构成物质奥秘复习资料

1、（一）原子构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电荷 电子(-) 1个电子带1个单位负电荷在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数（一）原子的构成    1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？&#

2、160;    原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。原子并不是一个简单的，不可分割的实心球体，而是由原子核和核外电子两部分构成（二）相对原子质量：原子中质子

3、数=电子数核内质子数就是核电荷数。质子数和中子数不一定相等但很接近。质子数+中子数=相对原子质量（近似值）构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数。（质子数决定原子的种类）电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。(符号为Ar) 注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-

4、27 kg。3计算公式： 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。（二）元素元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微

5、观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子 一类原子的总称一、元素1.元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。（1）判断是否为同种元素的唯一标准：原子核内的质子数是否相同；（2）同种元素可能是不同种原子，相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；如：作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6，中子数为6的原子，而在考古学中起着重要作用的另一原子中，质子数为6，中子数为8，同样也属于碳元素。同种元素主要包括三种情况：A质子数相同中子数不同的原子。B质子数

6、相同化合价不同的原子C质子数相同的单核离子（3）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子可能不同。自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。（4）元素是一种总称，是集体名词，因此只论种类，不讲个数。如：水是由氢元素和氧元素组成的，绝对不能说水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成 微观分子原子构成2.自然界元素的存在1、地壳中含有最多的元素：氧，其次依次为硅、铝、铁、钙等；2、海洋中元素含量最多的是氧，其次是氢；3、人体中元素含量最多的是氧，其次依次为碳、氢、氮；人体中含量最多的金属元素

7、是钙。4、太阳中最丰富的元素是氢，其次是氦；5、地核中主要含有的元素铁，其次是镍；四、元素与人体健康1、人体中含有的微量元素起了不可缺少的作用如：缺钙可能造成骨骼疏松，畸形；缺锌可能造成发育停滞，智力低下，甚至侏儒症；缺碘会的甲状腺肿大；缺铁、钴易得缺铁性贫血症等。2、人体中的微量元素也不可过多摄入如：吸收过多的钙，可能造成白内障、动脉硬化、结石的形成；吸收过多的容易形成甲亢；吸收过量的能够防癌的硒元素，也会导致致癌。3、人体有害的元素在日常生活中，对我们人体有害的元素，主要是铅、汞、砷等。二、元素的符号表示元素符号（1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，有时附加一

8、个小写的字母。（2）元素符号的意义：宏观上表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子。如：H 表示氢元素，及一个氢原子；不过，如果是由原子直接构成的物质，或者单个元素符号就能表示该物质的话，宏观上又能表示该物质如：Fe 表示铁元素、铁单质 微观上表示一个铁原子；S 表示硫元素、硫单质 、一个硫原子。注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数如：3Fe 就只能表示3个铁原子。（3）元素的分类A金属元素：汉字用“钅”旁表示（汞除外）如铁元素；B非金属元素：通常非金属有三种状态，“气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如硫

9、元素。三、元素周期表为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来。简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1元素周期表的结构：1. 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。 此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。2.每一横行（周期）    周期表每一横行叫

10、做一个周期，共有7个横行，有7个周期。    说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。3.每一纵行（即族）    周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。三.

11、离子（一）原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。核外电子排布的初步规律:（1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。（2）每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（3）最外层不能超过8个（4）次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子1.在含多电子的原子里，电子的能量不同2.能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。3.为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。4.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三,四

12、,五,六,七层。（二）元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系：元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。(三)离子的形成：离子：带电荷的原子（或原子团）。例如：Na+,Cl-,SO42- 分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。离子化合物：定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物氯化钠形成过程： 失电子 得电子阳离子=原子=阴离子 得电子 失电子钠原子最

13、外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构。Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)1.同种原子里：电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数2.同一种元素的离子里：电量关系：核电荷数=质子数核外电子数质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数3同一种元素的原子、离子里：电量关系：核电荷数=质子数核外电子数 该微粒为阳离子；核电荷数=质子数核外电子数 该微粒为阴离子；核电荷数-核外电子数=阳离子的正电荷数（元素正价数）；核外电子数-核电荷数=阴离子的负电荷数（元素负价数）质量关

14、系：相对原子质量数值=质子数+中子数四 化学式与化合价元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式SO2一）定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式化学式的意义：1化学式可以表示一种物质。如H2O表示水这种物质。2化学式可以表示该物质的一个分子。如H2O还表示1个水分子。3化学式可以表示出该物质由哪几种元素组成。如H2O表示水由氢、氧两种元素组成。4化学式可以表示该物质的一个分子由哪几种原子组成，每种原子各有几个。如H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。使用范围：纯净

15、物有固定的组成，可以用化学式表示，而混合物就没有固定的组成，故不能用化学式来表示。故只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。化学式的书写：二）化合价：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种

16、非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）化合物分子作为一个整体是电中性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子，也就有多少对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。因为元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质，所以在单质分子里，元素的化合价为零。有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目可以不

17、同。三：相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量1×2+1618 CO2的相对分子质量12+16×244NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量分数公式：某元素的质量分数×100如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量：14+1×4+14+16×3802再计算氮元素的质量分数：钾钠