酸的化学性质教案

1、精选优质文档-倾情为你奉上酸的化学性质 驿寄尺素教学目标：1. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。3、学习盐、复分解反应的定义。教学重点难点：重点：了解酸的化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应） 难点：金属氧化物与酸反应的原理教法学法设计：讲授、讨论、归纳、对比实验准备：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、锌粒、铜丝、镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡、硝酸银、点滴板、胶头滴管、试管、镊子、铜丝 教学过程设计一、复习1、酸的定义：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子H+2、酸有哪两部分组成（板书）： HC

2、L=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- 解释：组成和结构相似的物质，化学性质也相似，那么这些酸的化学性质也是相似的，今天我们来学习：酸的化学性质（板书）二、学习新课 （一）、探究酸的化学性质就看酸与那些物质反应我们看P.29的实验探究： 1、读一下第一二行。 2、文字中提到的几种化学物质的名称，你用化学式写出来：镁条： Mg 生锈的铁钉：Fe2O3 碳酸钠 Na2CO3 氯化钡：BaCl2 硝酸银：AgNO3补充： 锌:Zn 铜: Cu 铁：Fe 3、实验：盐酸与石蕊、酚酞的反应变化： 石蕊变红 酚酞不变色 4、填写P.29表格 5、总结：盐酸使紫色石蕊试液变红。（二）、盐酸与其他物质的

3、反应： 1、盐酸与镁条的反应实验：观察-有气体产生。 板书：Mg+HCl 猜想：按照质量守恒定律，气体应该是什么？ 引导：写出方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 拓展：与锌Zn 铜Cu的反应： 快慢 是否反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2价铁离子的颜色：Fe+2HCl=FeCl2+H2(注意颜色) Cu+HCl=（不反应） (对比试验，不必解释)总结：酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。盐的定义：有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。练习：找出课本P.30 中方程式中的盐 2、盐酸与Fe2O3的反应：实验：观察颜色（黄色） 板书：Fe2O3+HCl= 猜想：黄色是什么离子的颜

4、色？同时让学生写出化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O -黄色是3价铁离子的颜色。 （与前面2价铁离子的颜色对比） 总结：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。3、盐酸与Na2CO3的反应： 实验：观察有气体冒出 板书：Na2CO3+ HCl= 猜想：气体可能是什么气体？同时引导学生写出化学方程式： Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 引申：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2CO3同理：盐酸与AgNO3的反应：实验：观察现象：有白色沉淀产生。板书：AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 总结：盐酸与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。4、部分盐的问题

5、：有的是不反应的，例如：盐酸与氯化钡 氯化钠与硝酸 判断方法：生成物中，有气体、沉淀、或是水H2O，至少有其一。 这种判断方法往往适合今天我们学的部分化学反应。 例如：硝酸银与盐酸的反应，这就是今天我们学的一只化学反应类型：复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 小窍门：复分解反应的化学方程式的规律：交换同桌（举例讲解）。5、小复习，今天学了两个名词：盐 复分解反应练习： 找出课本P.30 中，属于复分解反应的反应方程式。三、回顾总结：知识点：1、三个化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2 （Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2）Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+