高一化学氧化还原

1、统一教育 金牌教练 助力一生学科教师辅导教案 统一教育学科教师辅导教案讲义编号 学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题氧化还原反应复习学案 授课日期及时段教学目的1熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。2熟练掌握氧化性、还原性的判断规律 【基础练习】一、氧化还原反应基本概念1、氧化还原反应的特征_，氧化还原反应的本质_。2、氧化剂化合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。 还原剂化合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。3、请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。练习1、已知反应：Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)32H2ONO

2、，其中：氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，被氧化的元素_，被还原的元素_。 每生成1mol NO转移的电子数为_2、下列叙述中，正确的是 ()A化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、 重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂： 非金属单质，如_； 含有高价态元素的化合物，如_； 某些金属性较弱的高价态离子，如_； 过氧化物，如_； 其他物质，如_。2、 常见的还原剂： 活泼金属单质，如_； 非金属离子及低价态化合物，如_；

3、低价态阳离子，如_； 非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_。三、氧化性、还原性强弱的判断规律 1、氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物（填“”“”）2、金属越活泼单质还原性越 ，对应最高价阳离子的氧化性越 （填“强”“弱”）。 非金属越活泼单质氧化性越 ，对应最低价阴离子的还原性越 （填“强”“弱”）。例如：还原性NaMgAl 氧化性Al3+ Mg2+Na+ 氧化性Cl2Br2I2 还原性I-Br-Cl-3、一般地，元素处在最高价态时只有 性，元素处在最低价态时只有 性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越 ，同种元素价态越低还原性越 。例如：+6价

4、S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓H2SO4SO2S KMnO4MnO2 还原性：H2SSO2练习3、已知如下反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； HClOHClCl2H2O 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； FeCu2+CuFe2+，则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序_。4、今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为ABCD四、特殊反应1、部分氧化还原 在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，参加反应的HCl的物

5、质的量为 mol。2、 同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为 【强化练习】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中发生还原反应的过程是_（3）写出该反应的化学方程式(不必配平) _（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为_2、下列说法中正确的是（ ）A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强 B同种元素价态越高氧化性不一定越强C物质失去电子数越多，其还

6、原性越强 D实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为 _ ，被氧化的HCl的物质的量为 mol。【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是 ( )该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素的化合价降为生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该反应一定不是复分解反应ABCD2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的

7、浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )ABCD3已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向Fe Cl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述试验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2

8、 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 若某溶液中有Fe2+ 、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2+和Cl，则可加入的试剂是 ( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl5ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是 ( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2

9、mol电子转移6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_(填 “得到”或“失去”)_ mol电子。7、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）。每有1mol铜生成转移的电子数为 【课堂检测】1. (2012广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na2O2用

10、作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 2.（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3. (2012上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（ ）A SO2既是氧化产物

11、又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化4（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25.（2010全国卷2） 若在强热时分解的产物是、和，则该反应中

12、化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ） A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:16（2009全国卷） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：57. (2012海南卷)将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+8（2009广东化学） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下

13、两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+9、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）单质的氧化性：Y>Z>X； 单质的还原性：Y>Z>X； 对应离子的氧化性：X>Z>Y； 对应离子的还原性：

14、X>Z>YA、只有 B、只有 C、只有 D、10、下列变化中，属于氧化反应的是 （ ）A 、H+H2O B、SO3H2SO4 C、Fe3+Fe2+ D、ClCl211、必需加入还原剂才能实现的反应是 （ ）A. PCl3PCl5 B. MnO2Mn2 C. SO2SO32 D. Cl2Cl12单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述： X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2- 具还原性、X2+具氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是 （ ）A B C D 13、 已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O；b. 2M2+R22M3+2R；c. 2RZ22ZR2；由此判断 反应Z22M2+2M3+2Z可以进行 Z元素在a、c反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2 R2M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+ZRM2+；其中推断错误的( )ABCD14、 在反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O中被氧化的元素是 ，每消耗1mo