高二化学选修期中考试试卷

1、20152016学年度上学期期中考试高 二 年 级 化 学 试 卷命题人：钱想军 命题范围：能量变化与化学平衡相对原子质量：H1 C12 O16 N14 （开始时间：100分钟 总分：100分）第一部分 选择题（共54分）一选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol， 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2

2、H2O(l)NH3·H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是 （ ） A B C D均不符合2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1m

3、ol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g）H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·

4、mol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g）H2O（l）；H-241.8 kJ·mol-15在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： （ ） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1<1/2Q2 B1/2Q1=Q2 C Q11/2Q2 DQ1=1/2Q26对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （ ）A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3 D.P1

5、P2，n37.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 （ ）A. 正反应放热，L是固体或液体 B. 正反应放热，L是气体C. 正反应吸热，L是固体 D. 正反应吸热，L是气体8在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是-1.s-1，则10秒钟后容器中含的B是 （ ）A1.6mol B C D9. 已知反应Na2SO4H2SO4 = SSO2H2O，下列各组实验中反应最快的是 （ ）组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（mol.L-1）体积(mL)浓度（mol.L-1）A105

6、0.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ） A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2S

7、O3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）12下列不属于自发进行的变化是 （ ） A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C铁器在潮湿的空气中生锈 DNaHCO3转化为Na2CO3 13下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ） A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）14在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒

8、钟后反应速率如下：v(A2-1.s-1，v(B2-1.s-1，v(C2-1.s-1，则x、y的值分别为 （ ）A1和3 B3和2 C3和1 D4和515已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度16一定能使反应速率加快的因素是： （ ） 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D17在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，

9、将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 （ ）A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小18在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （ ）A.甲所需时间短 B乙所需时间短 C甲、乙同时到达 D无法确定 第二部分 非选择题（共46分）二填空题：（每空3分，共36分）19（6分）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H

10、= 483.6 kJ·mol-1,2 H2(g) + O2(g) =2H2O(l);H=571.6 kJ·mol-1,由此可知，H2燃烧热为 ，H2燃烧热化学方程式为 。20（12分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。 （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 移动。（填“正向”、“逆向”或“不”） （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”或“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是

11、 热反应。（填“放”或“吸”、）21（18分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) = Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K ；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2) （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如

12、右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。三计算题：（共10分）23.（10分）反应N2+3H22NH3 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有25%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？ （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？20152016学年度上学期期中考试姓名： 班级： 考号 座位号 高 二 化 学 答 题 卡一选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二填空题：（共36分） 19（6分） 20（12分）（1） （2） （3） （4） 21（18分）（1） （2） （3） （4） 三计算题。（共10分）22（10分）20152016学年度上学期期中考试姓名： 班级： 考号 座位号 高 二 化 学 参 考 答 案一选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）题号123456789答案DCCBACBCD题号101112131415161718答案ABDBACDAB二填空题：（共36分）19（6分） 285.8 kJ·mol-1 H2(g) + O2(g) =H2O(l) ;H=2