2018-初三化学中考复习---金属的化学性质--专项复习训练题-含答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上2019 初三化学中考复习 金属的化学性质 专项复习训练题1. 把甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列结论合理的是()A金属活动性：甲>乙 B生成氢气的质量：甲>乙C反应的硫酸质量：甲<乙 D反应的金属质量：甲<乙 2. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( )A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤液中含有Zn2、Mg2、NOC滤渣是Ag、Cu、MgD金属活动性顺序是AgCuZn

2、Mg3. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度 4. 下列反应属于置换反应的是( )A2COO22CO2BH2CO3H2OCO2CNaOHHCl=NaClH2OD2Al6HCl=2AlCl33H25. 下列有关金属的说法错误的是( )A铜能导电 B银能与稀盐酸反应C镁的活动性比铁强 D铝具有良好的抗腐蚀性 6. 下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A测定两种金属的密度 B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画 D铜片、银片分别放入稀硫

3、酸中 7. 如图所示反应，有关说法错误的是( )A铝丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：Al>CuD反应的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO48. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )AXYZ BXZY CYZX DZYX9. 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，'通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(

4、 )A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液10. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是( )A滤渣中一定含有Ag和Cu B滤渣中一定含有AgC滤液中一定含有Cu(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO311. 某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验，则三种金属的活动性顺序是( ) 实验步骤 实验现象 (1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化 (2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象 A.甲>乙>丙 B乙>甲>丙

5、C丙>甲>乙 D丙>乙>甲 12. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。则下列说法中不正确的是( )A生成氢气的质量：甲>乙>丙 B相对原子质量：乙>丙>甲C金属活动性：乙>甲>丙 D消耗硫酸的质量：甲>乙>丙13. 金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是 _ (填元素符号)。(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反

6、应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是_。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu2AgNO3=Cu( NO3)22Ag，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。 14. 为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写完整：(导学号) (1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为 _(任意写一个)。将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，其化学方程式为_。

7、 (2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性顺序为_。 15. 在我们的日常生活中离不开金属材料。(1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈。写出预防你家铁锅生锈的一种具体做法：_。(2)小明做了如图所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答： 小明根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁_。完全反应后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是_，得到溶液的质量 _(填“大于”“小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量。 16.

8、一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：(1)回收得到铜的质量为3.2g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)参考答案：1-12 BCBDB BDBAB BB13. (1) Al (2) 甲乙丙(3) 置换14. (1) Zn、Fe Zn2HCl=ZnCl2H2(或Fe2HCl=FeCl2H2) Zn ZnFeCl2=ZnCl2Fe (2) Cu Zn>Fe>Cu>Ag 15. (1) 用完后及时洗干净，擦干(2) 强 铁和锌 大于16. 解：(1)由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设2.8 g铁粉完全反应生成铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cu