高三化学一轮考点8弱电解质的电离平衡素材

1、八 高三化学一轮考点精讲精析考点18 弱电解质的电离平衡知识梳理【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3·H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4 Na2O 电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： 强电解质： 弱电解质： 1电解质和非电解质电解质的概念： 常见物质类别： 。非电解质的概念: 常见物质类别： 。2强电解质和弱电解质强电解质的概念： 常见物质类别： 。弱电解质的概念

2、： 常见物质类别： 。3弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）： 外因（次要因素）：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+    电离平衡常数化是 函数， 不变K不变。K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越

3、弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。4. 弱电解质的电离平衡(1) 特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡 定：条件一定，分子和离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2) 影响因素（以CH3COOH CH3COO+ H+为例） 浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H+)增大，c(H+)减小 温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） 相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理5.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系1电离方程式的书写：强电解质用“”，弱电解质用“” 多元弱酸分步电离，以第一步为主： 例如：NaC

4、l=Na+Cl NH3·H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(为主)(3) 酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+2弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H+)=2 c(S2)+ c(HS)+ c(OH)。根据物料守恒关系，得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2)+ c(HS)【例1】 .在0.1m

5、ol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【例2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2【例3】 将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c(H+)和c(OH)都减少 B溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大

6、解析：常温下，c(H+)·c(OH)KW，加水稀释，c(H+)减少，c(OH) 增大，据电离平衡移动原理，醋酸的电离平衡向右移动。答案：D【例4】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A B C D【例5】下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+【例6】 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓

7、度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度解析：由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a乙酸b知c(H+)：a乙酸b，a的浓度一定小于乙酸的浓度，b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定。答案：A21世纪教育网考点19 酸碱中和滴定知识梳理1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。(2)实质：中和反应。(

8、3)关键：准确测定 ；准确判断 。（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）2中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等3试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）、准备： 1）滴定管： 检验酸式滴定管是否漏水洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次，并排除管尖嘴处的气泡注入标准液至“0”刻度上方23cm处将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗、滴定：

9、用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入12滴指示剂用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。、计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。、注意点： 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。5中和滴定的误差分析原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（

10、c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c（待）=，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。6中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可

11、准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。7中和滴定实验主要仪器的使用中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗23次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因

12、为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。附：中和滴定实验中的误差因素酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。（一）仪器润洗不当1. 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。2. 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待测液的测定值偏少。3. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了

13、，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。（二）读数方法有误1. 滴定前仰视，滴定后俯视。仰视时：观察液面低于实际液面。 俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V标准液（V标=V后测V前测）的值就偏小，导致c待测液偏小。2. 滴定前俯视，滴定后仰视 分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。（三）操作出现问题1. 盛标准液的滴定管漏液。 分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。2. 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。反之亦反

14、。3. 振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。4. 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。5. 移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。6. 快速滴定后立即读数。分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。（四）指示剂选择欠妥1. 用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞

15、势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。2. 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。（注：强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用石蕊）（五）终点判断不准1. 强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。2. 强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。3 .滴至

16、终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下） 分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c待测液的值偏大。（六）样品含有杂质 用固体配制标准液时，样品中含有杂质。1. 用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。 分析：由于1 mol HCl40 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。2. 用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。 分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而1 mol HCl106 g Na2CO380 g

17、NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。【例1】 有三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（ ）AB CD解析：这是一道有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于中加入CH3COONa固体，CH3COO+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3CO

18、OH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。【例2】 取相同体积（0.025 L）的两份0.01 mol·L1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_；(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_。解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定

19、Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：H+CO=HCO（此时溶液呈弱碱性） H+HCO=CO2+H2O（此时溶液呈弱酸性）滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.14.4。故滴定反应按进行，由关系式：2NaOH Na2CO3CO2可知消耗的H2SO4量不变，故答案为V（A）=V（B）。(2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=810，滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量减少，故答案为V（A）V（B）。答案： 减小因NaOH与空气中CO2反应，造成NaOH减少，故溶液pH减小(1）V（

20、A）=V（B）(2）V（A）V（B）【例3】测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×104 mol·L1的KMnO4溶液。(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2）判断滴定终点的方法是_。(3）计算：血液中含钙离子的浓度为_g·mL1。解析：因为KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液

21、由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2O=CaC2O4、CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O4。设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO5 2x 20.0×103 L×1.0×104 mol·L1x=5.0×106 mol，1 mL血液中Ca2+的浓度为=1.0×104 g·mL1答案： (1）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+

22、8H2O(2）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(3）1.0×10-4弱电解质的电离平衡高考试题1、 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度2将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大 C醋酸电离平衡向左移动

23、D溶液的pH增大3向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性5. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol·L

24、-1HCl溶液，溶液中c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB 若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB7. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8（2007天津卷）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H

25、> 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变9、（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度

26、的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH711（2008年山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉

27、淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12 （取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L13.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.

28、c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14（2008年江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H

29、2A)c(A2-)15. （2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是16 已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol

30、3;L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是17（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3>V2>V1BV3=V2=V1CV3>V2=V1DV1=V2>V318.（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同19.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸

31、溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V220(2004年全国)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0B9.5C10.5D11.021. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl222（200

32、4年全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01mol ·L-1醋酸溶液B0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液23(2005年北京春)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分

33、反应后，两溶液中产生的氢气一样多24、（2005年全国）下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大25（2005年江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1426（2005全国）相同体积的pH =3

34、的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量27、（2005年全国）在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32- B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl- D、K+、Na+、AlO2-、NO3-28、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) < V(YO

35、H)强酸弱碱V(HX) = V(YOH)弱酸强碱V(HX) = V(YOH)ABCD29.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-130.（2006年上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧

36、化钡溶液C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D pH4的盐酸和pHl0的氨水31.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大32.（2006年重庆）9温度相同、浓度均为0.2 mol/ L的 (NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的

37、排列顺序是ABCD33. （2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中最大的是Na2CO3溶液NH4HCO3溶液NaHCO3溶液NaHSO4溶液34. （2007山东卷）下列叙述正确的是2和2互为同位素，性质相似常温下，1的水溶液中、3、3、2可以大量共存明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定35（2007年全国II）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.036、（2007福建卷）室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH11的氨

38、水等体积混合 B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合37. （2008年上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D38. （2008年北京卷）下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42>c(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大39（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)40（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A