高 一 化 学 导 学 案13选修4化学平衡移动1

1、2009 -2010学年度下学期高一年级化学导学案 时间：2010-5-15 班级： 姓名：学 案 装 订 线高 一 化 学 导 学 案编制： 王兴起 审核： 王兴起 审批： 编号：2010H012选修4第二章 第三节 化学平衡移动（第一课时）【学法指导和使用说明】1独立完成自主预习2完成导学案时要研读教材，勾画重点演练导学案，发现问题再读教材解决疑难问题，并整理主干知识。【学习目标】：正确理解浓度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。重点：理解浓度对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的归纳总结。【自主预习】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和

2、溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？一.化学平衡的移动一定条件下，当可逆反应中v(正) v(逆) (填、或，下同)时 ，达到化学平衡状态。改变外界条件后，使v(正) v(逆)，平衡就会发生移动，最终v(正) v(逆)，达到新的化学平衡状态。若v(正) v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正) v(逆

3、)，平衡向逆反应方向移动。如果外界条件改变了v(正) 、v(逆)，但改变后v(正) v(逆)，则平衡不移动。平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率_的方向移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示： 1.定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。2.研究对象：_化学平衡的移动是由化学反应速率变化引起的，所以影响化学平衡的因素就是影响化学反应速率的因素：【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如

4、下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和Fe

5、Cl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、 从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V正V