高中会考化学方程式总会考文科班

1、化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl 2

2、O2+3FeFe3O4N2 +3H22NH3 2、还原性 S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O N2+O2 2NO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 3、歧化反应 ） Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22

3、Na2O2 （条件也可以是点燃） 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H23Fe+2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4

4、+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（ 玻璃雕刻） 3、NH3的碱性： NH3+HX=NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(

5、NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 3C

6、O+Fe2O32Fe+3CO2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(

7、OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 五金属氧化物 2、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O23、与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=A

8、l2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4

9、(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H24HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O OH+S

10、O2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 3、不稳定性:

11、 Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-3、与碱性物质的作用： AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)2+3NH4+F

12、eCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KS