上海各区化学等级考二模试题分类汇编物质制备word答案版

1、2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备【2018年上海市长宁区二模】11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：29.识别下图中仪器。A的名称是_，B是 。30.实验时，可向装置C中缓慢

2、通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有 的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是： 。31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是： 。32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因： 。33.为测定

3、产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管 冷凝管30.（共3分）极易挥发。（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2 的反应。（2分）31.（每空2分，共4分）镁屑。 漏斗、烧杯、玻璃棒32.（2分）加热促使乙醚挥发，且

4、逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。33.（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2-3次 97.5%【2018年上海市杨浦区二模】13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）A. 导气管起到冷凝回流的作用B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴加热【答案】C【2018年上海市杨浦区二模】18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ） A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加

5、入乙醇B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯【答案】C【2018年上海市闵行区二模】9用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（ ） A B C D【答案】C【2018年上海市崇明区二模】12下列装置或原理能达到实验目的的是（ ） A制取Cl2 B除去Cl2中的HCl C氯气的尾气处理 D测氯水的pH【答案】A【2018年上海市普陀区二模】17. 借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（ ）物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸点117.9117.2126.3A. 采用水浴加热 B

6、. 使用浓硫酸做催化剂C. 用NaOH(aq)洗涤产物后分液 D. 边制备边蒸出乙酸丁酯【答案】B【2018年上海市浦东新区二模】17.实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯，有关说法正确的是（ ）A. 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精B. 用温度计测量生成气体的温度C. 温度过高时制得的乙烯中混有SO2D. 用排气法收集乙烯【答案】C【2018年上海市浦东新区二模】（二）（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次

7、氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。26.实验室制取氯气的化学方程式为。该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_L 氯气。27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：_。28.有机化工中会利用反应来产生氯气。向5L的密闭容器中加入0.5mol HCl与0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，08min时Cl2的平均反应速率为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则

8、t0时改变的条件一定是_。a. 降低温度b. 增大压强c. 加入HCl【答案】（二）(15分)25阳（1分）。2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26氧化。22.4。27氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。280.005mol/(L·min)。c。【2018年上海市静安区二模】19实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸

9、后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B【2018年上海市静安区二模】20有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ）A两反应均需使用浓硫酸、乙酸B过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作【答案】D【2018年上海市金山区二模】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：完成下列填空：30在实验（）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是_导致该现象的物质是_。31装置D的作用

10、是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2，则原因是_。若杂质是CuO，则原因是_。29 根据实验（），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_（保留2位小数）。【答案】（三）（本题共15分）30先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）31吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（

11、2分）32加热时间不足或温度偏低（2分） 通入HCl的量不足（2分）331.90（3分）【2018年上海市嘉定区二模】（三）（本题共15分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应装置如右图所示)。 30装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、_、_等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、Cl-外还有_等离子，氯水中因含有_而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：31样品溶解时加盐酸的作用是_。加入氯水所发生反应的离子方程式_。32证明F

12、e3+离子已经沉淀完全的操作是_。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为_。33若原样品质量a为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）【答案】（三）本题共15分30分液漏斗，圆底烧瓶ClO、OHHClO（5分）31抑制铁离子水解2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl（3分）32向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。（2分）恒重操作（2分）330.385 沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分（3分）【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。有关说法正确的是（ ）A. 先从b管通入NH3再从a管通入CO2B. 先从a管通入CO2再从b管通入NH3C. 反应一段时间广口瓶内有晶体析出D. c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气【答案】C【