高考题电解质溶液

1、精选优质文档-倾情为你奉上电解质溶液1（2010年江苏）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：解析：本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较。由装置图可知处于点时，醋酸过量，根据电荷守恒，则有c（Na）+ c（H）c（OH）+c（CH3COO），A错误；CH3COOH和NaOH恰好中和时，溶液应该显弱碱性，而在点时，pH=7，说明没有完全反应，醋酸过量，依据离子守恒知c（N

2、a）（CH3COO H）+c（CH3COO），B错误；当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时，两者恰好完全反应，此时由于CH3COO的水解，溶液呈若碱性，但水解程度是微弱的，因此关系式为：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），C错误；若滴入的NaOH量很少，有可能会出现选项D中的情况，因此D正确。答案：D2（2010年天津）下列各表述与示意图一致的是w_w w. k#s5_u.c o*mA图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO

3、3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，

4、故D错。答案：B3（2010年天津）下列液体均处于25，有关叙述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐如NaHSO4其pH7，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故

5、B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。答案：B4.（2010年山东）某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A<B加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和w_w w. k#s5_u.c o*m解析：由题意知当金属阳离

6、子浓度相等时，溶液中OH的浓度分别为1012.7和109.6，若设金属阳离子浓度为x，则KspFe(OH)3x·（1012.7）3，KspCu(OH)2x·（1096）3，显然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；a 点变到b点溶液思维酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；只要温度不变Kw就是不变的，C正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确。答案：B5（2010年北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m溶液的：“

7、球”浸泡在冷水中，颜色变浅：（）（）（红棕色） （无色）.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：FeFe2向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：解析：醋酸是弱酸存在电离平衡，A正确；正反应是放热反应温度降低平衡正向移动，颜色变浅，B正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为有Fe3生成，C错误，正确的写法是：Fe4Fe32；Na2CO3水解溶液显碱性，D正确。答案：C6.（2010年全国2） 在相同条件下，下列说法错误的是w_w w. k#s5_u.c o*mA氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工

8、业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率解析：饱和食盐水中CI浓度大，可以降低氯气的溶解度，A正确；碘与碘化钾可以发生如下变化：I2KI=KI3，B正确；醋酸钠溶液中大量的醋酸根离子可以抑制醋酸电离，C错误；使用过量的空气就是增大氧气的浓度从而可以提高SO2的利用率，D正确。答案：C7.（2010年全国2） 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m 解析：在相同体积、相同pH的情况下，根据电离平衡的知识可以得出一元强酸溶液的物质的量小于一元中强酸溶液物质的量

9、，因此放出的氢气多；在反应过程中中H的物质的量浓度始终大于中的H的物质的量浓度，所以溶液中的反应速率大于溶液的反应速率。因此选项C正确。答案：C8.（2010年四川）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA.溶液中水电离出的个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C.溶液中： D.溶液中：解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，而中钠离子的物质的量浓度

10、为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>，B项正确；NaHCO3水解程度大于电离程度所以C(H2CO3)C(CO32-)，C错误；C032-分步水解且第一步水解占主要地位，所以C(HCO3) C(H2CO3)，D正确。答案： C w w9（2010年全国1）下列叙述正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3

11、，所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H2O溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HclO。答案：C10（2010年全国1）下列叙述正确的是A若醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶

12、液的，则溶液的w_w w. k#s5_u.c o*m解析：若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10aV1=10(14b)V2，现在V1/V2=102,又知a=1,所以b=11答案：D11.（2010年海南）把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁

13、离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1解析：由离子反应方程式Mg22OH=Mg(OH)2和Ba2SO42=BaSO4可知Mg2和SO42的物质的量分别为0.5amol和bmol，忽略溶液中的H和OH由电荷守恒知溶液中K的物质的量为（b0.5a）×2mol（2ba）mol。由于混合溶液分成两等份，所以选项C是错误的，正确的选项应该是D。答案：D12（2010年海南）已知：K

14、sp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m AAgCl>AgI> Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4>AgI CAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl解析：本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl>AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag

15、+的浓度为x，则CrO42的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x0.5x32.0×1012，即x34.0×1012，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4>AgCl，因此选项C正确。答案：C13.（2010年海南）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4解析：本题主要考察pH的有关计算。当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H和OH的物质的量分

16、别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H的物质的量浓度为c（H）0.01 mol·L-1，所以pH2.0。答案：B14（2010年上海）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：表题主要考查了元素化合物知识。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，既然两烧杯中都有沉淀生成，说明两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同

17、pH的两溶液中的溶质是氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。答案：BD15（2010年安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）w_w w. k#s5_u.c o*mNa2O2 Na2O Na2CO3 NaClA>>> B>>>C=>> D=>=解析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约

18、为0.2mol/L, Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32- + H2O HCO3- + OH-。所以C正确。答案：C16（2010年福建）下列关于电解质溶解的正确判断是A在的溶液中，可以常量共存B在的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·L-1一元碱溶液的，可推知溶液存在+D由01 mol·L-1一元酸溶液的，可推知溶液存在解析：本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。ApH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。BpH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。KS

19、*5U.C#O%C01mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。D由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。KS*5U.C#O%答案：D17（2010年上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42>H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH=H+HS+H2S解析：本题主要考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的

20、pH=7时，根据电荷守恒知当溶液中H+=OH时，Cl=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，若是强酸则正确；若是弱酸时，酸过量则溶液中H+>OH，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子水解，但水解程度很小，根据物质的组成可知：NH4+>SO42>H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知OH=H+HS+2H2S，D错。答案：C18（2010年上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是w_w w. k#s5_u.c o*mANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液

21、中解析：本题主要考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合题意，选B；NH3通入后转化为氨水，可以和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，可以被氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，排除D。答案：B（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液答案：C解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；

22、B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A在通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案：D解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在

23、通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。（07年广东化学&#

24、183;15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）答案：AD解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO3

25、、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4水解，c(NH4与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C错。D中Na、NO3不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。（2007海南·）下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7答案：C 考点：本题考查了电离平衡移

26、动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但H+=OH-水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水答案：A 考点：本题考查了盐的水解规律。解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H+=Mg2+H2 

27、，而其他溶液均显碱性。所以选A。（08年广东化学·9）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32浓度随时间变化关系的是B答案：B解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag)=0.034mol·L1，所以c（SO42）=0.0

28、17mol·L1；当加入100ml 0.020mol·L1Na2SO4溶液后，c（SO42）=0.0185mol·L1，c（Ag）=0.017mol·L1（此时Q<Ksp）。由计算可知选B。（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是CA在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序

29、是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同答案：C解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32会发生水解，生成HCO3，所以A错；电荷守恒 ：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO32)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗

30、的NaOH的物质的量多，D错。（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D答案：D解析：1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大

31、。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是CAHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+答案：C解析：选项A、B、D表示的都是电离。（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ACApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)Bp

32、H相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A、C解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH

33、3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。（08年山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)

34、·c(SO42)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案：C解析：A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2+)就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。（09年安徽

35、理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是AVa>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）CVa<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3CO

36、OH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K)>c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释

37、时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)答案：D解析：氯

38、气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。（09年广东化学·16）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12

39、O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8答案：CD解析：因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；因大多数盐属于强电解质，所以杂多酸盐为强电解质，所以杂多酸盐也为强电解质，B正确；磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸，因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误；从化合价和代数为0可知W的价态为+6价，D错误。（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4

40、)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液答案：BC解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp=Sr2+SO42-，由图可知，313K时，相同SO42-浓度下，Sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，Sr2+的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp（283K），对应为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。（09年广东理基·27）工业废水中常含有不

41、同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。（09年广东理基·33）下列说法正确的是A向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的

42、溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案：A解析：Na2CO3溶液中存在CO32的水解CO32H2OHCO3OH，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为12。（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可

43、用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：D解析：A项，明矾净水的原理是Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H，利用Al(OH)3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的

44、反应MgCl2(熔融)MgCl2。【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1mol

45、3;L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：AD解析：A项，是高中化学必修1一个很重要的实验-萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe2具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；Ksp的运用。（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.

46、01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案：AC解析：B项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电

47、荷守恒有：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na) 消去，可得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO)+c(OH)c(H)c(CH3COOH)= c(H)c(OH)，因为pH=4.75，故c(H)c(OH)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。【考点分析】混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系电离和水解的相互关系酸式盐溶液中离子的浓度大小关系（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠

48、稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案：D解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.【点评】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。（09年山东理综·13）下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶

49、体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A解析：明矾KAl（SO4）2·12H2O溶于水，电离产生的Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2.（09年山东理综·15）某

50、温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Ku的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：B解析：本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡，II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。（09年天津理综·2）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2

51、CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C解析：相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。（09年天津理综·4）下列叙述正确的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降答案：D解析：A项，苯酚钠为碱

52、性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中c(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案：B 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以p

53、H=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=1×10-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1B+2C+3D+4答案：C 解析：设氯化物化学式为MClxMClx x Ag

54、NO3 1 x5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mLx = 3（07年广东化学·24）（10分）软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。答案：（10分）（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2（SO4）