高二化学选修三复习题

1、1在第三周期中，Al、Si、P、S四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是AI1（P）I1（Si）I1（S）I1（Al）BI1（P）I1（S）I1（Al）I1（Si）CI1（P ）I1（S）I1（Si）I1（Al）DI1（S）I1（P）I1（Si）I1（Al）2. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A>B>C>D B原子序数a>b>c>dC离子半径C3->D一>B+>A2+ D单质的还原性A>B>D>C3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和

2、带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A不可能含有极性键B是一种新的氧化物 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4、 下列判断错误的是A熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B沸点：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，0.1mol过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1 NAB.标准状况下22.

3、4 L NO2所含分子数为NAC. 1L 0.5mol·L1 CH3COONa溶液中，CH3COO离子的个数为0.5NA D. 60g水晶含有的Si-O键的条数为4NA个 6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合7. 石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的是 A. 1 mol 石墨晶体中CC键为2mol

4、B. 晶体中C原子为SP2杂化C. 晶体含有金属键，共价键D. 晶体中最小环上的原子数为68. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子C. Cu（NH3）42和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D. 杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔

5、点依次降低. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10.下列说法中正确的是A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C. 核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述11. 下列判断错误的是A熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B沸点：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312.在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2<F<

6、;Na<Li B单质的熔点：Li<Na<K<RbC共价键的键能：CC>CSi>SiSi D分子中的键角：CH4>H2O>CO213. 下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷 A B C D15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应  甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的

7、原子半径小于乙  甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气   两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以    B、仅不可以     C、仅不可以   D、可以16. 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布

8、如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，

9、且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。17.下图表示两种晶体的微观结构：试回答下列有关问题：高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K距离最近的K有       个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为       。正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 

10、60;               。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子未能都满足8e稳定结构含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空：（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；（3）某

11、些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。（4）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。元素. 的电负性顺序19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子的空间构型为

12、_；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_； 20.已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的 最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、 型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：B元素为_ F原子核外的价电子排布为_.(2) 指出在元索周期表中：D元素在_区；E元素在_区.(3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于_分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有_个键_个键.(4) 当n3时，A与B形成的晶体属于_晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用_ 杂化,A原子数与A-A键数之比为_.DCl2分子中，中心原子D有_对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为_形. 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为_.1-5CCAB（AD）6-10（BC）A（CD）DB 11-15 BCDBD16.17（1）12（1分）  3:1（3分）  （2）、（8分）18.（1）3d54s1 （2）N （3）Na2B