化规律的是（） A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D干冰气化3在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A分子 B原子 C离子 D元素 4下