高一化学知识点总结必修一13化学中常用的物理量—物质的量

1、1.3化学中常用的物理量一物质的量物质的量:1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量(如 质量、体积)与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的 物理量。2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为 mo 13、注意事项：(1)物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2)摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1mol大米, 微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、 原子核等。(3)使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：ImolH可表示1摩尔氢原子，1molH+可表示1

2、摩尔氢离 子1molH2可表示1mol氢气分子，但是不能说成1mol氢(4)物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如CO2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子， 两个氧原子组成， 因此1mol CO 2,含有的碳原子数为1 mol,氧原子数为2 mol。B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：点燃2 H2 + 。22 H2O2mol1mol2mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1mol到底多大） （1） 6.02*10 23 个12（2）与0.012kg 6 c所含有的

3、碳原子（3） 一个阿伏伽德罗常数（Na）阿伏伽德罗常数简介：12A、 概念：0.012kg 6 c所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B、数值：约 6.02*1023C、单位：mol-1D、物质的量（n）、微观粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（Na）之间的关系：n =NNa:、物质的量与质量的联系一摩尔质量:1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M表示。2、单位：g mol-1 或者 kg mol-13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g mol-1,其数值等于该微粒的相对原子 质量（或者相对分子质量）。4、联系：n =,或者M 二一Mn三、物质的量与体积的联系一摩尔

4、体积：1、概念：一定温度、一定压强下，单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积，一般用符号 Vm表示。2、单位：L mol-1 或者 m3 mol-13、气体摩尔体积数值的大小：气体摩尔体积数值大小随着温度和压强的改变而改变，当处于标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为 22.4 Lmol-1, 其中标准状况是指处于0C, 1.01KPa的情况。4、联系：V(1)标准状况下：n =一Vm(2)非标准状况下：PV = nRT(即理想气体状态方程)四、阿伏伽德罗定律：1、内容：相同温度、相同压强下，含有相同体积的任何气体含有相同的分子数。2、推论：(1)温度、压强相同时，气体体积之比等于物质

5、的量之比，即 V1 : V2 = n1 : n2(2)温度、压强相同时，气体密度之比等于摩尔质量之比即 pi :P2 = M 1 : M 2 ,MVmmm/n密度的计算公式为p =-=VV/n温度、体积相同时，气体压强之比等于物质的量之比,即 Pi : P2= ni : n2化学计算:1、物质的量应用于化学计算:aA(g) + AB( g ) 1- - rC( g) *a X mo b mol cK?2, 4L d molw(A) MH) V(')h mol _ cX22. 4 L_t/ mcl而二 二而7单位关系工上F一致,左右对应.2、化学计算常用的方法：差量法简介在物质的化学反应

6、中,不仅有质的变化，而Hf处的变化，有戕的变化就会产生“差班工 例如对CdO+H： -Cii+HQ 的化学反应中的固体物质做定址研究会发现,每80gCu()参 加反应,就有61 r C口生成反应前后固体的质鼠差为 16 g,即ACut)+ H. =Cu+( Mi80 g64g 16 g若取任意量的CuO与H?发生化学员的，反应前后在量的方 面有定址关系。CM)十H；三Cu十H式Arn80 g54 g16 g"MCu()7?i(Cu)"MCuO)-HCu)用 Cu(» _ m(Cu() 一加Cu)8016_7Cu()-(Cuj6416可以看出是按比例变化的，可将丸应

7、用于化学方程式的 计虢,比度解题变得简捷,这种解题方法叫做“差用法二 化学计算中常用的物理量还有体积、物质的量等,它们也会 在物质发生变化的过程中产生姜量，如:COz+C2CO3V1体积 2体枳1体积六、物质的量浓度：1、概念：单位体积溶液中所含有溶质 B的物质的量，一般用Cbn表示，即Cb = V (其中V代表溶液的体积，而不是溶剂的体积)2、单位：mol L-1 或者 mol m-33、关于物质的量浓度的相关计算:(1) 与溶质质量分数的关系：物质的量浓度(mol L-1)等于1000*溶液的密度(g L-1)*溶质的质量分数 溶质的摩尔质量(g mol-1)'即C = 1000

8、0 a(其中溶液的密度为p g cm-3)Mn 倘 mt * a1000 P w证明过程：C = V = MV= r =(2) 溶液稀释定律：溶质的质量不变：m1*5= m2* 32溶质的物质的量不变：C浓*V *=C稀*V稀4、配制一定物质的量浓度的溶液：(1) 步骤：计算、称量或者量取溶质、量取溶剂、溶解、移液洗涤、 定容(2) 仪器：托盘天平(或者量筒)、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、 容量瓶(3) 容量瓶的使用：A、 使用容量瓶的必要性：配制一定物质的量浓度的溶液时， 需要准确控制溶质的物质的量和溶液的体积，配制一定体积、一定 溶液浓度的溶液需要有一个精密的仪器一容量瓶B、 容量瓶的构

9、造：容量瓶是由瓶体和瓶塞两部分组成，其中瓶塞有玻璃塞和塑料塞两种，容量瓶上标有容量瓶的规格、温度。容量瓶有不同的规格，常用的有50ml, 100ml , 250ml , 500ml和 1000ml oC、 使用容量瓶的一些注意事项按所配制溶液的体积选择合适的容量瓶使用前要检查容量瓶是否漏水容量瓶不能用作反应容器，也不能长期储存溶液转移溶液时，必须等到溶液冷却到室温时，才能够转移，即不能把热溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶进行加热。(4) 误差分析：根据原理C = n，根据配制溶液的具体步骤，一步一步进V行分析，观察相关的操作是对n产生影响，还是对V产生影响,从而确定该操作是使结果偏大还是偏小 。以配制NaOH溶液为例A、 称量失误：称量时托盘天平，没按照左物右码的原则，放错物品，此时对C有没有影响，要视具体情况而定称量腐蚀性药品时，没有用玻璃仪器，而直接用滤纸，此时由于会吸收NaOH,从而使结果偏小称量时间过长，由于 NaOH会吸收空气中的水分，从而使结果偏小B、 量取体积时有可能造成的相关失误：读示数时，没有按照凹面处读取，使得V偏小，从而使得C 偏大读示数时，没有按照平视的规则来读数，仰视时，使得V偏小，从而C 偏大，俯视时，使得V