高三年级考试化学试题（一）

1、 高三年级考试化学试题（一）本试卷分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。本试卷满分为120分，考试时间120分钟。第卷（选择题，共60分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上无效。3考生须独立完成答卷，不得讨论，不得传抄可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符

2、合题意。）1下列反应：Na + H2O Na2O + H2O NO2 + H2O Cl2 + H2O F2 + H2OSO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）ABCD2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol P4中含PP共价键4NAB用惰性电极电解CuSO4溶液时，当电路中通过1mole时，溶液中产生的H+数目为NAC1molC5H12中单键数目为12NAD常温常压下，1mol任何气体所含原子数目都为NA3目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断正确的有（ ） 都是主族元素，最外层电子数都

3、大于3单质形成的晶体都为分子晶体氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确D都不正确4由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g) pC(g)；H<0向正反应方程发生了移动。新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）A容器内的温度一定升高B正反应速率可能变大，也可能变小C容器中C物质的浓度一定升高D容器中B物质的浓度一定降低5下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是（ ）A葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B苯酚和乙烯都能使溴水褪色C二氧化硫和过氧化氢都使品红溶液褪色D氯

4、气用于水的杀菌消毒和明矾用于净水826159806将下列盐溶于不配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是（ ）AFeSO4BK2SO4CAlCl3DNH4HCO37若A族某元素的原子序数为m，则原子序数为m 1的元素（ ）A一定是第A族元素B一定是第B族元素C可能是第A族或第B族元素D可能是第族元素8某有机物只含有C、H、O、N四种元素，若已知物质一个分子中含有1个N原子和6个C原了，则该分子中含有的H原子数最多是（ ）A13B14C15D169分别向pH = 1的某酸溶液和pH = 13的NaOH溶液中加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3 ：1，其原因可能是（ ） 两溶

5、液的体积相同，酸是多元强酸两溶液体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积是NaOH溶液体积的9倍酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A只有和B只有和C只有和D只有和10将物质的量浓度相同的下列溶液等体积混合，有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（ ）ANa2CO3和Ca (OH)2BNa2CO3和CaCl2CCa (HCO3)2和NaOHDNa2SO4和Ba (NO3)2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）催化剂11在密闭容器中进行反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H

6、<0，下图是某次实验的化学反应速度随时间变化的图线，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积12常温下，向0.1mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A溶液的导电能力：a<b<d<cB溶液的pH：a<b<c<dCa溶液和b溶液呈酸性Dc溶液和d溶液呈碱性13从下列各项可以判断某一元酸是强酸的是（ ）A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以把Al

7、 (OH)3沉淀溶解C0.1mol/L的该酸溶液中OH浓度为1×1013mol·L1D0.1mol/L该酸的pH为114在150时，将6.0g某有机物在过量的氧气中充分燃烧，只生成3.6g水和8.8g二氧化碳。据此对该有机物的叙述正确的是（ ）A最简式是CH2B可能是一种酯C化学式一定是C2H4O2D不可能是烃15在由水电离出的c(OH) = 1×1013mol·L1的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）ANa+ NH4+ NO3 CO32BK+ Mg2+ AlO2 SO42CNa+ Ba2+ OH NO3DBa2+ K+ NO3 SO3216化学

8、实验中发生下列事故时，相应的处理方法正确的是（ ）A苯酚沾在手上，立即用酒精冲洗B实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿布盖灭C金属钠不慎失火，立即用干粉灭火器灭火D制氧气时发生轻微倒吸，立即撤去酒精灯17已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气)；H =197kJ/mol在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1kJ；向另一相同的密闭容器通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q1kJ。下列关系正确的是（ ）AQ1 < Q2 < 197BQ1 = Q2 < 197CQ1

9、 > Q2 > 197DQ2 < Q1 < 19718下列变化能够实现的是（ ）弱酸与盐溶液反应生成强酸两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A只有B只有C只有D19下列离子反应方程式正确的是（ ）A氢水中加入明矾溶液 3OH + Al3+ Al(OH)3B硫酸铜溶液中加入氢氧钡溶液 SO42 + Ba2+ BaSO4C碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4+ + HCO3 + 2OH NH3·H2O + CO32+ H2OD向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体 Ca2+ + ClO+ SO2

10、 + H2O CaSO3+ 2HClO20硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O；Cu与浓硝酸反应制取，Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2+2H2O；首先氧气与铜屑生成氧化铜，然后再用氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu + O2 2CuO；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O；下列说法不正确的是 （ ）A三种方案的反应都可以在铁制容器中进行B制取相同量的硝酸需硝酸的量最少C制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少D三种方案中硝酸的利用率

11、>>第卷（非选择题，共60分）21（7分）下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L1的稀硫酸。 （1）C中Cu极的电极反应式为 。 （2）A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为： ； 。82615980 （3）B中Zn极的电极反应式为 ，Fe极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。22（4分），一位同学根据喷泉实验的原理只使用右图所示装置完成了喷泉实验。请将相关操作补充完整。 （1）在一根带有单孔塞的尖嘴玻璃管上连接约60cm长的橡胶管，用烧杯和 （填仪器名称）向橡胶管中加

12、水至恰好充满玻璃管，立即用 （填K的名称）夹紧橡皮管。 （2）往烧瓶中倒入约10mL浓氨水，然后轻轻振荡烧瓶，当有大量氨味溢出时，将浓氨水倒入废液缸中，迅速 ，并按右图所示固定在铁架台上，将胶皮管下端浸入水中。 （3） （填操作），再打开K， 即可形成喷泉。23（5分）请写出下列物质性质与微粒间的哪种相互作用直接相关？ （1）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 。 （2）NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 。 （3）HF、H2O、NH3的沸点比同主族其他氢化物的沸点高 。 （4）金刚石、石墨、单晶硅耐高温 。 （5）通常情况下：F2和Cl2是气体，Br2是液体，I2是固

13、体 。24（8分）下图为中学化学常见物质间的转化关系，其中B、F为无色气体，E为黑色固体，I为红色沉淀。其它生成的无关物质均已略去。通电A的溶液BEDCDA浓缩FHABDH2O过量氢氧化钠溶液GCH3CHOI 根据以上转化关系回答下列问题： （1）写出I的化学式 ； （2）写出D的浓溶液与C反应的化学方程式： ； （3）写出EA的反应离子方程式： ； （4）由F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的适宜条件是：常压、400500、催化剂。选用这一温度的理由是 ，在此条件下，若要再提高F的转化率，你认为还可采用的措施是 。四、实验题（本题包括1小题，共13分）。25（13分）某校化学研究

14、性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行性和定量检测，试回答： （1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有元素为 。 （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃烧中所含上述元素的质量分数。利用上图装置进行实验： 指出上述装置中B、C、D、E的作用； B ； C ； D ； E 。 为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解） a实验前手托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4b实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4c通过正确实验操作，用F装置测

15、得收集气体体积为V L为了准确测量F中收集到气体体积，正确的实验操作是a ； b ； c 。F装置收集到的气体成分有 。测定燃某中的硫的质量分数，当观察到酸性KMnO4溶液不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为 。五、（本题包括1小题，共8分）26（12分）某有机物X有特殊香味，常用作糖果、牙膏、化妆品的香料，其结构简式为： ；A属于芳香族化合物，B是一种重要的化工原料。它们之间有如下转化关系：请按要求写出： （1）反应的化学方程式 ； 反应的化学方程式 。 （2）A的结构简式： 。 （3）在X的同分异构体中，属于酯类也属于醇类的结构简式（任写一种即可）： 。五、计算题（

16、本题包括2小题，共5分）27（7分）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）浓度020406080100c(N2O4)mol·L10.100c10.050c3abc(NO2)mol·L10.0000.060c20.1200.1200.120 试填空： （1）该反应的化学方程式为 达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b（填、） （2）20s时四氧化二氮浓度c1= mol·L1，0s20s四氧化二氮的平均反应速率为 mol·L1·s1。

17、 （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L1。28（8分）某技术人员设计的一种生产氮肥的原理主要包括三步反应： C+H2OCO2 + H2 N2 + H2NH3 CO2 + NH3 + H2O(NH4)2CO3 + NH4HCO3为了节约原料，需要将反应生成的CO2和H2全部转化为氮肥。请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 ； （2）若以含碳量为90%的某80t为主要原料，按上述途径生产两种化肥，理论上最多可以制得(NH4)2CO3 t、NH4HCO3 t； 不考虑水的其他损耗，则参加反应的水共 t。参考答

18、案1C 2B 3D 4B 5A 6B 7C 8C 9D 10B11C 12BC 13CD 14BD 15CD 16AB 17D 18D 19C 20A21（共7分）（1）2H+ + 2e = H2（1分）， （2）2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe (OH)2，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3，（每个方程1分，共2分） （3）Zn2e = Zn2+，减少（2分） （4）CAB（2分）22（4分）（1）小漏斗；簧夹；（2分） （2）有大量氨味溢出时；废液桶； （3）挤压K上方的胶皮管23（5分）（1）共价键；（2）离子键；（3）氢键；（4）共价键； （5）分子间作用力（或范德瓦耳斯力）24（8分）（1）Cu2O （2）Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+2H2O （3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （4）此温度范围内