高二化学2007度第一学期实验测定酸碱滴定曲线

1、 实验测定酸碱滴定曲线（学案） 编辑：1、 知识目标: 了解中和滴定的全过程, 掌握中和滴定的原理，掌握测定酸碱反应曲线的原理。2、 能力目标: 初步学会滴定管的正确操作，酸碱中和滴定原理、操作及误差分析重点和难点：中和滴定的操作每课一题用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2基础知识一、实验测定酸碱反应曲线【做一做】向20.00mL0.1000mol/LHCl中滴加0.1000mol/LNaOH

2、过程中pH的变化如下表所示:V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH11.482.282.594.007.0010.3011.3911.68根据上表实验数据，以NaOH溶液的用量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制溶液pH随NaOH溶液加入量变化的曲线。1、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中 的量为横坐标，以 为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况。2、实验仪器和试剂（1）实验仪器： 、 、 、 、 、 、 等。（2）试剂： 、 、 、蒸馏水。3、实验

3、仪器使用说明（1）pH计有多种型号，使用方法不尽相同，使用时参见使用说明。【问题】pH计和pH试纸各有什么特点？（2）滴定管的构造结构特点：滴定管上端注有适宜使用的温度，多为 。滴定管的“0”刻度在 ，向下逐渐 。“0”刻度不到 ，最大刻度不到 处。普通滴定管刻度的最小分度是 ，可估读到 。滴定管内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管下端是 开关，碱式滴定管是 的开关。【问题】酸式（碱式）滴定管，分别用于量取什么性质的溶液，为什么？滴定管主要用来 。酸式滴定管盛装 溶液，不能盛装 溶液；碱式滴定管盛装 溶液，不能盛装 溶液。（3）滴定管的使用方法检查仪器：检查活塞是否漏水润洗仪器：在加入酸

4、、碱反应液之前，洁净的滴定管还要分别用盛装的酸、碱溶液润洗 遍。方法是：从滴定管口加入 mL所要盛装的溶液， 转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后控制活塞，降液体从滴定管下部放出。加入反应液：分别将应液加入到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 mL处，并将滴定管 固定在 上。调节起始读数：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录。（特别注意碱式滴定管排气泡的技巧，如右图）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。【问题】为何要对洁净的滴定管进行润洗，若不润洗会造成什么后果？【问题】如果滴定管下端尖嘴中有气泡，对实验结果有何影响？【例题

5、】下列实验操作能达到测量要求的是（ ）A.用托盘天平称量25.21g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH为4.2练习：（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL4、实验步骤（向HCl中滴加NaOH）（1）按照滴定管的使用方法，在酸式滴定管中装好HCl溶液，读

6、数并记录数值。（2）向洁净的锥形瓶中注入20.00mLHCl溶液。（3）按照滴定管的使用方法，在碱式滴定管中装好NaOH溶液，读数并记录数值。（4）用pH计测定锥形瓶中盐酸溶液的pH，并记录数据。（5）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，小心滴入碱液，边滴边摇锥形瓶，按照下表要求，没加入一定量的碱液，用pH测量混合液的pH值，并记录数据。（6）根据实验数据绘图。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH二、中和滴定实验1、概念(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已

7、知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。(2)酸碱中和滴定是指： ，是中学化学中最重要的定量实验方法。2、原理：其实质为 。若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 c(B)=当1时，可简化为：c(B) 或 c(A) 3、关键： 酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出 ，这需要选用精度较高的实验仪器，并正确使用；其二是要准确判断 ，这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断。4、酸碱指示剂的选择【例题】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用

8、指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）（1）酸碱恰好完全中和的时刻叫做滴定终点，为准确判定滴定终点，需选用变色明显、变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。通常是甲基橙或酚酞试剂。（2）口诀：强酸滴碱 ，强碱滴酸 。5、中和滴定的操作过程1.准备过程：检查 用水洗涤 用标准液 装标准溶液并 (记录初读数)取一定体积的待测液于 。2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂23滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。注操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。【例题】某学生中和滴定实验的过程如下：(

9、a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。6、中和滴定误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 读

10、数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 【巩固练习】1、（03春全国）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂：A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或2、为了研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后

11、，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水的体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1） 所测土壤的酸碱性如何？（2） 所用氨水的pH和c(H+)分别为多少？（3） 为使该滤液呈中性，所加氨水的恰当体积是多少？3、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B. B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻

12、度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去【堂堂清】1中和反应除了“化学量”变化外，还有没有其他的变化呢？例如：NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸，由于NaOH溶液中OH一被滴入盐酸的H逐渐中和，C(OH)逐渐减少 pH就逐渐减小，当HOH恰好完全反应时溶液中H与OH浓度相等pH7。2pH的变化本身并没有现象，怎样才能确定恰好反应了呢？我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，可以准确地判断中和反应是否恰好完全反