初中化学酸和碱知识点及测验题

1、-1 - / 10酸和碱知识点及练习题课题一常见的酸和碱1 酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2. 变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变 成红色。3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，（1） 溶液由紫色变成红色。（2）.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

2、几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的K,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性腐蚀性用途1金属除锈

3、2制造药物3人体胃中含有少量盐酸，助消化1金属除锈2浓硫酸作干燥剂3生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原 因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。-2 - / 102浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。4浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。5稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，

4、切不可 把水直接倒入浓硫酸中。6如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。7稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1) 能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2) 能与多种活泼金属反应，生成氢气。(注意：实验室制取氢气不使用硝酸)Fe+2HCI=FeCl2+H2fZn+H2SOZnSQ+H2f2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SOAI2(SQ)3+3H2f(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈 +

5、 盐酸：Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2Q (黄色溶液)；铁锈 + 硫酸 Fe2Q+3H2SQ=Fea(SQ4)3+3H2Q(4)酸与碱反应(写化学方程式)仲和反应)如图所示，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐：在水溶液中能解离出金属离子(NH4+和酸根离子的化合物。3.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤盐酸中和氢氧化钠：NaQH + HCI = NaCI + H2Q-3 - / 10显碱

6、性则加碳酸水中和4处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污 水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。5用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂 刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸： Cu（0H）2+ H2SQ = CuS04+ 2H20（5）酸与盐反应HCl+ AgNQ=AgCIJ+HNQ H2SQ+BaCl2=BaSOj +HClCaCQ+ 2HCI = CaCI2+ H2O + CO2f如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子？取少量未

7、知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。NCQ+Ca（QH）2=CaC 帆+2NaQH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和QH，即在不同的碱溶液中都含有相同的 QH,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（QH）的化合物叫做碱1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易 潮解白色粉末，微溶于水俗名烧

8、碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(QH)2+Na2CQ3= CaCQj+2NaQHCaQ +H2Q= Ca(QH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1工业：制漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料（CaCQ）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。-4 - / 102氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还 会发生下列反应：ZNaQH+CQHnNaCQ+HzQ （化学变化）。所以，氢氧化钠必

9、须密封保存。3氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反 应生成了碳酸钠。4如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。-5 - / 10检验氢氧化钠是否变质的方法：2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-(1 )碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱T盐+水2NaOH + C02 =Na2CO3 + H20(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH + S02 Na2SO3 + H20 2NaOH + S03H20 + Na2SO4Ca(0H)2 + C0

10、2H20 + CaC03J盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法一一 pH1.溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 范围通常在 014 之间。pH7 溶液呈碱性；pH= 7 溶液呈中性2测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。(我们测得值一般为整数)pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜pH。pH 溶液里才能进行。

11、pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长正常雨水的 pH 约为 5. 6,酸雨的 pH 小于 5.6),pH,可以了解人体的健康状况 一、基础知识梳理：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 色与标准比色卡比较，即可得出被测液的3. pH 应用(1) .化工生产中许多反应必须在一定(2) .在农业生产中，农作物一般适宜在(3) .测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳,可以了解空气的污染情况。(4) .测定人体内或排出的液体的(一)浓盐酸和浓硫酸性质的比较-6 - / 10（二）酸的化学性质1与指示剂作用（颜色变化）紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（写出下列

12、方程式）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸4. 酸和碱发生中和反应，生成盐和水（写出下列方程式）氢氧化钠和盐酸： _氢氧化钙和盐酸： _氢氧化钠和硫酸： _5. 酸和某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（写出下列方程式）实验室制取二氧化碳的反应原理： _纯碱中加入稀盐酸： _稀盐酸中滴入硝酸银溶液： _稀硫酸中滴入氯化钡溶液： _（二）常见的碱1.物理性质氢氧化钠（NaOH氢氧化钙Ca（OH）2色、态、味溶解性溶于水，放出热量溶于水-7 - / 10俗名用途化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等工业改良土壤，

13、配置波尔多液，用作建筑材料2.化学性质（1）碱和某些非金属氧化物反应，生成盐和水（写出下列方程式）二氧化碳和石灰水：_二氧化碳和氢氧化钠：三氧化硫和氢氧化钠：_（2）酸和碱发生中和反应，生成盐和水（见酸的化学性质）（3 ）碱和某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱现象化学方程式NQCQ 溶液与 Ca（0H）2溶液CuSO 溶液与 NaOH 溶液基础知识训练（6 分钟完成）1、烧开水的铝壶壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化 学方程式表示除水垢的原理为 _ 。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _、2、 镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用到一种易挥发的酸去除铁锈，

14、除锈的化学反应方程式_ 除锈后的溶液往往变成_色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 _ 的现象，原因是 _（用化学方程式表示）3、 硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _来处理，化学方程式为_4、_ 市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为5、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 _色，此时溶液的pH_ ，向此溶液中滴加稀盐酸， 并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_ ;继续滴加稀盐酸，溶液呈 _色，pH_，在整个实验中-8 - / 10溶液发

15、生了_ 反应，化学方程式练习题一、单项选择1、某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色A.蓝色B 红色 C. 紫色2、用 pH 试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.把待测液倒在试纸上D. 把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸3、将下列物质放入水中，能使水的 pH 增大的是（)A.NaClB.白醋C.干冰D.肥皂4、卜列说法正确的是（)A.使石蕊试液变红色的的溶液- 定是酸的水溶液B. 碱的水溶液一定是 pH7C. pH=2 的水溶液使石蕊变红色D. 遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性5、 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐滴滴入稀 H2SQ 至过量

16、，下列叙述正确的是（）A. 溶液由红色变为无色，pH 逐渐增大B. 溶液由无色变为红色，pH 逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，pH 逐渐减小D. 溶液颜色不变，pH 逐渐减小6、 一些物质液汁的近似pH 如下：葡萄 3.54.5，苹果 2.93.3,牛奶 6.36.6，鸡蛋清 7.68.0,则下列说法正确的是（）A.胃酸过多的人应多吃苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和鸡蛋清为碱性D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红7、 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。下表列出了四种农作物生长最适宜的pH 范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.06.86.07.06.57.55.05.5某同学测定得知，当地土

17、壤 pH 接近于 7。以上农作物最不适宜种植的是（）A.棉花 B. 玉米 C. 大豆 D. 茶树8、某硫酸溶液的 pH 为 3,加入下列一种液体混合后，会使 pH 小于 3 的是（）,则该溶液能使无色酚酞试液变（）D. 无色-9 - / 10A.纯净的蒸馏水B.pH=5的硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.pH=0的硫酸溶液-10 - / 109、 下列溶液的 pH 最小的是（）A.使酚酞变红色的溶液B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊变红色的溶液D.使石蕊显紫色的溶液10、 将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按pH 由小到大排列，正确的排列顺序是（）A.NaOHNSQNaCIB.NaOHNaCIH2SQC

18、.H2SO4NaCINaOHD.H2SQNaOHNaCI11、下列是五种酸或碱的水溶液的pH,取其中某些物质混合，混合液 pH 可能为 7 的是（）水溶液甲乙丙丁戊pH0251014A.甲+乙+丙B. 甲+丙 C.乙+丙D.丙+戊13、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A. 用 10mL 量筒量取了 7.5mL 水B. 用 pH 试纸测得某地下水的 pH 为 5.2C. 托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%14、某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A. 一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C. 一定显

19、无色D.一定显紫色15、 用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D. 闻一闻气味16、 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A.pH 试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.紫色石蕊试液D红色石蕊试纸17、 含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（）+ +2-2+- -A.Na H SO B.Ca OH NOC.H+ SO42- Cl- D.K+CO2-NO-18、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长壤中生长，现测得某土壤的 pH 约为 78,该土壤适宜种植的花卉是（）12、某溶液的 pH 为 4,要使这种溶

20、液的pH 升高到 10,可采取的措施是A.加入适量的盐酸B.加入适量的稀硫酸C.加入适量的氢氧化钠溶液D.通入大量的二氧化碳气体,而仙人球适宜在中性偏碱性的土-11 - / 10A.仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花19、 某硫酸溶液的 pH 为 3,加入下列一种液体混合后,会使 pH 小于 3 的是（）A.蒸馏水B.pH=5的稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.pH=0 的稀硫酸20、 甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本节内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下哪个说法是正确的（）A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红B. 有盐和水生成的反应不- -定是 中和反应C. 酸雨就

21、是指呈酸性的雨水D. pH=0 的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性二、填空题21、 我们化学上还常用_ 色石蕊试纸和_ 色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变 _色；红色石蕊试纸遇碱溶液变 _ 色。酸溶液能使紫色石蕊试液变红色的本质原因是_ ，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的本质原因22、 盐酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指认它们吗？请把他们分别填写在下列空格里：汽水中含有的酸是 _ 胃液中帮助消化蛋白质的胃酸，其主要成分是 _实验室制取二氧化碳的酸为 _ 食醋里含有的酸是 _医院里用来冲洗，治疗烧伤的酸是_ 用于汽车电瓶里的酸是23、 在一定量的水溶液中,H+的数量越多 _ 越强,OH-的数量越多_ 越强.通常用 _ 表示溶液酸碱性强弱： pH 数值从 0 到 14,pH7 溶液呈_ 性,pH 越_-碱性越强。24、小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH 均小于 7 且逐渐减小，直至稳定在 p