《弱电解质的电离平衡》习题

1、第一节弱电解质的电离平衡习题1下列物质中不属于电解质，但能导电的是（ ）A熔融的NaCl B液态溴化氢 C铝 D蔗糖2下列叙述中正确的是（ ）A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H3下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不

2、导电，所以水是弱电解质4 下列叙述中正确的是 （ ） A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质5判断下列说法中正确的是 （ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D.都不正确5 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO26电解质溶液导电能

3、力的强弱决定于（ ）A溶液中离子的浓度 B溶液的浓度C溶液的体积 D电解质本身的化学性质7下列方程式属于电离方程式的是（ ）AHCO3+ H2O H2CO3 + OH BHCO3OH= H2O + CO32-CNH3 + H+ NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-8下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌

4、粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)10在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn11醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 （ ） 12物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是

5、（ ）A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大13用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量14下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存1520时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)

6、都减小，可采取的措施是（ ） A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的盐酸 D加入适量的CuSO4固体16向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）A增强 B减弱 C不变 D为零17把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液18将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.105 molL1、c(Al3)0.055molL1，c （H+）=0.01 molL1 (假设溶液中硫酸完全电离为H和SO

7、)，则c(K)为 （ ）A0.045molL1 B0.035molL1 C0.055molL1 D0.040molL119化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 molL1的各溶液盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A B C D20在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL

8、1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动21在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度22下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）AI、AlO2-、Cl、S2 BNa、K、NH4+、Ba2CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-230.1 molL1 下列溶液，阴离子浓度最低的是（ ）AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl24在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等25在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加