电化学专题复习

1、案例案例1电化学专题电化学专题 2014年年2014年2013年9用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体（2012年）年）12人工光合作用能够借助太阳能，人工光合作用能够借助太阳能，用用CO2和和H2O制备化学原料制备化学原料.下图是通过人工光合作用下图是通过人工光合作用制备制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂催化剂a表面发

2、生氧化反应，有表面发生氧化反应，有O2产生产生C.催化剂催化剂a附近酸性减弱，催化剂附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强附近酸性增强D.催化剂催化剂b表面的反应是表面的反应是CO2 +2H+2e一一=HCOOH(2012北京卷北京卷)1212年年12人工光合作用能够借助太阳能，用人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和和H2O制备化学原料制备化学原料.下图是通下图是通过人工光合作用制备过人工光合作用制备HCOOH的原理的原理切入点切入点2+H2O=HCOOHH2O2确定电极反应物确定电极反应物确定电极反应确定电极反应C2e- 2HCOOC2+e- +4H+2HCOO2H2O e- 22H2O -

3、 e- 2+ +4H+电极周围酸碱性变化看是否消耗电极周围酸碱性变化看是否消耗或生成或生成H+（OH-）2013年26（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: 。如何利用认识模型形成分析的程序性方法？试题解析试题解析（4 4）中，电解中，电解NONO制备制备NHNH4 4NONO3 3，其工作原理如下，其工作原理如下 图所示。为使电解产物全部转化为图所示。为使电解产物全部转化为NHNH4 4NONO3 3， 需补充物质需补充物质A A。A A是是 ，说明理由：，说明理由： 。 （难度：（难度：

4、0.25、0.1） A A是是NHNH3 3，因为，因为7H7H2 2O+8NO 3NHO+8NO 3NH4 4NONO3 3 + 2HNO+ 2HNO3 3 电解产物中存在电解产物中存在HNOHNO3 3。电解电解 3NH 3NH4 4NONO3 3 + 2HNO+ 2HNO3 3NONO NH NH4 4 + NO+ NO3 38 83 35 5+ + 2 2H H 7 7H H2 2O +O +25.（4）当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是。 2012年25.（4）当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再生。再生示意图如下:

5、当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 1212年年阴极：阴极：2H+2e-=H2HSO3- H+SO32-（主）（主） H2O H+OH- C(H+)导致导致HSO3- H+SO32- 电离平衡正向移动，电离平衡正向移动，生成生成SO32- ，且，且Na+进入阴极室，吸收液得到再生。进入阴极室，吸收液得到再生。 27海水中溶解无机碳占海水总碳的海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，以上， 利用右图所示装置从海水中提取利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温，有利于减少环境温室气体含量。室气体含量。 结合方程式简述提取结合方程式简述提取CO2的原理：的

6、原理： 。 用该装置产生的物质处理用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是大海。处理至合格的方法是 。2015年 27利用右图所示装置从海水中提取利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境，有利于减少环境温室气体含量。温室气体含量。 结合方程式简述提取结合方程式简述提取CO2的原理：的原理： 。 用该装置产生的物质处理用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是大海。处理至合格的方法是 。2015年 27 结合方程式简述提取结合方程式简述提取CO2的原理：的原理：a室：室：2H2

7、O4e=4H+O2，氢离子通过阳离子交换膜进入，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反室，发生反应：应：H+HCO3=CO2+H2O 用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海处理至合格的方法是海处理至合格的方法是c室：室：2H2O+2e=2OH+H2，用，用c室排出的碱液将从室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入室排出的酸性海水调节至装置入口海水的口海水的pH2015年 28为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：20

8、15年 28 2015年 28 2015年 28 。2015年 22015年28（2014年年）用用FeCl3酸性溶液脱除酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解下电解pH=1的的0.1mol/L的的FeCl2溶液，研究废液再溶液，研究废液再生机理。记录如下（生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：代表电压值）：序序号号电压电压 / V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物 xa电极附近出现黄色电极附近出现黄色有气泡产生有气泡产生有有Fe3+、有、有Cl2 axb电极

9、附近出现黄色电极附近出现黄色无气泡产生无气泡产生有有Fe3+、无、无Cl2 bx0无明显变化无明显变化无无Fe3+、无、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。（2）中，产生Fe3+的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+ 氧化。写出有关反应： 。（3）由推测，产生Fe3+的原因还可能是Fe2+ 在阳极放电，原因是Fe2+ 具有 性。（4）中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压 / V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2 NaCl溶液的浓度是 mol/L。 中检

10、验Cl2的实验方法： 。 与对比，得出的结论（写出两点）： 。序号序号电压电压 / V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物xa电极附近出现黄色电极附近出现黄色有气泡产生有气泡产生有有Fe3+、有、有Cl2axb电极附近出现黄色电极附近出现黄色无气泡产生无气泡产生有有Fe3+、无、无Cl2bx0无明显变化无明显变化无无Fe3+、无、无Cl2序号序号电压电压 / V阳极现象阳极现象检验阳极产物检验阳极产物axc无明显变化无明显变化有有Cl2cxb无明显变化无明显变化无无Cl2电极电极反应反应与电与电解质解质相互相互影响影响2011年年工艺流程工艺流程物质制备、分离提纯物质制备、分离提纯生成氢氧

11、化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-12013年年27.（12分）分）（3）解释步骤的目的 。（4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2。 向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1将将Fe(OH)3从溶液中沉淀出来从溶液中沉淀出来沉淀沉淀Fe(

12、OH)3只沉淀只沉淀Fe(OH)3，Fe(OH)2、Al(OH)3不沉淀不沉淀将将Fe2+氧化氧化为为Fe3+，使，使Fe3+完全沉淀完全沉淀与与Al3+分离分离二轮复习教学建议二轮复习教学建议 揭示问题的本质，教给学生抓住本质准确表述观点 答题技巧 将流程中的每一步原理都清楚，再看问题答 题是不明智的答题方式。27（2014年，年，12分）分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。装置进行测定。（1）采用装置）采用装置A，在高温下将，

13、在高温下将x克钢样中碳、硫转化克钢样中碳、硫转化为为CO2、SO2。（3）将气体）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。含量。 气体气体a通过通过B和和C的目的是的目的是 。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。实验：实验：根据科学研究的根据科学研究的目的目的，尽可能地排，尽可能地排除一切除一切干扰因素干扰因素，突出主要因素突出主要因素并并利用一些专门的仪器设备，而人为利用一些专门的仪器设备，而人为地变革、控制或模拟研究对象，使地变革、控制或模拟研究对象，使某一些事物（或过程）发生或再现

14、，某一些事物（或过程）发生或再现，从而去认识自然现象、自然性质、从而去认识自然现象、自然性质、自然规律。自然规律。核心思想：控制变量核心思想：控制变量 (2011年北京)27(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的

15、生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在 A 、 B 间 增 加 洗 气 瓶 D ， D 中 盛 放 的 试 剂 是_。依据干扰因素确定排干扰操作、试剂Cu+2H2SO4(浓）浓）=CuSO4+SO2+2H2O强化依据反应分析干扰的思维习惯强化依据反应分析干扰的思维习惯干扰因素分析干扰因素分析来来 源源反应体系反应体系反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件反应环境反应环境气相（空气）气相（空气

16、）排排 除除替换替换 除杂除杂 控制反应进程控制反应进程 对照实验对照实验 物质性质物质性质分析实验干扰因素及排除干扰的能力液相液相(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在 A 、 B 间 增 加 洗 气 瓶 D ， D 中 盛 放 的 试 剂 是_。请反思试题中的哪些信息让你想到了需要进行干扰分析？请反思试题中的哪些信息让你想到了

17、需要进行干扰分析？从哪些角度进行干扰分析？你认为书写化学反应对分析干从哪些角度进行干扰分析？你认为书写化学反应对分析干扰起到怎样的作用？扰起到怎样的作用？外在的考点外在的考点试剂试剂反应反应装置装置怎样、功能怎样、功能操作操作如何、目的如何、目的现象现象解释、分析解释、分析内在的核心思维内在的核心思维实验目的实验目的实验原理实验原理实验方法实验方法干扰因素干扰因素二轮复习建议二轮复习建议 建立干扰分析的思路和方法 强化书写反应方程式、依据反应分析干扰的思维习惯 在习题中让学生反思、感悟什么情况下需要考虑干扰分析，加大交流反思的力度。 再认识教材中的实验课本实验的再认识课本实验的再认识能够获得浓

18、硫酸的哪些性质？能够获得浓硫酸的哪些性质？现象现象原理原理性质性质吸水性（形成水化物放热）吸水性（形成水化物放热）脱水性（脱水性（C C1212H H2222O O11 11 12C + 11H12C + 11H2 2O O）强氧化性（强氧化性（H H2 2SOSO4 4+C+C ）例如浓硫酸性质如何设计实验证明反应确实体现了浓硫酸的强氧化性？如何设计实验证明反应确实体现了浓硫酸的强氧化性？1.1.证明何种产物？证明何种产物？2.设计方案设计方案例如浓硫酸性质白雾：达到浓硫酸沸点浓硫酸强吸水性：未看到蓝色，浓硫酸强吸水性 CuSO4（实验室用无水硫酸铜检验水，而用浓硫酸做干燥剂）浓硫酸的氧化性：SO2、CuSO4（浓硫酸不能氧化SO2）浓硫酸酸性：CuSO4任务任务