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文档简介

1、精选优质文档-倾情为你奉上实验：K2Cr2O7电位滴定法测亚铁一、目的要求1、学会用K2Cr2O7电位滴定法测亚铁的原理及技术；2、进一步熟练掌握离子计的使用；3、掌握二阶微商法计算滴定终点的方法。二、实验原理用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+的反应为：Cr2O+ 6Fe2+14H+=2Cr3+ 6Fe3+7H2O用铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极组成原电池。在滴定过程中，由于滴定剂(Cr2O2-7)的加入，待测离子氧化态(Fe3+)和还原态(Fe2+)的活度（或浓度）比值发生变化，铂电极的电位亦发生变化，在等量点附近产生电位突跃，用二阶微商法确定终点。三、试剂与仪器1、c(K2Cr2O

2、7)= 0.0168mol/L的K2Cr2O7标准溶液2、H2SO4H3PO4混酸：150mL 浓H2SO4加放700mL水中，充分搅拌，冷却后再加150mL H3PO4，混匀即可。3、硫酸亚铁铵待测溶液4、酸度计（或离子计、电极电位仪）5、电磁搅拌器6、铂电极7、饱和甘汞电极8、50mL酸式滴定管9、25mL移液管四、实验步骤1、准确移取15.00mL 硫酸亚铁铵待测溶液于250mL烧杯中，加入H2SO4H3PO4混酸15mL ，并用蒸馏水稀释至约100mL。2、用预处理了的铂电极与饱和甘汞电极及待测液构成电池，同时开始搅拌，以离子计测定其电动热并记录。预滴定一次，确定大致的终点体积。3、再另取同样两份试样，进行正式滴定。加入适量体积K2Cr2O7标准溶液（0.0168mol/L），测电动势、记录；再加K2Cr2O7标准溶液，测电动势、记录。如此连续操作。4、当电动势变化较大时，改为每加0.1mL K2Cr2O7标准溶液读一次电位值。5、用二阶微分计算法求出Ve.p，计算待测液中Fe的浓度（g/ L）。五、实验数据记录及处理标准溶液名称及浓度 取样体积 仪器型号 参比电极 指示电极 专心-专注-专业V(mL)电位E(mv)EE/V2E/V2V(mL)电位E(mv)EE/V2E/V2终点体积计算（mL）： 1、

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