川沙中学高三摸底考试化学试卷、答题纸、答案

1、川沙中学高三摸底考试化学试卷注意：答案做在答题纸上，做在试卷上无效！本试卷所用的相对原子质量：H-1,O-16,C-12,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Na-23,Cu-64,Fe-56一、选择题：（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1、下列液体pH>7的是： A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液2、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是： A、放射性元素 B、A族元素 C、卤化银 D、A族元素3、在一个容积为50mL的注射器内吸入30mLNO，再注入10mL氧气（前端密封，活塞易滑动），放置一段时间以后，注射器

2、内气体体积V是： A、V=30mL B、V=40mL C、V<30mL D、30mL<V<40mL4、下列说法中，正确的是： A、能使溴水褪色的物质，一定是跟溴水发生加成反应 B、分子中含有双键的有机物，一定能发生加成反应 C、乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应，可归类为取代反应 D、式量为43的烷烃基一定是CH3CH2CH25、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量氢气时放出热量最多的是： A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S6、在蒸发皿中加热灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是： A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾7、

3、苯分子结构中不存在CC单键与C=C双键交替结构，以下说法可以作为证据的是：A、苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应B、经测定邻二甲苯只有一种结构C、经测定间二甲苯只有一种结构D、经测定对二甲苯只有一种结构8、在同温、同压下，乙烯和丙烯的体积比为3:2，下列叙述正确的是： A、质量比为3:2 B、密度比3:2 C、质量比2:3 D、密度比2:39、除去下列物质中含有少量杂质（括号内的物质）所用试剂正确的是 A、苯（苯酚）：用浓溴水 B、乙酸乙酯（乙酸）：用氢氧化钠溶液 C、溴苯（溴）：用KOH溶液 D、乙醇（乙酸）：水10、可用作麻醉剂的氯仿，常因保存不当被氧化生成剧毒物质光气（CO

4、Cl2）（2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2）为了防止出现医疗事故，在使用前要检查氯仿是否变质，检验时选用的试剂是A、Ba(OH)2溶液 B、淀粉KI溶液 C、BaCl2溶液 D、AgNO3溶液11、浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+H2O Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变为：A、黄色 B、更淡的浅绿色 C、深绿色 D、仍为原浅绿色12、在常温下，在醋酸钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，当Na+=Ac-时，溶液的pH值为：A、=7 B、>7 C、<7 D、无法判断13、某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：CH3COO

5、CHCH2COOHOHCH2=CHCH2取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A、 B、 C、 D、 14、上题中1mol该有机物分别与足量的氢氧化钠溶液和氢气反应，最多能消耗氢氧化钠和氢气的物质的量分别为：A、2mol、1mol B、2mol 4mol C、3mol、1mol D、3mol、4mol15、下列物质中滴入溴水，不褪色的是： A、NaOH溶液 B、镁粉 C、二氧化硫 D、FeCl3溶液16、下列说法错误的是： A、二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B、二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C、二氧化氮可相互结合成四氧化二氮D、二氧化碳对应的水化物的酸性强于二氧化硅

6、对应水化物的酸性17、下列反应的离子方程式正确的是： A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2NH4+HSO3-C、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Ba2+SO42-BaSO4D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+4H+Al3+2H2O18、下列各组无色透明的酸性溶液中的离子能大量共存的是：A、NH4+、AlO2-、NO3-、Na+ B、Na+、HCO3-、K+、OH-C、Fe3+、K+、SO42-、NO3- D、Al3+、SO42-、NH4+、NO3-19、乙醇分子中

7、各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是HCCOHHHHHA、和金属钠作用时，键断裂B、和浓硫酸共热至170 时，键和断裂C、和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D、在铜催化下和氧气反应时，键和断裂20、某固体NaOH样品含H2O7.55%、Na2CO34.32%，将3.1克此样品与100毫升1摩/升盐酸反应完全，再用1摩/升的NaOH溶液把剩余盐酸恰好中和，则得到的溶液蒸干后，固体质量最接近于：A、5.85克 B、4克 C、10.6克 D、条件不够，无法计算21、下列各组物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是：A、NaClO、KCl B、KClO、KClC、NaClO

8、4、KClO4 D、NaCl、KCl22、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方面正确的是：A、设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B、利用电能，电解水制取氢气C、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成 为二级能源D、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量23、结构简式为(CH3)2CHCH2CH3的烷烃是由烯烃和氢气加成后的产物，该烯烃可能有的结构简式有：A、1

9、种 B、2种 C、3种 D、4种24、氢化铵（NH4H）是离子化合物，结构与氯化铵相似。下列关于氢化铵的叙述不正确的是：A、氢化铵溶于水后的溶液呈碱性 B、氢化铵能与水反应生成氢气C、氢化铵在水溶液中能电离出氢离子 D、氢化铵跟盐酸反应生成氯化铵和氢气25、120时1体积某链烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，则该烃分子式中所含碳原子数不可能是：A、1 B、2 C、3 D、4二、填空题(共41分)26、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O请完成配平化学方程式（系数填入框

10、内）浓盐酸在反应显示出的性质是 （填写编号，多选倒扣） a、只有还原性 b、还原性和酸性 c、只有氧化性 d、氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol27、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 （错一个即不给分）（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后

11、的废水中主要含 ，可用于浇灌农田。28、在元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，也发现有些元素的性质与它在周期表中左下方或右上方的相邻主族元素的性质相似，这称为对角线规则。试用对角线规则回答以下问题：（1）锂在空气中燃烧，除生成 （填化学式，下同）外，也生成微量的 。（2）铍的最高价氧化物对应的水化物其化学式为 ，该化合物可与 反应（填编号。 A、只与盐酸 B、只NaOH溶液 C、既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 该化合物经反应后转化为 离子（用离子符号表示）。（3）若已知反应Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为： 。29、乙二酸和乙二醇在不

12、同条件会生成多种不同的酯，当两者的物质的量之比为1:1结合时可形成分子式为C4H6O5的普通酯，也可以生成分子式为C4H4O4的环状酯，还可以形成一种高分子酯。试分别写出它们的化学方程式：（1）生成普通酯： （2）生成环状酯： （3）生成高分子酯： 30、化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。（1）下列化合物可能的结构简式：A ，E ，K 。（2）反应类型（） （） （） 。（3）反应方程式：HK： CE： C+FG： 。三、计算题（9分）31、学生

13、课外兴趣小组用一氧化碳还原氧化铁证明一氧化碳的还原性，生成的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收。实验中称取一定质量的氧化铁粉末于硬质玻管中，反应后测得硬质玻管里固体混合物的质量为4.32克，盛有澄清石灰水的试管里生成3.0克白色碳酸钙沉淀。回答：Fe 的质量（g）CaCO3质量（g）0.4481.20.6721.8(x)2.41.1203.0（1）反应过程中铁的质量与生成碳酸钙的质量关系如左表所示。当生成碳酸钙质量为2.4克时，生成铁的质量（x）为 克。（2）假如通入的CO气体有60%还原氧化铁，则生 成1.12克铁时，通入的CO体积在标准状况下为多少升？（3）按题中提供的数据，计算反应开始前称取氧化铁的质量。川沙中学高三摸底考试化学答题纸注：125题请做在答题卡上26、（共6分）KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O ； mol27、（共7分）（1） 、 、 ；（2） ， ；（3） ， 28、（共10分）（1） ， ；（2） ，