高中化学原电池优质课导学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上第3节 化学能转化为电能电池第1课时原电池的工作原理 莱西二中 赵明辉教学目标：1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。教学重点难点：原电池的工作原理。教学过程知识回顾1 原电池是借助 反应将 转化为 的装置。分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式： 。2原电池构成的条件：具有 不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入 中，且能发生 。下列图示装置能形成原电池的是 。探究点一 ：原电池的工作原理 1、按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是锌片 ，铜片 ，CuS

2、O4溶液颜色 。检流计的指针 ，该装置中的能量变化是 。(2)电子流动方向和电流方向外电路：电子由 电极经过导线流向 电极，电流由 电极流向 电极。内电路：电流由 电极流向 电极。(3)电极反应：负极反应式是 ；正极反应式是 ；(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是 ，原因是 。学习探究2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是 ； 。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是_；由此可说明 (3)离子移动方向硫酸锌溶液中： 向盐桥移动；硫酸铜溶液中： 向铜极移动；盐桥中：K移向 区(CuSO4溶液)，Cl移向 极区(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中

3、的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3 实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有哪些特点?归纳总结一1. 原电池原理是把氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。2. 原电池电极及电极反应特点3. 原电池的设计活学活用 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学

4、反应与该原电池反应相同A B C D探究点二 ：原电池的电极判断及电极反应式的书写 1原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象2. 写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：负极材料正极材料电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银(1)正极反应_；负极反应_；总反应方程式_。(2)正极反应_；负极反应_；总反应方程式_。归纳总结二1 一般电极反应式的书写方法：2 已知电池总反应式，书写电极反应式：活学活用 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法

5、正确的是 ()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al3OH-3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极学习小结课堂检测1关于原电池的叙述中正确的是()A构成原电池的两极必须是两种不同金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2 若某装置发生如下反应：Fe2H= Fe 2H2，关于该装置的有关说法正确的是 ()A该装置一定为原电池B该装置为电解池C若为原电池，Fe为负极D电解质溶液可能是硝酸溶液3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子流动