物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。来表示溶液的组成。 溶质的质量分数：溶质的质量分数： 把把溶质的质量溶质的质量与与溶液的质量溶液的质量之比之比叫做溶质的质量分数叫做溶质的质量分数 数学表示式：数学表示式： 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量(g) (g) 100% 溶液的质量溶液的质量(g)(g)引入引入项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾

2、 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L体检档案体检档案生化生化检查时间检查时间:2

3、007-08-24 10:05 检查医生检查医生:定义：定义：1.物质的量浓度物质的量浓度符号：符号：数学表达式：数学表达式：常用单位：常用单位：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB B溶质溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB =nBVV V溶液的体积溶液的体积mol/L（或或molL-1）例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓

4、硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的量浓度。解：解：) )4 4SOSO2 2M(HM(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2c(Hc(H31011331084.%8molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18去伪存真去伪存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、将、将40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？ 3 3、溶液的体积溶液的体积是否为溶质的体

5、积与溶剂体积之和？是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点注意点: : V V为溶液的体积为溶液的体积, ,而非溶剂的体积而非溶剂的体积, ,且单位为且单位为L L n nB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量, ,而不是溶质的质量而不是溶质的质量, , 也不是也不是溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水

6、溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g简单应用简单应用 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的质量是质量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的的硫酸溶液的物质的量浓度是量浓度是 。 某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，溶质，则溶液体积为则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5KOH摩尔质量：摩尔质量：56克克/molH2SO4摩尔质量：摩尔质量：98克克/molNaCl摩尔质量：摩尔质量：58.5克克/mol复习回忆复习回忆怎样配制怎样配制100g10%的的Na

7、Cl溶液？步骤有哪些？溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？需要用到哪些仪器？(1)计算：计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)称量：称量：(3)(3)溶解：溶解：容量瓶容量瓶1.构造：构造：一条刻度线一条刻度线温度和容积温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：标注：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：（1 1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000m

8、l1000ml等规格）等规格）（2 2）用前要检查容量瓶是否漏液；）用前要检查容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4 4）容量瓶中）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5 5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在手应握在瓶颈刻度线以上部位瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。化，使溶液的浓度不准确。配制配制100mL

9、1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克( (天平精确度是天平精确度是0.10.1克）克） 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中并将它倒入小烧杯中。 称量时能将称量时能

10、将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗? ?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第三步：溶解第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第四步：移液：第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入100

11、ml容量瓶中。容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线以下刻度线以下的位置。的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 洗涤：洗涤：用蒸馏水洗烧杯用蒸馏水洗烧杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第五步：定容：第五步：定容：倒水至刻度线倒水至刻度线1 12cm2cm处改用胶头滴管滴到与处改用胶头滴管滴到与凹液面凹

12、液面平直。平直。 俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?高看读数偏高低看读数偏低俯视俯视仰视仰视俯高仰低俯高仰低5.9gNaCl5.9gNaCl配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第六步：装入细口瓶、贴上标签第六步：装入细口瓶、贴上标签 2 2、实验所需仪器：实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体溶质使用）溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、管、讨论讨论

13、在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差引起溶液浓度的误差? ?1 1）称量读数时左盘高称量读数时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面

14、低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容加水时发现液面高于刻）定容加水时发现液面高于刻度线后度线后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响 随堂练习随堂练习 1、容量瓶需标有、容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）

15、容量）容量 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6）A例题例题3：将将80gCuSO4溶于水配成多少体积的溶液，溶液溶于水配成多少体积的溶液，溶液 浓度是浓度是0.25molL解：解：CuSO4CuSO480g80gn= 0.5moln= 0.5mol160g/mol160g/mol0.5mol0.5molV = 2LV = 2L0.25mol/L0.25mol/L练习练习3.将将10.6gNa2CO3溶于水配成多少体积的溶液，溶溶于水配成多少体积的溶液，溶液浓度是液浓度是0.25molL思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中加到，请问，此溶液中总的物质的量总的物质的量有有没有变化？没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。n（）浓浓n（）稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol练习：练习：、把、把.85g的的al固体溶于水中配成的溶液，固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？.01mol、